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TALLER PARA ENTREGAR NOTA A TENER EN CUENTA PARA TERCER PARCIAL Ejercicios titulación acido-base

*14.33 ¿Cuál es el pH de una disolución a) preparada al disolver 3.30 g de (NH4)2SO4 en agua, añadir 125.0 mL de NaOH 0.1011 M y diluir a 500.0 mL? b) etilamina 0.050 M y sal de cloruro 0.167 M? c) preparada al disolver 2.32 g de anilina (93.13 g/mol) en 100 mL de HCl 0.0200 M y diluir a 250.0 mL? (a) The initial pH of the NH 3 solution will be less than that for the solution containing NaOH. With the first addition of titrant, the pH of the NH 3 solution will decrease rapidly and then level off and become nearly constant throughout the middle part of the titration. In contrast, additions of standard acid to the NaOH solution will cause the pH of the NaOH solution to decrease gradually and nearly linearly until the equivalence point is approached. The equivalence point pH for the NH 3 solution will be well below 7, whereas for the NaOH solution it will be exactly 7. (b) Beyond the equivalence point, the pH is determined by the excess titrant. Thus, the curves become identical in this region. 25.42 Calcule el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 25.00, 40.00, 50.00, 55.00 de HCl 0.1000 M en la valoración de 50.00 mL de hidracina 0.100M. 15.29 Elabore una curva para la valoración de 50 mL de una disolución 0.1000M del compuesto etilendiamina con una disolución 0.2000M de HCl. Para cada valoración, calcule el pH después de añadir 0.00, 12.50, 20.00, 25.00, 37.50, 45.00, 50.00, y 60.00 mL de HCl. 213 pg

*16.19 Una muestra de 50.00 mL de vino blanco para cenar requirió 24.57 mL de NaOH 0.03291 M para alcanzar el punto final de fenolftaleína. Exprese la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H 2C4H4O6; 150.09 g/mol) por 100mL. (Suponga que dos hidrógenos del ácido son titulados.) 236 *16.23 El contenido de formaldehido de la preparación de un pesticida fue determinado pesando 0.2985 g de la muestra líquida en un matraz que contenía 50 mL de NaOH 0.0959 M y 50 mL de H 2O2 3%. Tras el calentamiento, se llevó a cabo la siguiente reacción: 238 OH- + HCHO + H2O2  HCOO2 + 2H2O Después de enfriar, el exceso de la base fue titulado con 22.71 mL de H 2SO4 0.053700 M. Calcule el porcentaje de HCHO (30.026 g/mol) en la muestra.

*16.29 Una muestra de 3.00 L de aire de una ciudad fue burbujeado a través de una disolución que contenía 50.00 mL de Ba(OH) 2 0.0116 M, que provocó que el CO2 en la muestra precipitara como BaCO 3. El exceso de base fue titulado por retroceso hasta el punto final de fenolftaleína con 23.6 mL de HCl 0.0108M. Calcule la concentración de CO2 en el aire en partes por millón (es decir, mL CO2/106 mL aire); utilice 1.98 g/L para la densidad de CO 2.240 *16.31 La digestión de 0.1417 g de una muestra de un compuesto que contiene fósforo en una mezcla de HNO 3 y H2SO4 produjo la formación de CO 2, H2O y H3PO4. La adición de molibdato de amonio produjo un sólido con la composición (NH4)3PO4.12MoO3 (1876.3 g/ mol). Este precipitado fue filtrado, lavado y disuelto en 50.00 mL de NaOH 0.2000 M.240 (NH4)3PO4. 12MoO3(s) + 26OH-  HPO42- + 12MoO4 +14H2O + 3NH3(g) Después de que se hirvió la disolución para remover el NH 3, el exceso de NaOH fue titulado con 14.17 mL de HCl 0.1741 M hasta el punto final de fenolftaleína. Calcule el porcentaje de fósforo en la muestra. *16.37 Una muestra de 0.5843 g de una planta de preparación de alimento vegetal fue analizada por su contenido de N por el método Kjeldahl: el NH 3 liberado fue recolectado en 50.00 mL de HCl 0.1062 M. El exceso de ácido requirió una valoración por retroceso con 11.89 mL de NaOH 0.0925 M. Exprese los resultados del análisis en términos de 243 a) %N. b) %urea, H2NCONH2. c) %(NH4)2SO4. d) %(NH4)3PO4 *16.39 Una muestra de 1.219 g que contenía (NH 4)2SO4, NH4NO3 y sustancias no reactivas fue diluida a 200 mL en un matraz volumétrico. Una alícuota de 50.00 mL se alcalinizo con una base fuerte y el NH 3 liberado fue destilado en 30.00 mL de HCl 0.08421 M. El exceso de HCl requirió 10.17 mL de NaOH 0.08802 M para su neutralización. Una alícuota de 25.00 mL de la muestra se alcalinizó después de la adición de la aleación de Devarda y el NO 3- fue reducido a NH3. El NH3 tanto de NH4+ como de NO3- fue destilado en 30.00 mL del ácido estándar y titulado por retroceso con 14.16 mL de la base. Calcule el porcentaje de (NH4)2SO4 y NH4NO3 en la muestra. 243

Ejercicios de complexometría 17.20 Calcule el volumen de EDTA 0.0500 M que se necesita para titular: a) 29.13 mL de Mg(NO3)2 0.0598 M. b) el Ca en 0.1598 g de CaCO3. c) el Ca en 0.4861 g de un espécimen mineral que tiene 81.4% de brucita, CaHPO4.2H2O (172.09 g/mol). d) el Mg en una muestra de 0.1795 g del mineral hidromagnesita, 3MgCO3Mg(OH)2.3H2O (365.3 g/mol). 260

e) el Ca y el Mg en una muestra de 0.1612 g que contiene 92.5% de dolomita, CaCO3.MgCO3 (184.4 g/mol). *17.31 Una muestra de 1.509 g de una aleación de Pb/Cd se disolvió en ácido y se diluyó a exactamente 250.0 mL en un matraz volumétrico. Una alícuota de 50.00 mL de la disolución diluida se llevó a un pH de 10.0 con una disolución amortiguadora de NH4+ /NH3; la valoración subsecuente involucró ambos cationes y requirió de 28.89mL de EDTA 0.06950 M. Una segunda alícuota de 50.00 mL se llevó a un pH de 10.0 con una disolución amortiguadora de HCN/NaCN, la cual también sirvió para enmascarar el Cd2+ 11.56 mL de la disolución de EDTA fueron necesarios para titular el Pb 2+. Calcule el porcentaje de Pb y Cd en la muestra. 267 *17.36 El cromel es una aleación compuesta de níquel, hierro y cromo. Una muestra de 0.6553 g se disolvió y se diluyó a 250.0 mL. Cuando una alícuota de 50.00 mL de EDTA 0.05173 M se mezcló con un volumen igual de la muestra diluida, los tres iones se quelaron y se necesitó de una valoración por retroceso con 5.34 mL de cobre(II) 0.06139M. El cromo en una segunda alícuota de 50.0 mL se enmascaró mediante la adición de hexametilentetramina; la valoración del Fe y del Ni requirió de 36.98 mL de EDTA 0.05173 M. El hierro y el cromo se enmascararon con pirofosfato en una tercera alícuota de 50.0 mL, y el níquel se tituló con 24.53 mL de la disolución de EDTA. Calcule el porcentaje de níquel, cromo y hierro en la aleación.270 *17.38 Calcule las constantes condicionales para la formación de un complejo de EDTA con Fe2+ a un pH de a) 6.0, b) 8.0 y c) 10.0. 17.41 Construya una curva de valoración para 50.00 mL de Fe 2+ 0.0150 M con EDTA 0.0300 M en una disolución amortiguada a pH de 7.0. Calcule los valores de pFe después de la adición de 0.00, 10.00, 25.00, y 30.00 mL de titulante.274 *17.42 La valoración de Ca2+ y Mg2+ en una muestra de 50.00 mL de agua dura requirió de 23.65 mL de EDTA 0.01205 M. Una segunda alícuota de 50.00mL se hizo fuertemente básica para precipitar el Mg2+ como Mg(OH)2(s). El sobrenadante líquido se tituló con 14.53 mL de la disolución de EDTA. Calcule: a) la dureza total de la muestra de agua, expresada en ppm de CaCO3. b) la concentración total de CaCO3 en la muestra en ppm. c) la concentración de MgCO3 en la muestra en ppm. 274