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Cristian David Reina Pérez 1003 JM Actividad en clase 1. Con ayuda de la tabla periódica busca el valor de electronegatividad para los elementos que forman el compuesto y determina el tipo de enlace

NO2 KCl H2O HI BaS NaH CaH2

6.0-3.4= 2.6 enlace ionico 3.2-0.8= 2.4 enlace ionico 4.4-3.4= 1 enlace covalente polar 2.7-2.2= 0.5 enlace covalente no polar 2.6-0.9= 1.7 enlace covalente polar 2.2-0.9= 1.3 enlace covalente polar 4.4-1.0= 3.4 enlace ionico

2. La siguiente tabla muestra las caracteristicas físicas de 5 moleculas con base a loto s da s clasifica los compuestos en iónicos o covalentes, justifica su respuesta compuesto

P Q R S T  P ionico

estado

Punto de ebullicion

Conductividad electrica en el agua

Solubilidad en el agua

solido liquido liquido solido liquido

150 78 1160 1555 85

si no si si no

si si si si Si

Los que se unen entre no metales en este caso el fosforo y como el cloro son no metales  Q ionico Por su gran minoría de punto de ebullicion y solubilidad en el agua  R covalente

Por sus neutrones y gran punto de ebullicion los cuales se sabe que es un metal, pero con solución electrónica  S covalente En la molécula del sulfuro de hidrogeno HS, el azufre S es más electronegativo que el hidrogeno  T ionico Implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos