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• Maria Villarreal

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Disoluciones acuosas y equilibrios químicos

9.1 9.10 9.20 9.23 https://www.academia.edu/32890772/Quimica_Analitica_Taller_Cap

9.6

1. CH3COOH 2. H2O 3. CH3OH 4. CH3NH2

9.15 Falta la a, la c y la d. b) IO3 - 0.0450 M? La reacción de disociación del Ce(IO₃)₃ es: Ce(IO₃)₃  ⇔ Ce³⁺ +  3IO₃⁻ El producto de solubilidad es: Kps= [ Ce³⁺][IO₃⁻]³= 3.2 x 10⁻¹⁰

Cantidad de Ce³⁺ presente en la solución inicial: 0.05 L * 0.0450 mol/L= 2.25 x 10⁻³ mol Ce³⁺ Cantidad de IO₃⁻ presente en la solución inicial: 0.05 L * 0.0450 mol/L= 2.25 x 10⁻³ mol IO₃⁻ Cantidad de Ce³⁺ que reacciona: 2.25 x 10⁻³ mol IO₃⁻ * (1 mol Ce³⁺ / 3 mol IO₃⁻)= 7.5 x 10⁻⁴ mol Ce³⁺ Concentración de Ce³⁺ en la solución: [ Ce³⁺]= moles Ce³⁺ / volumen de solución [ Ce³⁺]= 1.5 x 10⁻³ mol / (0.05 + 0.05) L = 0.015 M Teniendo en cuenta la solubilidad: [ Ce³⁺]= 0.015 + s [ IO₃⁻]= 3s Reemplazando: Kps= (0.015 + s) (3s)³ Para facilitar los calculos, se asume que s