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• jesus perez

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Taller de Química Teórica Docente: Yeris Cuello Tema Estequiometria Grupo de trabajo: máximo 4 estudiantes

1. Balancear las siguientes reacciones por el método indicado al frente de cada reacción: a. PO33- + IOI- + HPO42- (oxido reducción ambos medios acido y básico) b. S2O32S + SO42(oxido reducción ambos medios acido y básico) 2+ c. Fe + Cr2O72Fe3+ + Cr3+ (Ion electrón) d. IO3- + N2H4 I- + N2 (Ion electron) 2. Considere la siguiente reacción: C3H8 + O2 CO2 + H2O Si la reacción se inicia con 2.2 g de C3H8 y 0.3 moles deO2 calcule: a) Átomos de Hidrogeno presentes en el C3H8 que reaccionan b) At- g de C presentes en el C3H8 que reaccionan c) At- g de oxigeno que reaccionan d) Moles de CO2 producidos e) Gramos de agua producidos f) Átomos que no se consumen 3. El acetileno puede obtenerse de acuerdo a la siguiente reacción: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 Que pureza debe tener una muestra de 60 g de CaC2 si al reaccionar produce 21 g de acetileno puro? 4. En 15.8 g de CaSO4:10H20 calcule: a) Moles de CaSO4 b) Moléculas de H2O c) At- g de hidrogeno d) Gramos de S 5. En la siguiente reacción química: Mg + N2 magnesio se queman en 4.0g de nitrógeno. Determine:

Mg3N2 4.0 g de alambre de

a)Cuál es el reactivo limitante? b)Cuántos gramos de Mg3N2 se forman? c)Si el Rendimiento Porcentual es del 78.9%, calcule el Rendimiento real.

6. El carburo de silico, un abrasivo, se obtiene por la reacción de dióxido de silicio con grafito: SiO2 + C



SiC + CO

Se mezclan 377 g de SiO2 y 44.6 g de C. Si la reacción se lleva hasta su límite, Qué reactivo quedará y en qué cantidad? Si se tiene un Porcentaje de rendimiento del 80.5%, qué cantidad de Carburo de silicio se obtiene experimentalmente? 7. ¿cuántos gramos de hidróxido de calcio del 60% de pureza se puede obtener con 200 gramos de Ca3P2 del 90% de pureza y suficiente agua? Calcular el peso de las impurezas del hidróxido de calcio?. la reacción que ocurre es: Ca3P2 + H2O

PH3 + Ca(OH)2

8. el éter etílico puede obtenerse mediante la siguiente reacción C2H5OH

H2SO4

(C2H5)2O + H2O

Cuanto éter etílico de un 80% de pureza puede obtenerse a partir de 920 g de etanol de un 90% de pureza si la reacción tiene un rendimiento de 75 %. 9, Dada la reacción siguiente:

OPCl3 + NH3

OP(NH2)3 + NH4Cl

a) Cuántos gramos de OP(NH2)3 deben obtenerse de la reacción de 7.00 g de OPCl 3 y 5.00 g de NH3. b) Si 3.50 g de OP(NH2)3 se separaron, cuál es el porcentaje de rendimiento? 10. La disminución de ozono en la estratósfera ha sido un tema de gran interés entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono (O 3) reacciona con oxido nítrico, el cual es liberado por aviones a reacción a grandes altitudes, el SST. La reacción es: O3 + NO → O2 + NO2 Si, 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, cuántos gramos de NO 2 se producirán? Cuál es el reactivo límite? Calcule el número de moles del reactivo en exceso al final de la reacción. 11. consultar: Formulas químicas: a) Formula empirica, y como se determina b) Formula molecular y como se determina

c) Formula estructural d) Formula electrónica 12. un compuesto contiene la siguiente composición porcentual por peso 60% de carbono; 26.67% de oxigeno y 13.33 g de Hidrogeno. ¿Cuál es su formula mínima o empírica?. 13. 0.9 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno y oxigeno produce por combustión 1.32 g de CO2 y 0.54 g de H2O. si su peso molecular es 180 g/mol. ¿Cuál es su formula molecular?