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I.E.T.I CARLOS HOLGUIN MALLARINO NOMBRE: Albert Chillambo CORTES TEMA: Ciencias Naturales Y Química Taller1: “Segunda Clase”

DOCENTE: Luis José Hernández Carabalí

GRADO: 11-1

TALLER SEGUNDA CLASE

1. Según la información que proporciona la imagen, la ley de Gay-Lussac puede considerarse como un proceso de tipo. a. Isobárico b. A densidad constante

c. Isotérmico d. De temperatura constante. R/= c. isotérmico Para una cierta cantidad de gas a un volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura de dicho gas (𝑷 𝑻 = K) Donde k es constante si el volumen y la masa del gas permanecen constantes. “Siempre que la masa y el volumen de un gas permanecen constantes, la presión absoluta de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.

2. Si la temperatura T1 no cambia, se espera que entonces la presión a. b. c. d.

No aumente. Aumente el doble. Permanezca constante. Se disminuya a la mitad.

R/=c. permanezca constante La presión absoluta, es proporcional a la temperatura absoluta manteniendo constante el volumen y el número de moles. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

3. Si la presión P1 aumenta el doble, entonces se esperaría que la presión a. b. c. d.

No aumente. Aumente el doble. Permanezca constante. Se disminuya a la mitad. R/=aumente el doble Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 4. Si mezclamos el gas contenido en el primer recipiente, con el gas contenido en el segundo recipiente, se puede decir que la presión total en el recipiente

a. b. c. d.

3 es mayor que en el recipiente 1. 2 es igual a la presión del recipiente 3. 3 es mayor que en el recipiente 1. En el recipiente es la suma de las presiones parciales de los dos gases mezclados. R/=d. en el recipiente es la suma de las presiones parciales de los dos gases mezclados. La presión ejercida por una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases. Se denomina presión parcial de un gas ideal a la presión que ejerce un gas cuando solo este ocupa el volumen total del recipiente que lo contiene. Por ejemplo si se considera una mezcla de gases constituida por el gas 1 y el gas 2, se analiza cada gas por separado y se observa

que a la misma temperatura el gas 1 ejerce una presión parcial de P1 cuando solo este ocupa el volumen del recipiente y el gas 2, por su parte, ejerce una presión parcial de P2, para determinar la presión total de la mezcla de gases debemos sumar las presiones parciales.

5. Al mezclar el contenido de los dos recipientes, la gráfica que peor representaría la variación de la presión con respecto al tiempo seria: a. b. c. d.

Figura 1 Figura 2 Figura 3 Figura 4 R/=a. figura 4 La gráfica es la que peor describe la variación de la presión, ya que esta aumenta en un tiempo determinado. 6. La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa, o vapor, de un sólido o un líquido sobre la fase liquida, para una temperatura determinada. En un tubo de diámetro pequeño y cerrado en uno de sus extremos, se coloca una gota de una sustancia bastante densa. Cuando la sustancia cae al fondo del tubo, queda aprisionada una determinada cantidad de aire. Si se calienta el tubo a 80 °C, para luego ser enfriado a 0 °C y, por último, se vuelve a calentar a 30 °C, al tomar la distancia entre el extremo del tubo y la gota de la sustancia, se puede inferir que será.

a. Mayor para 80 °C y menos para 0 °C. b. Igual en las tres temperaturas. c. Mayor para 0 °C y menos para 80 °C. d. Mayor para 30 °C y menos para 80 °C.

R/=b. igual en las tres temperaturas La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. 7. En el grafico se ilustra la presión de vapor de cuatro líquidos a diferentes temperaturas. En consecuencia, el líquido con menor tendencia a evaporarse es

a. b. c. d.

Agua. Acetona. Ácido acético. Éter etílico. R/=a. agua Los líquidos que no parecen evaporarse visiblemente a una temperatura dada en un gas determinado poseen moléculas que no tienden a transferirse la energía de una a otra como para darle "la velocidad de escape" (la energía calórica) necesaria para convertirse en vapor. Sin embargo, estos líquidos se evaporan, pero el proceso es mucho más lento y considerablemente menos visible. 8. A una temperatura de 80 °C y una presión de 500 mm Hg, se puede decir que el

a. b. c. d.

Agua se encuentra en equilibrio liquido-vapor. Éter etílico se encuentra en estado gaseoso. Agua y la acetona se encuentran en estado gaseoso. Éter etílico y el ácido acético se encuentra en estado gaseoso. R/=a. agua se encuentra en equilibrio liquido-vapor

La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición del líquido, asimilado al cambio de fase. A esta temperatura aparecen en el líquido burbujas de vapor que escapan de la superficie. Por ejemplo, en una olla con agua hirviendo se puede observar que las burbujas aparecen en la parte inferior de la olla, donde se alcanzan más rápidamente los 100ºC. 9. El mar muerto es un gran lago que se encuentra entre Jordania, al este, e Israel, al oeste. Debido a que la zona es tan baja, muchos ríos desembocan en el mar muerto, incluyendo el rio Jordán. El agua del mar muerto es seis veces más salada que el agua de mar, lo cual es la razón por la que se encuentra muy poca vida en ella. Además, cuando una turista va al mar muerto con ganas de nadar, y se lanza a él, observa que su cuerpo flota sin necesidad de mover sus extremidades. Con base en lo anterior, se puede decir que esto sucede debido a que

a. La densidad del agua se vuelve igual a la del cuerpo, razón por la cual el cuerpo flota. b. La sal hace menos densa el agua, razón por la cual el cuerpo flota. c. La sal hace más densa el agua, razón por la cual el cuerpo flota. d. El cuerpo flota independiente de la densidad del agua. R/= c. la sal hace más densa el agua, razón por la cual el cuerpo flota. En el Mar Muerto hay mucha sal, lo que hace más denso, por lo tanto nosotros flotaremos más. El empuje que sufre un cuerpo en un líquido equivalente al peso del líquido desalojado, depende de tres factores: la densidad del líquido en que está sumergido, el volumen del cuerpo que se encuentra sumergido y la gravedad. Cuando la sal se disuelve en agua la densidad de este aumenta, lo que hace que el empuje que sufre el objeto o

cuerpo sea mayor y supere el peso del objeto o cuerpo por lo que éste flota. 10.Teniendo en cuenta que las partículas en el estado sólido tienen un movimiento. Casi nulo debido a las fuerzas de repulsión entre ellas, a comparación con el estado líquido, ¿qué pasa con las partículas en el momento de pasar por un proceso de solidificación?

a. Las partículas disminuyen su fuerza de repulsión ya que al disminuir la temperatura, su movimiento es casi nulo. b. Las partículas aumentan su fuerza de repulsión ya que, al mantener la temperatura constante, se mueven más rápido. c. Al disminuir la temperatura del sistema, las partículas siguen con el mismo movimiento. d. Al aumentar la temperatura del sistema, las partículas siguen con el mismo movimiento. R/= a. Las partículas disminuyen su fuerza de repulsión ya que al disminuir la temperatura, su movimiento es casi nulo. La solidificación, ocurre por liberación de energía. En este las partículas disminuyen su movimiento, y su fuerza de atracción electrostática es tanta que se acercan entre sí hasta la rigidez. 11.Los cambios de la fase ocurren debido al retiro o adicción de energía, afectando las partículas que componen las sustancias, ya sea que disminuyan o aumentan sus fuerzas de repulsión o atracción. De acuerdo con el diagrama anterior y a nuestra experiencia en la observación de este fenómeno, se puede decir que la variable que afecta el estado energético de la sustancia haciéndola pasar de una fase a otra es la

a. Presión. b. Densidad.

c. Temperatura. d. Energía cinética. R/= c. temperatura Los cambios de estados físicos se producen por aumento o disminución de la temperatura. Estos estados pueden ser afectados por factores como la temperatura. A mayor temperatura, un cuerpo puede pasar de estado sólido a líquido o de estado líquido a gaseoso. Al disminuir la temperatura un cuerpo gaseoso puede pasar a estado líquido o un cuerpo líquido pasar a estado sólido.

Responde las preguntas 12 a 14 de acuerdo con la siguiente información:

Un ventanal de hierro que se encuentra expuesto al aire húmedo por mucho tiempo, se comienza a deteriorar. La reacción que describe este fenómeno es Fe(s) + O2 (g) Fe2O3(s) 12.Con base en lo anterior se podría decir que el oxigeno

a. b. c. d.

No cambia su estado de oxidación. No tiene definido su estado. Se reduce. Se oxida. R/= a. no cambia su estado de oxidación.

En toda reacción redox se producen cambios químicos en los que una sustancia pierde electrones (se oxida), actuando como reductor, y otra sustancia gana electrones (se reduce), actuando como oxidante. 13.Con base en lo anterior se podría decir que el hierro

a. b. c. d.

No cambia su estado de oxidación. No tiene definido su estado. Se reduce. Se oxida. R/= d. se oxida Los elementos tienen estado de oxidación 0 y así el hierro puede oxidarse perdiendo electrones, que son transferidos al oxígeno, que gana dos electrones y se reduce, pasando del estado de oxidación 0 al -2.

14.El proceso de deterioro por el que paso la ventana expuesta a la humedad del aire NO se puede clasificar como un cambio

a. Químico en el que se cambió la estructura de los componentes involucrados. b. Físico, porque se presentó un cambio de color. c. Químico, porque el hierro metálico se oxida a hierro +3. d. Químico, porque el hierro se redujo para formar el óxido. R/= b. físico, porque se presentó un cambio de color

Sí se ha producido un cambio químico, ya que parte de la masa de el trozo de hierro ha dejado de ser hierro para convertirse en óxido de hierro, de modo que los átomos de hierro han dejado de estar en su estado puro, para unirse a los átomos de oxigeno formando Fe2O3, es decir uniéndose dos átomos de hierro y 3 de oxígeno para formar una nueva sustancia. Provocando así un cambio de color, ya que la sustancia pierde electrones y de esta manera se oxida. 15.La constante de equilibrio de una reacción puede dar una idea sobre la cantidad de reactivos que se convierten en productos, la cual tiene la siguiente expresión: aA + bB

Cc + dD

K0= [c]c [D]d [A]a [B]b Analice la siguiente ecuación química: A + BC

a. b. c. d.

3D + E

Si se desea calcular la concentración del compuesto E en equilibrio, al reaccionar con suficiente cantidad de sustancia AB, se puede utilizar la siguiente expresión: [C] = [D] / [AB] Keq [C] = [D]2 / [AB] Keq [C]2 = [D] / [AB] Keq [C] = [D]3 / [AB] Keq R/= b. [C] = [D]2 / [AB] Keq Como las constantes de velocidad dependen de la temperatura, se deduce que la constante de equilibrio debe variar también con la temperatura.

16.Si Keq es C > N. N > C > P > Fe > Ca. C > N > P > Fe > Ca. Fe > C > Ca > P > N. R/= b. N > C > P > Fe > Ca. Los átomos de los distintos elementos varían bastante en tamaño. El radio atómico aumenta al descender en los grupos de la tabla, por otra parte, en general el radio atómico disminuye al avanzar a lo largo de

un período. La explicación es que al avanzar en un período, mientras el número de capas de electrones permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta lo que hace que los electrones se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el radio. Responde las preguntas 18 y 19 de acuerdo con la siguiente información: Cu2O (solido) + H2 SO4 (disolución) + > Cu2 SO4 (disolución) + H2O (liquido) 18.En este proceso de purificación el cobre, que está en estado impuro, se encuentra como Cu+2. Este proceso se puede clasificar como

a. b. c. d.

Químico. Catalítico. Físico. Oxidativo. R/= d. oxidativo Realizando un balance general se puede considerar que cuando se enciende la fuente de alimentación externa, el metal del ánodo se oxida a partir de un estado de valencia cero para formar cationes con carga positiva. Estos cationes asociar con los aniones de la solución. Los cationes se reducen en el cátodo depositándose en el estado metálico, valencia cero. Por ejemplo, en una solución ácida, el cobre se oxida en el ánodo a Cu2+ perdiendo dos electrones. 19.En el caso anterior, la reacción que se da es de

a. Sustitución.

b. Descomposición. c. Síntesis. d. Doble sustitución. R/= d. doble sustitución. Esta reacción se da por intercambio de átomos entre las sustancias que participan en la reacción. Por lo general, los átomos intercambiados son metales.

Responde las preguntas 20 y 21 de acuerdo con la siguiente información:

A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de hidrogeno (H2) a diferente temperatura.

Globo 1 2 3 4

Temperatura (°C) 273 173 100 73

Volumen (ML) 100 200 800 400

20.Si se disminuye a la mitad el volumen del globo 3, es muy probable que

a. b. c. d.

Permanezca constante el volumen del gas. Aumente la densidad del gas. Aumente el doble volumen del gas. Disminuya la temperatura del gas.

R/= d. Disminuya la temperatura del gas. Ambas magnitudes son directamente proporcionales, es decir, si disminuye el volumen lo hará también la temperatura. Si descendemos el volumen del globo 3 también lo hará su temperatura.

21.Sabiendo que el número de Avogadro (6,023 x 1023) indica el número de moléculas o átomos en un mol de sustancia, se puede afirmar que en el globo 3 al disminuir la temperatura y, por lo tanto, variar su volumen, hay

a. b. c. d.

6,023 x 1023 átomos de H2 6,023 X 1023 moléculas de H2 18,069 X 1023 átomos de H2 18,069 X 1023 moléculas de H2 R/= d.18,069 X 1023 moléculas de H2 22. Del grafico que esquematiza la ley de charles, se puede inferir que

a. b. c. d.

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura. El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura. La temperatura es directamente proporcional a la cantidad de materia. El volumen y la temperatura son constantes. R/= a. El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. Al aumentar la temperatura, el volumen del gas también aumenta. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más

rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. 23.Según el gráfico, podemos concluir que

a. b. c. d.

El comportamiento del gas es el de un gas ideal. Los gases tienen el mismo comportamiento a diferentes condiciones. La presión tiene incidencia en el comportamiento del gas. El volumen es inversamente proporcional a la temperatura. R/= c. La presión tiene incidencia en el comportamiento del gas. A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura.

24.Teniendo en cuenta la información de la gráfica, podemos deducir que a volumen constante se espera que

a. b. c. d.

La presión se inversamente proporcional a la temperatura. A-273,15 el gas haya pasado a fase liquida. La presión varié directamente proporcional con la temperatura. Tanto la temperatura como la presión permanezcan estables. R/= d. Tanto la temperatura como la presión permanezcan estables. La presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante.

25.Si se tiene cierta cantidad de un gas en un recipiente a dos atmósferas de presión y 300 K, ¿qué pasa con el volumen si aumentamos la temperatura a 500 K?

a. b. c. d.

Aumenta. Disminuye. Permanecería constante. Disminuye a una tercera parte. R/= a. aumenta. Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. 26.Las ecuaciones químicas se clasifican de acuerdo con el reordenamiento de los átomos en la reacción química. Fe + CuSO4

Cu + FeSO4

Teniendo en cuenta la ecuación química, podemos decir que se clasifica como de

a. b. c. d.

Sustitución. Síntesis. Doble sustitución. Descomposición. R/= a. sustitución.

Esta reacción ocurre cundo un átomo sustituye a otro en una molécula, por lo general, el átomo que sustituye es un metal. En este caso es Fe. 27.Del grafico podemos concluir que

a. b. c. d.

El volumen es directamente proporcional a la presión. La densidad de v2 es mayor que v1. Tanto la presión como el volumen permanecen constantes. La densidad tanto v1 y v2 permanece igual. R/= a. El volumen es directamente proporcional a la presión. Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. 28.Teniendo en cuenta la gráfica, si la presión del gas se triplica.

a. b. c. d.

El volumen disminuye. El volumen aumenta. La temperatura se duplica. La temperatura no tiene incidencia en la presión. R/= a. El volumen disminuye. Si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte.

29.Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y, por lo tanto, tiene carga. Para un átomo K+2 (Z=19) la configuración electrónica seria:

a. b. c. d.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 R/= c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Porque ion P2+, el 2+ indica la perdida de dos electrones. El elemento con Z = 19 que es el numero atómico corresponde al  potasio K, Z= 19 indica que tiene 19 protones y 19 electrones, al perder 2 electrones el átomo se convierte en K2+.

30.La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. ¿Cuál de las siguientes graficas indica lo contrario a este comportamiento?

a. b. c. d.

Figura 1. Figura 2. Figura 3. Figura 4. R/= a. Figura 1. La ley de Boye establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Para encontrar el valor de k, se representa la presión como una función del inverso del volumen con el fin de obtener una línea recta. Aplicando el método de los mínimos cuadrados se puede tener el mejor estimativo de k. y esta no la representa.