• Author / Uploaded
• DavidRamirez

• Categories
• Oxígeno
• Redox (óxido-reducción)
• Mol (Unidad)
• Hidrógeno
• Dióxido de azufre

Citation preview

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES INSTITUTO DE QUÍMICA EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL Profesor: JOHN JAIRO PARRA B. 1. ¿Cuántas moles de átomos hay en 245.2 g de Zn(s)? 2. ¿Cuántos átomos están contenidos en 0.125 mol de Zn

(s)

?

3. Calcule la masa en gramos de un átomo de Aluminio. 4. Calcule el número de átomos en un billón de gramos de Ni(s). 5. En 40 g de Oxígeno gaseoso a 25ºC, calcular: a) Moles de O2

c) átomos de O

b) Moléculas de O2 6. Calcular el número de átomos de Hidrógeno en 39.6 gramos de Sulfato de Amonio (NH4)2SO4. 7. Calcule el número de milimoles de ácido sulfúrico en 0.147 g de H2SO4 8. Calcular: a) Número de átomos de Boro en 59.4 g de Boro. b) Número de átomos de Calcio en 20 g de Calcio. c) Número de átomos de Hierro en 83.7 g de Hierro. 9.

La masa Molar del Carbono es 12.011 u.m.a.

Calcule el número de

moles de átomos de Carbono en: a) 1.0 g de C b) 12.0 u.m.a. de C c) 5.66 x 1020 átomos 10.

¿Cuántas moles de alcohol Metílico (CH3OH) hay en 80 g CH3OH?

11.

Calcule el número de átomos de Oxígeno en 160 g SO2

12.

Calcule el número de átomos de Hidrógeno en 69.8 g de Pd(NH3)2(OH)2. (Diaminopaladiohidróxido).

13.

Hallar la masa en gramos de 1.69 moles de ácido fosfórico.

14.

Coloque lo siguiente en orden creciente de masa: a) 3 átomos de carbono

c) 1 átomo de Azufre

b) 2 átomos de Silicio

d) 1 átomo de Selenio

15. Calcule el número de moles de agua que hay en una piscina de 50 x 36 m, llena hasta una altura de 2.44 m. Tome la densidad del agua como 1.0g/cm3. 16. Cuál es el número de protones en: a) 1 átomo de Cesio b) 1 mol de átomos de Cesio

c) 21.2 moles de Cesio d) 21.2 gramos de Cesio

17. La densidad del amoníaco líquido a -40ºC es de 0.691 g/mL. Calcular: a) El número de moles en 12 gramos de NH3. b) El volumen de 5.62 moles de NH3. c) La masa de 1.62 x 10-5 moles de NH3. 18. Uno de los principales reparos que se pusieron

en New York al

aterrizaje del avión Concorde, fue que, en su despegue ozonizaba el aire, esto es transformaba O2 en O3. a) ¿Cuántas moles de átomos de Oxígeno hay en media mol de moléculas de Ozono? b) ¿Cuántas moles de moléculas de O 2 son necesarias para producir un mol de moléculas de Ozono? 19. Balancee las siguientes ecuaciones (Tanteo o redox). a)

C + O2



CO2

b)

CO + O2 

CO2

c)

H2 + Br2 

d)

K

e)

CH4 + Br2  CBr4 + HBr

f)

NH3 + CuO  Cu + N2 + H20 Na

g)

S + HNO3

 H2SO4 + NO2 + H2O

h)

Cu + HNO3

 Cu(NO3)2 + NO + H2O

+ H2O 

HBr KOH + H2

i)

Be2C + H2O  Be(OH)2 + CH4

j)

CH4 + O2

k)

CO2 + KOH  K2CO3 + H2O

l)

FeCl3 + SnCl2  FeCl2 + SnCl4

m)

PbO2 + HI  I2 + PbI2 + H2O

n)

MnO2 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

o)

K2Cr2O7 + KI + H3PO4  I2

p)

KMnO4 + BiBr3 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + Bi2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 CO2 + H2O

+

CrPO4 + K3PO4 + H2O

NOTA: En las últimas 5 ecuaciones diga cuál es: Sustancia reducida Sustancia oxidada

Agente oxidante Agente reductor

20. El análisis de una muestra gaseosa mostró que constaba de 85.7% de Carbono y 14.3% de Hidrógeno por masa. A condiciones Estandar 100 mL tienen una masa de 0.188 gramos. ¿Cuál

es la fórmula

molecular del compuesto? 21. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química: Ca3 P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3 Si se añaden 6.50 gramos de una muestra impura de Ca 3 P2 del 70% de pureza a 30 mL de agua pura, determinar: (H2O = 1.0 g/mL) a)

¿Reactivo en exceso y cuántos gramos sobran de éste reactivo?

b)

¿Cuántas moles se producen de Ca(OH)2

C) ¿Cuántos gramos del 90% de pureza se recogen de PH3. 22. ¿Cuántos Kg de Na2SO4 del 83.4% de pureza se podrán producir a partir de 250 Kg de sal común cuya pureza en NaCl es del 94.5%?. Escriba la ecuación del proceso. 23. Según la siguiente ecuación: HCOOH + C 2H5OH  C2H5COOH + H20 cuando reaccionan 75.0 g de HCOOH con 98 g de C 2H5OH se obtiene 81 g de C2H5COOH. ¿Calcule el rendimiento de la reacción?

24. ¿Cuál es el número de oxidación del Azufre (S) en cada uno de los siguientes casos: a)

S2-

C) S2O2-3

b)

H2SO4

d) CS2

e) S8 f) Na2S4O6

25. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua para producir Hidrógeno gaseoso y el correspondiente Hidróxido del metal alcalino. Una reacción común es la que se da entre el Litio y el Agua: Li(s) + H2O(l)  LiOH(ac) + H2(g) a) ¿Cuántas moles de H2 se pueden formar al completar la reacción de 6.23 moles de Li con agua? b) ¿Cuántos gramos de H2 se pueden formar mediante la reacción completa de 80.57 gramos de Li con agua? 26. La fermentación es un proceso químico complejo en el cual la Glucosa se transforma en Etanol y Dióxido de Carbono: C6H12O6 

C2H5OH + CO2

Si se tienen 500.4 g de Glucosa al inicio de la reacción ¿Cuál es la máxima cantidad de Etanol en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso? (Densidad del Etanol = 0.789 g/mL 27. ¿Cuántas moles de átomos de Oxígeno hay en cada una de las siguientes sustancias?

a)

1 mol de Oxígeno

b)

6.02 x 1023 moléculas de CO.

c)

16 g de O2

d)

16 g de CO.

e)

1 mol de Mg(OH)2

28. Calcule el porcentaje de composición en cada uno de los siguientes compuestos: a.

CaBr2 (200)

b.

K2SO4 (174)

c.

Al2(SO3)3

29. Una muestra de 10 g de mineral crudo contiene 2.8 g de HgS. ¿Cuál es el porcentaje de Mercurio (Hg) en el mineral? 30. Un cierto compuesto esta formado por 47.4% de S y 52.6% de Cloro. Su Masa Molecular es aproximadamente de 135 u.m.a. Determinar su fórmula molecular. 31. La Masa Molar (masa molar) del Dioxano es 88.1 u.m.a. y su composición porcentual es: 54.5% de C, 9.15% de H y 36.3% de O. ¿Cuál es su fórmula molecular? 32. La combustión de una muestra de Xileno produce 33.4 g de CO 2 y 8.55 g de H2O. Determinar: a. La fórmula empírica del Xileno b. Su fórmula molecular si pesa 106 u.m.a. c. La composición porcentual. NOTA: El Xileno solo contiene H y C 33. El Metanol (alcohol de madera) es un compuesto que contiene sólo Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.

Cuando se queman 0.375 g se

producen 0.516 g de CO2 y 0.421 g de agua. a. ¿Cuál es su fórmula empírica? b. Si su peso molecular es 32, ¿cuál es su fórmula molecular?

34. Balancear por el método de tanteo (nombrar los compuestos): 

Fe(OH)3 + HCl  FeCl3 + H2O



Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3  BaSO4 + Fe(NO3)3



AgNO3 + NaOH 



BaCl2 + (NH4)2CO3  BaCO3 + NH4Cl



KClO3 



FeCl2 + Na3PO4  Fe3(PO4)2



C2H6O + O2 



AgNO3 + CuCl2  AgCl + Cu(NO3)2

Ag2O + NaNO3 + H2O

KCl + O2 +

NaCl

CO2 + H2O

35. Qué es: (Defina) a. Oxidación b. Reducción c. Agente oxidante d. Agente reductor 36. El Aluminio se disuelve en ácido Clorhídrico para formar Cloruro de Aluminio acuoso e Hidrógeno gaseoso. Escriba y balancee la ecuación, además identifique Agente oxidante, Agente reductor. 37. El Carbonato de Sodio (Na2CO3), reacciona con Carbono y Nitrógeno a altas temperaturas para formar Cianuro de Sodio (NaCN) y Monóxido de Carbono.

Haga lo mismo que le problema anterior,

además en ambos problemas identifique los estados de agregación de todas las sustancias. 38. ¿Cuánto Oxígeno se requiere para reaccionar con 24 g de CH 4? Plantee la ecuación. 39. Las máscaras de Oxígeno para producir O 2 en situaciones de emergencia contienen: Superóxido de Potasio, que reacciona con el CO2 y el Agua del aire exhalado para dar Oxígeno y Carbonato ácido de Potasio. Si una persona que tiene una de éstas máscaras exhala

0.702 g de CO2/min. ¿Cuántos gramos de Superóxido consume en 5 minutos? 40. Según la siguiente reacción: NH3(g) + NO(g) ............... N2(g) + H2O 

16.5 moles de NO reaccionan con ____________ moles de NH3



9.3 moles de NO dan _____________ moles de N2



0.772 moles de N2 necesitan __________ moles de NO.



22.4 moles de NO producen __________ moles de H2O



La masa del N2 producida por 1.25 moles de NO es:



La masa de NH3 necesaria para formar 3.2 moles de H2O es:



La masa de NO que da 0.865 g de H2O es:



La masa de NH3 necesaria para reaccionar con 45 g de NO es:

41. Por muchos años se utilizó el Cloroformo (CHCl 3) como anestésico de inhalación, a pesar del hecho que es tóxico y puede causar daños graves en el hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa de éste compuesto. 42. a) ¿Cuántas moles de átomos de Calcio están contenidas en 77.4 g de ese elemento? b) ¿Cuántos gramos de oro hay en 15.3 moles del mismo elemento? c) Calcule el número de átomos de C, H y O que hay en 1.5 g de glucosa (C6H12O6).

43.

La masa molar de la cafeína es de 194.19, ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína, C4H5N2O

44.

ó C8H10N4O2

Se encontró que 56 g de Hierro se combinaron con 32 g de Azufre, ¿cuál es la fórmula del compuesto formado?

45.

Cuál es el estado de oxidación del carbono en: a. Alcohol etílico (C2H5OH) b. Acido Oxálico (C2H2O4) c. Aldehído fórmico (CH20) d. Propano (C3H8)

46. La celulosa (C12H22O11) reacciona con el Acido Sulfúrico para producir el Dióxido de Carbono, Dióxido de Azufre y Agua. Escriba y balancee la ecuación correspondiente. 47. Una fábrica de cemento produce 100 toneladas de cemento diario, si el cemento contiene 62% de CaO que se prepara por la calcinación de la Caliza: Ca CO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

¿Cuántas moles de CO2 se lanzan diariamente a la atmósfera? 48. ¿Cuántas libras de ZnO serán formadas por la oxidación completa de 100 libras de Zn puro? 49. Una mezcla de 3.50 g de hidrógeno y 26.0 g de oxígeno se hace reaccionar para formar agua. a) ¿Qué reactivo es limitante? b) ¿Qué reactivo sobra? c) ¿Cuántos gramos de ese reactivo sobrarán? d) ¿Cuántos gramos de agua se formarán? 50. Todas

las

sustancias

que

se

enumeran

a

continuación

son

fertilizantes que aportan Nitrógeno al sueldo. ¿Cuál de ellas es la fuente más rica en N basándose en su composición porcentual en masa?

a)

Urea: (NH2)2CO

c) Guanidina: HNC(NH2)2

b)

Nitrato de Amonio: NH4NO3

d) Amoníaco: NH3

51. El elemento Boro tiene 2 isótopos:

10 5

B y

11 5

B. Sus masas en la

escala del Carbono-12 son: 10.01 y 11.01 respectivamente. La abundancia del

10 5

B es del 20%. Cuál es:

a) La abundancia del

11 5

B

b) La masa atómica del Boro 52.

Cuántas moles de átomos de Calcio (Ca) están contenidas en 77.4

gramos de ese elemento. 53.

¿Cuántos gramos de Oro (Au) hay en 15.3 moles del mismo?

54.

¿Cuántas moles de Etano están presentes en 0.334 g de C2H6?

55.

Calcule el número de átomos de C, H, y O que hay en 1.50 g de

Glucosa (C6H12O6) 56.

El Estaño existe en la corteza terrestre como SnO 2.

Calcule la

composición porcentual en masa de Sn y O en el SnO2. 57.

El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en

especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. a) Calcule la composición porcentual en masa de C, H, y O de este alcohol. b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico estarán presentes en una muestra de 0.469 g? 58.

Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor cantidad en

masa de Cloro:

a) 5.0 g de KI

c) 0.10 mol de KCl

b) 60.0 g de NaClO3

d) 30.0 g MgCl2

e)

0.50

mol

Cl2

59. Si se queman 68.5 g de Carbono en el aire, a)¿Cuál es el rendimiento teórico de bióxido de carbono? b) Si se forma en realidad 237 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el rendimiento porcentual? 60. El Cobre (Cu) importante mineral de exportación en América Latina, tiene una masa molar de 63.546 g.

¿Cuántos átomos de Cobre

habrá en 1.0 mg del metal? 61. El tetraóxido de Nitrógeno (N2O4) es utilizado junto con la Hidracina (N2H4) como mezcla propulsora para algunos cohetes. Un motor de ensayo de la NASA consume al funcionar 18 moles de N2O4: a) ¿Cuántas moles de átomos de Nitrógeno contienen esos 18 moles de moléculas de tetraóxido de Nitrógeno? b) ¿Cuántas moles de átomos de Oxígeno contienen? 62. Si se espera un rendimiento de 94.4%, ¿Cuántos gramos de carbono se deben quemar en el aire para formar 425 g de dióxido de carbono?. 63. El colesterol es una sustancia orgánica; cuando su contenido en el torrente sanguíneo es elevado, causa grandes daños al organismo y provoca el endurecimiento de los vasos sanguíneos. El análisis de 1.0400 gramos de una muestra de colesterol reveló contener 0.8715 g de Carbono, 0.1247 g de Hidrógeno y el resto de Oxígeno. Cuando cristaliza lo hace con una molécula de Agua y su peso molecular resulta ser 404.65 g/ml. ¿Cuál es su fórmula molecular?

64. El fosgeno es un gas muy tóxico cuya fórmula molecular es COCl 2. En 0.2 moles de moléculas: a) ¿Cuántas moles de átomos de Oxígeno hay? b) ¿Cuántos átomos de Cloro hay? c) ¿Cuántas moles de moléculas de Cloro hay? 65. Al quemar 4.04 g de Magnesio con 2.66 g de Oxígeno se forman 6.70 g de Oxido de Magnesio.

Calcule la fórmula empírica del

Oxido. 66. Calcular la fórmula del compuesto cuya composición es: 26.6% de Potasio (K); 35.4% de Cromo (Cr) y 38.1% de Oxígeno (O). 67. El Xileno es un compuesto orgánico que contiene solo C y H. Una muestra que pesa 2.0 mg se quema para formar 6.64 mg de Dióxido de Carbono. ¿Cuál es la fórmula más simple del Xileno? Si la masa molar del Xileno es 110 g, ¿cuál es su fórmula molecular? 68. Calcular la fórmula del compuesto cuya composición es: 26.6% de Potasio (K); 35.4% de Cromo (Cr) y 38.1% de Oxígeno (O). 69. El Xileno es un compuesto orgánico que contiene solo C y H. Una muestra que pesa 2.0 mg se quema para formar 6.64 mg de Dióxido de Carbono. ¿Cuál es la fórmula más simple del Xileno? Si la masa molar del Xileno es 110 g, ¿cuál es su fórmula molecular? 70. El análisis elemental mostró que un compuesto orgánico contenía: C, H, N y O como sus únicos elementos constituyentes. Se quemó completamente una muestra de 1.279 g y como resultado se obtuvieron 1.60 g de CO2 y 0.77 g de Agua (H 2O). Una muestra

aparte de 1.625 gramos contenía 0.216 g de Nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 71. Cuál es el estado de oxidación del Carbono en: Alcohol Etílico (C2H5OH) ;

Aldehido Fórmico (CH2O)

Acido Oxálico (C2H2O4)

Propano (C3H8)

;

72. El Permanganato de Potasio en medio ácido oxida al ácido Oxálico (H2C2O4) a dióxido de Carbono.

¿Podría usarse indistintamente

ácido clorhídrico o ácido sulfúrico para acidificar el medio? 73. El Permanganato de Potasio (KmnO 4) oxida el ácido clorhídrico a Cloro, reduciéndose a ion Manganoso. Escriba la ecuación iónica de este proceso. 74. El proceso Ostwald para la obtención de NO 2 consiste en la oxidación de Amoníaco sobre un catalizador de Pt: NH3 + O2 NO + O2

NO + H2O NO2

75. ¿Cuántas moles de Oxígeno se requieren para la conversión de 50 ton. De NH3 a NO2 mediante este proceso? 76. Cuántos gramos de Oxido de Cobre pueden ser formados por el Oxígeno liberado cuando 160 g de Oxido de Plata se descomponen. Oxido de Cobre (CuO) Oxido de Plata (Ag2O) 77. ¿Cuántas toneladas de KclO3 se requerirán para liberar 40.0 toneladas de Oxígeno?

78. ¿Cuántas libras de ZnO serán formadas por la oxidación completa de 100 libras de Zn puro? 79. Escriba las fórmulas empíricas de las siguientes moléculas:

80.

81.

a)

Acetileno, C2H2

b)

Tetraóxido de dinitrógeno, N2O4

c)

Glucosa, C6H12O6.

Calcule las masas molares de los siguientes compuestos: a)

Dióxido de Azufre, SO2

b)

Acido ascórbico (vitamina C) C6H8O6.

El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. Se compone de 40.92% de carbono (C), 4.58% de Hidrógeno (H) y 54.5% de Oxígeno (O). Determine su fórmula empírica.

82.

En un experimento la combustión de 11.5 g de Etanol produce 22.0 g de CO2 y 13.5 g de H2O. Halle la fórmula del etanol, la cual está compuesta por C, H y O.

83.

Un cierto compuesto está formado por 47.4% de S y 52.6% de Cloro.

Su peso molecular es aproximadamente de 135 u.m.a.

Determine su fórmula molecular.

84.

El agotamiento de Ozono (O3) en la estratosfera ha sido materia de gran preocupación. Se cree que el O 3 puede reaccionar con el Oxido Nítrico (NO) proveniente de las emisiones de los aviones de propulsión a elevadas alturas. La reacción es: O2 + NO2

O3

+

NO

Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO ¿Cuántos gramos de NO2 se pueden producir? ¿Qué compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo excedente que permanecen al final de la reacción. 85. Qué cantidad de gramos de MgCO3 (Carbonato de Magnesio) producen la misma cantidad en gramos de CO2 que 26.5 gramos de Na2CO3 (Carbonato de Sodio). Por calentamiento los carbonatos producen CO2 y el óxido respectivo. 86. Para la siguiente ecuación no balanceada: HNO3 + H2S

NO + S + H2O

87. Se dispone de 63 g de HNO 3 puros y de 34 gramos de H 2S puros, determinar: a) Sustancia oxidada y sustancia reducida b) Reactivo limitante c) Cuántos gramos se obtendrán de NO.

88. Para la reacción: KClO3 + C

KCl + CO2

Se dispone de 15.3 g de KClO3 del 80% de pureza y de 1.2 g de C. Calcule el peso de CO2 obtenido si la reacción tiene una eficiencia del 90%. Además ¿quién es el agente oxidante y quién el agente reductor? 89. En los depósitos de combustible de una aeronave de retropulsión quedan en un determinado momento 640 gramos de Hidracina

(N2H4) y 850 gramos de Tetraóxido de Nitrógeno. ¿Cuántos gramos de Nitrógeno y de agua se pueden formar a partir de esas cantidades? 90. Se prepara Bromuro de Etilo (C2H5Br) mediante la reacción: C2H5OH + PBr3

C2H5Br + H3PO3

Si reaccionan 24.0 g de Alcohol Etílico con 59 g de Tribromuro de Fósforo: a)¿Cuántos gramos de Bromuro de Etilo se obtienen teóricamente? b) Si se obtiene 36 gramos de C 2H5Br, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? 91. Calcule la pureza de una muestra de FeS si se sabe que al tratar 1.12 g de la misma con HCl se desprenden 0.350 g de H2S. FeS + HCl

H2S + FeCl2

92. El I2 puede obtenerse por reacción entre el ácido Nitroso (HNO 2) y el Yoduro de Hidrógeno (HI): HNO2 + HI

NO + I2 + H2O

En una experiencia de laboratorio se sometieron a reacción 2.35 g de HNO2 con 6.4 g de HI. Considerando una reacción 80% eficiente, calcule: a) Las moles que reaccionan del reactivo en exceso. b) Los gramos que se obtienen de I2. c) Los gramos que sobran del reactivo en exceso. 93. Un tubo en ensayo que contiene KclO 3 se calienta hasta que todo el Clorato de Potasio se descompone: KclO3

KCl + O2

94. El tubo más su contenido inicial de Clorato de Potasio tenía una masa de 21.68 g y al finalizar la reacción había tenido una pérdida de peso de 0.960 g. Calcule el peso del tubo de ensayo. 95. Se hace reaccionar Fósforo con exceso de Cloro para obtener un compuesto

cuya composición porcentual en masa es de 14.5% de

P y 85.5% de Cloro. Suponga que 10 g de Fósforo se mezclan con 151 g de Cloro y que se consume la totalidad de un elemento. a) ¿Qué elemento se consume totalmente? b) ¿Qué masa del otro elemento permanece sin reaccionar? c) ¿Qué masa del compuesto se obtiene? 96. La Glicina, un aminoácido se puede sintetizar a partir del ácido cloroacético y del amoníaco: CICH2COOH + NH3

CH2NH2COOH + NH4Cl

Si se dispone de 150 g de ácido cloroacético y 50 g de amoníaco, ¿cuántos gramos de Glicina se pueden obtener si la reacción tiene un rendimiento del 80%? 97. El ácido oxálico, H2C2O4 es fuertemente tóxico para el organismo humano. Cuando se ha ingerido, puede neutralizarse su acción por medio del Permanganato de Potasio, KmnO4: KmnO4 + HCl + H 2C2O4

MnCl 2 + KCl

+ CO 2 +

H2O ¿Si una persona ha ingerido 0.070 mol de ácido oxálico y se trata de 4.43 g de KmnO4, se salva o se muere? NOTA: El HCl se encuentra en el medio estomacal. 98. Un analista químico recibe 12.5 g de una muestra impura de CaCO 3 con el encargo de determinar su pureza. Para lograr su objetivo, el

analista hace reaccionar la muestra con 31.5 g de HNO 3, según la reacción: CaCO3 + HNO3

Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

En condiciones ordinarias de reacción se alcanza una eficiencia del 90% y se producen 14.8 g de Ca(NO3)2. Calcule el porcentaje de pureza de la muestra de Carbonato de Calcio. 99. Según el siguiente proceso, calcule el máximo número de gramos de IF5 que se pueden obtener si se parte de 10 g de SF 4 y de 10 g de I2O5: SF4 + I2O5

IF5 + SO2

100. Considere la siguiente reacción que describe la oxidación del Hierro (Fe) 4 Fe+3 + 60-2

4 Fe + 3O2

NOTA: El Fe+3 está en forma de Fe2O3 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta y explicar porqué? a)Es un ejemplo de una reacción redox. b) El Hierro metálico es un agente reductor c)El Fe+3 es un agente oxidante d) El O-2 es un agente reductor 101. Dada la siguiente reacción: HNO2 + HI

NO + I2 + H2O

¿Cuánto Óxido de Nitrógeno de un 80% de pureza puede obtenerse cuando se hacen reaccionar 5.875 g de HNO2 de un 70% de pureza

con 112.5 g de HI con 64% de pureza, si la eficiencia de la reacción es del 70%? 102. Sobre una pequeña lámina de 4.27 g de Zn metálico se ha derramado una cantidad que se estima en 11.2 g de ácido nítrico. Cuando cesa la reacción de éste se encuentra que quedan aún sin atacar 0.11 g de Zinc.

¿Era correcta la estimación acerca de la

cantidad de ácido nítrico derramado? Zn + HNO3

Zn(NO3)2 + H2

103. El óxido de etileno, C2H4O, un fumigante que se emplea en ocasiones

como

exterminador

de

plagas,

se

sintetiza

con

rendimiento del 89% mediante la reacción de etilén bromohidrina, C2H5OBr, con Hidróxido de Sodio: C2H5OBr + NaOH

C2H4O + NaBr + H2O

a)¿Cuántos gramos de etilén bromohidrina se consumirán para producir 255 g de óxido de etileno con rendimiento del 89%? b) ¿Cuántos gramos de NaOH se deben emplear si se van a agregar con un 30% de exceso?