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• DANIELA PEREA GIRALDO

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE OCCIDENTE FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS AREA DE QUIMICA

TALLER No 2: ESTEQUIOMETRIA 1. a) ¿ Cuál es la masa de 1.0 mol de glucosa, C6H12O6 ? b) ¿ Cuántas moles de glucosa hay en 538 g de esta sustancia ? c) ¿ Cuántos átomos de carbono existen en 1.0 mol de glucosa ? d) ¿ Cuántas moléculas de glucosa hay en 5.23 g de C6H12O6 ? e) ¿ Cuánto pesa 1.0 molécula de C6H12O6 ? R/ a)180 uma b) 2.99 mol c) 3.61 x 10 24 átomos de d) 1.75 x 1022 moléculas e) 29.9 x 10-23 g 2. Un copo de nieve contiene un promedio de 1.7 x 1018 moléculas de agua. a) ¿Cuántas moles de agua contiene? R/ 2.8 x 10-6 moles. b) ¿Cuántos gramos de agua? R/ 50.4 x 10-6 g 3. Determinar el porcentaje de oxígeno e hidrógeno en Na 2B4O5(OH)4.8H2O (Borax). R/ 71.35% de O y 5.25% de H 4. a) El cloro elemental es diatómico, ¿Cuántos átomos de cloro hay en 500 g? b) El fósforo elemental es tetraatómico, P4, ¿Cuántos átomos de fósforo hay en 150 g de fósforo elemental? R/ a) 8.48 x 1024 átomos. b) 2.91 x 1024 átomos. *5. Dos óxidos de nitrógeno diferentes, A y B, fueron analizados. El óxido A contenía 63.6% de N y el óxido B 30.4%. a) ¿Cuál es la masa de nitrógeno por 1.0 g de óxigeno en el compuesto A? b) ¿Cuál es la masa de nitrógeno por 1.0 g de óxigeno en el compuestoB? c) ¿Cuál es la relación de estos dos valores? Dar la respuesta en números enteros. *6. Una muestra de sal contiene 0.224 g de sodio y 0.346 g de cloro. Otra muestra de sal contiene 39.3% de sodio. Demostrar que lo anterior ilustra la ley de las composiciones definidas. R/ 39.3 % de Na en ambas muestras.

7. Al quemar 0.503 g de azufre se obtuvieron 1.005 g de un óxido de azufre. ¿Cuál es el porcentaje en masa de oxígeno? R/ 49.95 %

8.Completar la siguiente tabla: Fórmula del compuesto

Moles en 0.500 g

Moléculas en Moles de 0.500 g átomos de H en 0.500 g

Número de átomos de H en 0.500 g

H2O H2O2 CH3OH CH3CH2OH

9. Un compuesto constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno se analizó para los dos primeros elementos hallándose un porcentaje de carbono de 68.4 y un porcentaje de hidrogéno de 13.6 . Calcular la masa de oxígeno en 1.50 g de la muestra. R/ 0.270 g de O.

10. Algunos compuestos puros diferentes están constituidos unicamente de manganeso, y oxígeno, MnxOv.. Tres de ellos tienen contenidos de manganeso de 53.4%, 63.2% y 72.1% respectivamente. Calcular la fórmula empírica de cada uno de ellos. 11. El fósgeno es un gas venenoso que se utilizó durante la primera guerra mundial y contiene 12.1% de C, 16.2% de O y 71.7% de Cl. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del fósgeno ? b) Si el peso molecular es 99 g/mol; ¿Cuál es la fórmula molecular? R/ COCl2

12. La xilocaína, anestésico local que ha sustituído ampliamente a la novocaína en odontología; es un compuesto de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La combustión de una muestra de 0.4817 g de xilocaína produjo 1.2665 g de CO2 y 0.4073 g de H2O. En ensayo separado para el nitrógeno, en que se usaron 0.3933 g de xilocaína, se formaron 0.0572 g de NH3. ¿ Cuál es la fórmula de la xilocaína? (Se corresponde con la fórmula molecular). R/ C14H22N2O 13. El hidróxido de estroncio se aisla como hidrato, lo cual significa que cierto número de moléculas de agua están incluídas en la estructura sólida. La fórmula del hidrato puede escribirse como Sr(OH)2.X H2O donde X indica el número de moles de agua en el sólido por mol de Sr(OH) 2 anhidro. Si 6.85 g de hidrato se secan en un horno, se forman 3.13 g de Sr(OH) 2 anhidro. ¿ Cuál es el valor de X ? R/ X= 8

14. La siguiente reacción : 2 CuFeS2(s) + 5 O2(g) ------ 2 Cu(s) + 2 FeO(s) + 4 SO2(g) Describe un proceso en la fundición del cobre utilizando Calcopirita (CuFeS 2) como fuente mineral de cobre. a) Calcúle cuántos gramos de cobre se pueden producir a partir de 1.0 g de Calcopirita. R/ 0.35 g de Cu b) ¿Cuántos gramos de SO2 se producen? R/ 0.70 g de SO2 15. Una parte del SO2 que se introduce a la atmósfera termina convirtiéndose en ácido sulfúrico, H2SO4. La reacción neta es: 2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(l) -------2 H2SO4(l)

¿Qué cantidad en gramos de H2SO4 puede prepararse de 5.0 moles de SO 2, 1.0 molde O2 y una cantidad ilimitada de agua? ¿Cuál es el reactivo límite? R/ 196 g de H2SO4 R.L = oxígeno 16. Un mineral pobre de cobre contiene 8.62% de Cu2S en peso. ¿Cuántas toneladas de cobre metálico pueden obtenerse de 250 ton. del mineral, mediante un proceso de conversión cuya eficiencia es del 78%? R/ 13 ton. 17. Supóngase que 25.0 g de nitrógeno gaseoso y 5.0 g de hidrógeno gaseoso se mezclan y se hacen reaccionar para formar amoniaco. ¿ Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si se obtienen 25.0 g de amoniaco? N2(g) + H2(g) ----------- NH3(g) R/ 89.29% 18. Un mechero quema propano (C3H8) según : C3H8 + 5O2 ________ 3CO2 + 4H2O Calcular cuánto CO2 se produce con 22g de propano del 95% de pureza si la reacción tiene un 80% de eficiencia. R/ 50.16g 19. El óxido de titanio (IV) es un compuesto blanco que se emplea como pigmento para colorear. De hecho , la página de este taller es blanca por la presencia de este comuesto en el papel. El óxido de titanio (IV) sólido se prepara de acuerdo a la siguiente ecuación: TiCl4(g) + O2(g) --------> TiO2(s) + Cl2(g) a) Si reaccionan 6.71 x 103 g de cloruro de titanio (IV) con 2.45 x 10 3 g de oxígeno. Calcule la masa máxima de óxido de titanio (IV) que se formará. b) Si el rendimiento porcentual de TiO2 es 75%, ¿Qué masa se forma en realidad? R/ a) 2.83 x 103 g de TiO2 b) 2.12 x 103 g de TiO2

20. Balancear las siguientes ecuaciones señalando el agente oxidante y el agente reductor. a) MnO2 + HCl ----- MnCl2 + Cl2 + H2O b) AsCl3 + Zn + HCl ------ As + AsH3 + ZnCl2 c) H2MnO4 ------- MnO2 +HMnO4 + H2O d) HNO2 + KMnO4 + H2SO4 ------- MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O e) C + KClO3 + S + Sr(NO3)2 -------- KCl + CO2 + SrO + SO2 + NO2 f) P + HNO3 -------- HPO3 + NO + H2O 21. Balancee las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón. 21.1 En medio ácido: a) Mn+2 + BiO3- ------- MnO4- + Bi+3 b) MnO4- + As4O6 ------ Mn+2 + H3AsO4 c) S2O3-2 + IO3- + Cl- ------- SO4-2 + ICl221.2 En medio básico: a) MnO4- + N2H4 -------- MnO2 + N2 b) Zn + NO3- ------- Zn(OH)4-2 + NH3 c) MnO4- + C2O4-2 ------- MnO2 + CO2