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• GERMAN SALVADOR

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1. En este grupo nos referimos a los nitratos y fosfatos.

Nutrientes inorgánicos En este grupo nos referimos a los nitratos y fosfatos. Provocan un crecimiento desmesurado de los vegetales acuáticos (principalmente algas) agotando el oxígeno disponible, y al morir éstos provocan la eutrofi cación de los cuerpos de agua. Como resultado de este proceso se generan aguas de mal olor que pierden su utilidad.

2. Una muestra de agua contiene 3.14 moles de agua. ¿Cuántas moléculas de H2O hay?

Sabemos 1 mol de dicho compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas 1 mol de H2O 3.14 moles de H2O

6.022 x 1023 moléculas X

Realizando la regla de 3 obtenemos que 3.14 moles de agua contiene 1.890908 x 1024 moléculas de agua 3. Calcula la masa molar de: a) ácido nítrico, un compuesto molecular de fórmula HNO3; primero sumamos todos los pesos moleculares H= 1 = 1 N= 14 =14 O= (16 x 3) =48 63 HNO3 =63 g/mol b) sulfato de aluminio, un compuesto de fórmula Al2 (SO4 )3. primero sumamos todos los pesos moleculares Al= (27x2) = 54 S= (32x 1) x3 = 96 O= (16 x 4) x3 =192 342 Al2 (SO4 )3 =342 g/mol

4. El compuesto α-pineno, antiséptico natural que se encuentra en la resina del pino, ha sido utilizado desde tiempos muy antiguos por los curanderos. Una muestra de α-pineno de 7.50 g contiene 6.61 g

de carbono y 0.89 g de hidrógeno, ¿cuáles son los porcentajes en masa de carbono y de hidrógeno en el α-pineno? Dividimos la masa total del compuesto entre la masa de cada elemento % de Carbono = (6.61 / 7.50) * 100 = 88.1333 % C % de Hidrogeno= (0.89 / 7.50) * 100 =11.8667 % H

5. La composición porcentual en masa del compuesto difluoruro de tionilo es 18.59% de O, 37.25% de S y 44.16% de F. Calcula su fórmula empírica. Primero escribimos el porcentaje de los compuesto con respecto a base 100 g eso quiere decir que cada porcentaje lo escribimos en gramos y lo sumamos para saber el peso general de la solución al igual que calcular su masa molar de cada compuesto O = 18.59 g S = 37.25 g F= 44.16 g

masa molar de 0= 16 g/mol masa molar de S= 32 g/mol masa molar de F= 19 g/mol

Segundo dividimos los g de cada compuesto escrito con respecto a la base 100 ente su masa molar y como estamos dividiendo g con g se eliminan y solo nos quedara los moles O= (18.59 / 16) =1.161875 mol S= (37.25 / 32) =1.164062 mol F= (44.16 / 19) =2.324210 mol Dividimos cada uno de los valores obtenidos ente el numero mas pequeño y como mol / mol se elimina ya que queda adimensional O= (1.161875 / 1.161875) = 1 S= (1.164062 / 1.161875) =1.0018 ~ 1 F= (2.324210 / 1.161875) =2.0003 ~ 2 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto OSF2 Nota poniendo en orden debe de ser según el sistema Hill F2OS

6. Los primeros compuestos de los gases nobles se prepararon en la década de los años sesenta. En un experimento se halló que 2.56 g

de xenón reaccionaban con el flúor para producir 4.04 g de fluoruro de xenón. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Primero restamos el peso del del compuesto menos el peso del xenón para obtener los g del fluor 4.04-2.56 = 1.48 g de fluor Xe= 2.56 g F= 1.48 g

masa molar de Xe= 131.2930 g/mol masa molar de F= 19 g/mol

Segundo dividimos los g de cada compuesto ente su masa molar y como estamos dividiendo g con g se eliminan y solo nos quedara los moles Xe= (2.56 / 131.2930) = 0.019498 mol F= (1.48 / 19) = 0.077894 Dividimos cada uno de los valores obtenidos ente el numero mas pequeño y como mol / mol se elimina ya que queda adimensional Xe= (0.019498 / 0.019498) =1 F= (0.077894 / 0.019498) =3.994 ~ 4 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto XeF4 7. El aspartame, C14H18O2 , es un edulcorante artificial que se vende con distintos nombres comerciales. ¿Cuántas moléculas hay en 1.0 mg de aspartame? Primero se calcula el peso molecular del compuesto C14= (12 x 14) = 168 g/mol H18= (1 x 18) =

18 g/mol

O2= (16 x 2) =

32 g/mol 218 g/mol

C14H18O2= 218 g/mol Segundo convertimos la masa en gramos y luego hacemos el calculo en moles 1 𝑚𝑔 ∗

10−3 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 ∗ = 4.58715 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 1 𝑚𝑔 218 𝑔

Tercero calculamos el numero de moléculas

4.58715 𝑥 10−5 𝑚𝑜𝑙 ∗

6.022 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 = 2.76239 𝑥 1019 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 1 𝑚𝑜𝑙

¿Cuál es la composición porcentual en masa del aspartame? Primero se calcula el peso molecular del compuesto C14= (12 x 14) = 168 g/mol H18= (1 x 18) =

18 g/mol

O2= (16 x 2) =

32 g/mol 218 g/mol

C14H18O2= 218 g/mol Se divide la masa de cada componente entre la masa total del compuesto y se multiplica por 100 C14= (168 g/mol / 218 g/mol) * 100 = 77.0642 H18= (18 g/mol / 218 g/mol) * 100 = 8.2568 O2= (32 g/mol / 218 g/mol) * 100 =14.6788 99.999 redondeando nos da 100

8. Determina las fórmulas empíricas a partir de estos análisis. a) La composición en masa de la criolita, compuesto utilizado en la producción del aluminio, es 32.79% de Na, 13.02% de Al y 54.19% de F. Primero escribimos el porcentaje de los compuesto con respecto a base 100 g eso quiere decir que cada porcentaje lo escribimos en gramos y lo sumamos para saber el peso general de la solución al igual que calcular su masa molar de cada compuesto Na = 32.79 g Al= 13.02 g F= 54.19 g

masa molar de Na= 23 g/mol masa molar de Al= 27 g/mol masa molar de F= 19 g/mol

Segundo dividimos los g de cada compuesto escrito con respecto a la base 100 ente su masa molar y como estamos dividiendo g con g se eliminan y solo nos quedara los moles Na= (32.79 / 23) =1.425652 mol Al= (13.02/ 27) =0.482222 mol F= ( 54.19 / 19 ) =2.852105 mol Dividimos cada uno de los valores obtenidos ente el numero mas pequeño y como mol / mol se elimina ya que queda adimensional

Na= (1.425652 / 0.482222) = 2.9 ~ 3 Al= (0.482222 / 0.482222) =1 F= (2.852105 / 0.482222) = 5.9 ~ 6 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto Na3AlF6 Nota poniendo en orden debe de ser según el sistema Hill AlF6Na3 b) Un compuesto usado en el laboratorio para generar O2 , gas que tiene una composición en masa de 31.91% de K y 28.93% de Cl, siendo el resto oxígeno. Primero sumamos los dos valores le los compuestos dados después le restamos a 100 dicho valor obtenido para encontrar la composición del oxígeno, posteriormente escribimos el porcentaje de los compuesto con respecto a base 100 g eso quiere decir que cada porcentaje lo escribimos en gramos y lo sumamos para saber el peso general de la solución al igual que calcular su masa molar de cada compuesto 31.91+28.93= 60.84 K = 31.91 g Cl = 28.93 g O= 39.16 g

posterior 100-60.84 = 39.6

masa molar de K = 39 g/mol masa molar de Cl= 35.4530 g/mol masa molar de O= 16 g/mol

Segundo dividimos los g de cada compuesto escrito con respecto a la base 100 ente su masa molar y como estamos dividiendo g con g se eliminan y solo nos quedara los moles K= (31.91 / 39) = 0.818205mol Cl= (28.93 / 35.4530) =0.816009 mol O= (39.16/ 16)= 2.4475 mol Dividimos cada uno de los valores obtenidos ente el numero mas pequeño y como mol / mol se elimina ya que queda adimensional K= (0.818205 / 0.816009) = 1 Cl= (0.816009 / 0.816009) = 1 F= (2.4475 / 0.816009) =2.999 ~ 3 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto KClF3

Nota poniendo en orden debe de ser según el sistema Hill ClF3K c) Se ha hallado que un determinado fertilizante tiene la siguiente composición en masa: 12.2% de N, 5.26% de H, 26.9% de P y 55.6% de O. Primero escribimos el porcentaje de los compuesto con respecto a base 100 g eso quiere decir que cada porcentaje lo escribimos en gramos y lo sumamos para saber el peso general de la solución al igual que calcular su masa molar de cada compuesto N = 12.2 g H= 5.26 g P= 26.9 g O= 55.6 g

masa molar de N= 14 g/mol masa molar de H= 1 g/mol masa molar de P= 31 g/mol masa molar de O= 16 g/mol

Segundo dividimos los g de cada compuesto escrito con respecto a la base 100 ente su masa molar y como estamos dividiendo g con g se eliminan y solo nos quedara los moles N= (12.2 / 14) =0.871428 mol H= (5.26/ 1) =5.26 mol P= (26.9/ 31) =0.867741 mol O= (55.6 / 16) =3.475 mol Dividimos cada uno de los valores obtenidos ente el numero mas pequeño y como mol / mol se elimina ya que queda adimensional N= (0.871428 / 0.867741) = 1.0042 ~ 1 H= (5.26 / 0.867741) =6.0617 ~ 6 P= (0.867741 / 0.867741) = 1 O= (3.475 / 0.867741) = 4.0046 ~ 4 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto NH6PO4 Nota poniendo en orden debe de ser según el sistema Hill H6NO4P

9 En un experimento, se combinaron 4.14 g del elemento fósforo con cloro para producir 27.8 g de un compuesto sólido blanco. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?

Primero calculamos el peso molecular de los compuestos P= 31 g/mol Cl= 35.4530 g/mol Segundo calculamos la masa del Cloro restando la masa total del compuesto menos el peso del fosforo Cl= 27.8 – 4.14 = 23.66 g Cl Tercero calculamos los moles de cada elemento

𝐏 = 4.14 𝑔 ∗ 𝐂𝐥 = 23.66 𝑔 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 = 0.133548 𝑚𝑜𝑙 𝑃 31 𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 = 0.667362 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 35.4530 𝑔

Cuarto dividimos los moles encontrados de cada elemento ente el numero menor P= (0.133548 / 0.133548) = 1 Cl= (0.667362 / 0.133548) = 4.99 ~ 5 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto PCl5

10 La nicotina tiene una composición de 74.03% de C, 8.70% de H y 17.27% de N, y una masa molar de 162.23 g/mol. Determina la fórmula de la nicotina. Primero calculamos las masas atomicas de los elementos C= 12 g/mol H= 1 g/mol N= 14 g/mol Segundo calculamos los moles de cada elemento tomando en cuenta una base de 100 g por lo consiguiente cada % de cada compuesto se escribe en g y se divide entre su peso molecular (masa atómica) C= (74.03/12) = 6.169166 H= (8.7/1) = 8.7 N= (17.27/14) =1.233571

Tercero dividimos cada uno de los moles encontrados de cada compuesto entre el numero mas pequeño de dichos compuestos C= (6.169166/1.233571) = 5.001 ~ 5 H= (8.7/1.233571) = 7.0526 ~ 7 N= (1.233571/1.233571) =1 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto C5H7N

11 El cacodilo tiene un olor a ajo intolerable y se usa para producir el ácido cacodílico, un herbicida del algodón. Su composición es de 22.88% de C, 5.76% de H y 71.36% de As, y una masa molar de 209.96 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular del cacodilo? Primero calculamos las masas atomicas de los elementos C= 12 g/mol H= 1 g/mol As= 75 g/mol Segundo calculamos los moles de cada elemento tomando en cuenta una base de 100 g por lo consiguiente cada % de cada compuesto se escribe en g y se divide entre su peso molecular (masa atómica) C= (22.88/12) = 1.906666 H= (5.76/1) = 5.76 As= (71.36/75) =0.951466 Tercero dividimos cada uno de los moles encontrados de cada compuesto entre el numero mas pequeño de dichos compuestos C= (1.906666/0.951466) = 2.003 ~ 2 H= (5.76/0.951466= 6.0538 ~ 6 As= (0.951466/0.951466) =1 Escribimos la formula empírica teniendo presente los números obtenidos que representan los subíndices de los átomos que forman el compuesto C2H6As 12 Supóngase que se suministran 28 g de NO2 y 18 g de H2O para producir ácido nítrico a partir del dióxido de nitrógeno: 3NO2(g) + H2 O(l) → 2HNO3(l) + NO(g)

¿Qué sustancia es el reactivo limitante? Primero calculamos primero el peso molecular de cada compuesto NO2 N= (14 x 1) = 14 O= (16 x 2) = 32 46 g/mol de NO2 H2O H= (1 x 2) = 2 O= (16 x1) = 16 18 g/mol de NO2 Segundo calculamos los moles de cada elemento 1 𝑚𝑜𝑙 𝑵𝑶𝟐 = 28 𝑔 ∗ = 0.60869 𝑚𝑜𝑙 46 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 = 1 𝑚𝑜𝑙 18 𝑔 Claramente se observa que si tengo una mol de agua necesito 3 moles de NO2 para que todo el agua se consuma, pero solo tengo 0.6087 mol de NO2 por eso es el reactivo limitante 𝑯𝟐 𝟎 = 18 𝑔 ∗

13 El gas sulfuro de hidrógeno se elimina del gas natural “agrio” mediante la reacción: 2H2 S(g) + SO2(g) → 3S(g) +2H2 O(l) ¿Cuántas moles de átomo de S se forman cuando se hacen reaccionar 5.0 moles de H2S? Primero podemos obtener el resultado con una simple estequiometria 3 𝑚𝑜𝑙 𝑆 = 7.5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆 2 𝐻2 S la relación es la siguiente por cada 2 mol de H2S se producen 3 mol de S(g), si tengo cinco moles de H2S se producen 7.5 mol de S(g) 𝑺 = 5 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 S ∗

14 La neutralización del ácido fosfórico con hidróxido de potasio tiene lugar según la reacción: H3 PO4(ac) + 3KOH(ac) → K3 PO4(ac) + 3H2 O(l) Calcula la cantidad en moles de KOH que reaccionan con 0.22 mol de H 3 PO4 Primero realizamos una estequimetia con los números de moles de nos piden que tienen que reaccionar y de la ecuación obtenemos los moles de KOH y del H3PO4 y resolvemos mediante la siguiente manera

𝑲𝑶𝑯 = 0.22 𝑚𝑜𝑙 𝐻3 𝑃𝑂4 ∗

3 𝑚𝑜𝑙 KOH = 0.66 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 KOH 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻3 𝑃𝑂4

Obtenemos que para que reacciones 0.22 mol de H3PO4 reacciona 0.66 moles de KOH 15 Calcula el número de moles de CO2 producidos cuando se queman 1.5 moles de moléculas de hexano, C6 H14, en presencia de aire, según la reacción: 2C6 H14(l) + 19O2(g) → 12CO2(g) + 14H2 O(g) De la ecuación tenemos que cada 2 moles de C6 H14 se obtienen 12 mol de CO2 esto implica que por cada mol de C6 H14 se obtiene 6 mol de CO2, si tenemos 1.5 mol de C6 H14obtienes (1.5 x 6) = 9 mol de CO2 entonces concluimos que por 1.5 moles de C6 H14 se produce 9 mol de CO2

16 Un problema típico en la industria siderúrgica es determinar la masa de hierro que se puede obtener a partir de la mezcla del óxido de hierro (III), el componente principal del mineral hematites, con carbono, procedente del carbón. La reacción de reducción del hierro es: Fe2 O3(s) + 3C(s) → 2Fe(1) + 3CO(g) a) Calcula la masa de hierro que se puede producir a partir de 1.0 tonelada métrica (1.0 t) de Fe2 O3 (donde 1 t = 103 kg). 𝐹𝑒 = 1000 𝐾𝑔 𝐹𝑒2 𝑂3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒2 𝑂3 1000 𝑔 2 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒 55.8450 𝑔 𝐹𝑒 1 𝑘𝑔 ∗ ∗ ∗ ∗ = 699.42550 𝐾𝑔 𝑑𝑒𝐹𝑒 159.6882 𝑔 𝐹𝑒2 𝑂3 1 𝑘𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒2 𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒 1000𝑔

b) ¿Cuánta masa de carbono se necesita para producir 500 kg de hierro por reducción del Fe2 O3 ? 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒

c) 𝐶 = 500 𝐾𝑔 𝐹𝑒 ∗ 55.8450 𝑔 𝐹𝑒 ∗

1000 𝑔 3 𝑚𝑜𝑙 𝐶 ∗ 1 𝑘𝑔 2 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒

∗

12 𝑔 𝐶 1 𝑚𝑜𝑙 𝑐

∗

1 𝑘𝑔 1000𝑔

= 161.1603 𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝐶

17 Calcula la cantidad de moles de dióxido de nitrógeno, NO2 , que se podrían preparar con 0.35 mol de óxido de nitrógeno y 0.25 mol de oxígeno. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Señala cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso en la reacción 𝑵𝑶 = 0.35 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂 ∗

2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂2 = 0.35 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂2 2 mol de NO

𝑶𝟐 = 0.25 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂 ∗

2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂2 = 0.5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑂2 1 mol de 𝑂2

Para conocer el reactivo limitante nos fijamos en el reactivo que meno producto puede formar en este caso es el NO ya que solo forma 0.35 mol de 𝑁𝑂2

18 El tricloruro de fósforo, PCl3 , reacciona con agua para formar ácido fosforoso, H3PO3 , y ácido clorhídrico: PCl3(l) + 3H2O(l) → H3 PO3(ac) + 3HCl(ac) a) ¿Cuál es el reactivo limitante si se mezclan 12.4 g de PCl3 con 10 g de H2O? Primero obtienes los pesos moleculares de cada compuesto por ejemplo del agua y del tricloruro de fosforo te lo marco en amarillo ya tu lo obtienes 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻3 𝑃𝑂3 ∗ = 0.09029 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻3 𝑃𝑂3 137.3328 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻3 𝑃𝑂3 𝑯𝟐 𝐎 = 10 𝑔 𝐻2 𝑂 ∗ ∗ = 0.18518 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻3 𝑃𝑂3 18 𝑔 𝐻2 𝑂 3 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑂

𝑷𝑪𝒍𝟑 = 12.4 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 ∗

Para conocer el reactivo limitante nos fijamos en el reactivo que meno producto puede formar en este caso es el PCl3 ya que solo forma 0.09029 mol de 𝐻3 𝑃𝑂3 b) ¿Qué cantidades de ácido fosforoso y ácido clorhídrico se forman? Para este inciso debemos de tomar en cuenta que el reactivo limitante es el que determirara cuanto producto se formara

𝐻3 𝑃𝑂3 = 12.4 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 ∗

𝑯𝑪𝒍 = 12.4 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻3 𝑃𝑂3 ∗ = 0.09029 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻3 𝑃𝑂3 137.3328 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3 3 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 ∗ = 0.27087 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 137.3328 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3

19 este no lo copie solo lo resolví pero es el ultimo problema de los que me mandaste Primero Calculamos el reactivo limitante 100 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 ∗ = 1.2191 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 82.0245 𝑔 𝐶2 𝐻𝐹3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3

30.12 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 ∗ = 1.506 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 20 𝑔 𝐻𝐹 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹

Observamos que eñ reactivo limitante es el 𝐶2 𝐻𝐹3 Segundo calculamos cuantos g

ya que produce menos 𝐶2 𝐻2 𝐹

de 𝐶2 𝐻2 𝐹 se produce

100 𝑔 𝐶2 𝐻𝐹3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 45.0357 𝑔 𝐶2 𝐻2 𝐹 ∗ ∗ = 54.905180 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹 82.0245 𝑔 𝐶2 𝐻𝐹3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻2 𝐹

cuanto queda sin reaccionar Primero convertimos todo a moles 100 𝑔 𝐶2 𝐻𝐹3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 = 1.2191 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 82.0245 𝑔 𝐶2 𝐻𝐹3

30.12 𝑔 𝐻𝐹 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 = 1.506 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 20 𝑔 𝐻𝐹

Calculamos cuantos moles de HF se necesita para que reaccione todas las moles 𝐶2 𝐻𝐹3 1.2191 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 = 1.2191 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝐻𝐹3

Nota solo se utilizan 1.2191 moles HF en la reacción en este caso será el reactivo en exceso y se tendrá al final de la reacción se quedara 0.2869 moles de HF que no han reaccionado estos números de moles se obtiene restando los moles de HF en la reacción original menos los moles de HF que se necesitan para que reaccionen todos los moles de 𝐶2 𝐻𝐹3 Y en gramos quedaría 1.2191 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 ∗

20 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐹 = 24.382 𝑔 𝐻𝐹 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹

0.2869 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹 ∗

20 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐹 = 5.738 𝑔 𝐻𝐹 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐹

Por lo que concluimos que 5.738 g de HF no reaccionan