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COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER TALLER DE EVALUACION ESTEQUIOMETRIA

Estudiante: Profesor:

Andrés Fernando Rosero Ortiz

Grado:

10

Asignatura:

Química

Sección:

D

Tema:

Estequiometria

Fecha:

Este taller tiene como principal objetivo lograr una mayor comprensión de los conceptos dados en estequiometria, los cuales permiten analizar coherentemente los ejercicios que se proponen. I.

Problemas de aplicación: relaciones entre mol y gramos:

1. Cuántas moles de Nitrógeno son necesarias para que reaccionen con 0,75 moles de Hidrógeno en la producción del amoniaco? La ecuación balanceada es:

2. Cuántos moles de Oxígeno se obtienen calentando al rojo 10g de peróxido de Bario puro? La ecuación balanceada es:

3. El óxido de Aluminio se combina con el carbono para obtener aluminio y óxido carbónico. ¿Cuántos gramos de Al se puede obtener a partir de 2040 g de Al2O3?

4. El Hidróxido de Calcio se combina con el ácido fosfórico para producir fosfato de Calcio y agua. Calcular las moles de hidróxido de Calcio y de ácido fosfórico que se requieren para obtener 10 moles de Fosfato de Calcio. 5. El Hidróxido de Sodio es el resultado de la combinación del agua con el óxido de Sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se producen a partir de la reacción de 2 moles de oxido de sodio?

6. El Clorato de Potasio por descomposición térmica produce Cloruro de Potasio y Oxígeno. ¿Cuántos gramos de Clorato de Potasio se requieren para obtener 960 g de O 2 7. ¿Qué masa de ácido sulfúrico en gramos se requiere para que al reaccionar con un exceso de zinc mediante una reacción de desplazamiento produzca 200 g de sulfato de zinc? 8. Dada la ecuación balanceada: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Calcular: a. ¿Cuantas moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 156 g de sulfato de sodio? b. ¿Cuántas moles de agua se producen a partir de 33.8 g de acido sulfúrico? c. ¿Cuántas moles de hidróxido de sodio se requieren para producir 250 g de agua? 9. El sulfuro cúprico Cu 2S reacciona con el oxígeno para producir cobre metálico y dióxido de azufre, según la siguiente reacción: Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 Calcular: a. ¿Cuantos gramos de Cu2S se requieren para producir 3 moles de dióxido de azufre? b. ¿Cuántos gramos de oxigeno reaccionan con las moles obtenidas anteriormente de Cu 2S? c. ¿Cuántos gramos de cobre se producen a partir de 3 moles de Cu 2S? d. ¿Cuántos gramos de oxigeno se requieren para producir 5 moles de dióxido de azufre? 10. Se tiene 10 kg. de Heptano (C 6H7) proveniente de una planta de Petroquímica donde reacciona por completo con la cantidad estequiometrica de O2 ¿Cuántos Kg de CO2 se obtendrá como producto?

11. ¿Calcular cuanta arena sílicea (sílice), sosa calcinada y caliza calcinada se requiere para obtener 24 toneladas de vidrio en Vidriolux y cuya fórmula aproximada es Na2O.CaO6.SiO2?

12. La combustión del gas propano (gas de cocina) a condiciones estándar de temperatura y presión se puede explicar mediante la siguiente reacción:

Calcular: a. ¿Cuántos gramos de C3H8 (propano) reaccionan con 50 litros de O2 (oxígeno)? b. ¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130 g de C3H8 (propano)? c. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen al producirse 319 litros de CO2 (bióxido de carbono)? d. ¿Cuántos gramos de C3H8 (propano) reaccionan con 50 L de O2 (oxígeno)? II.

Calculo de reactivo límite:

1. Calcule cuantos gramos de Mg3(PO4)2, se producen por la reacción entre 25 g de Mg(OH) 2 y 35 g de H3PO4, si la reacción es: 3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O Establezca además, cuantos gramos sobran del reactivo en exceso.

2. El cloro y el metano reaccionan para formar cloroformo, según la siguiente reacción: CH4 + 3Cl2 → CHCl3 + 3HCl Teniendo en cuenta la ecuación anterior, para cada uno de los siguientes casos, establezca el reactivo límite: a. 1.5 mol Cl2 y 1,5 mol CH4 b. 2 mol Cl2 y 3 mol CH4 c. 0.5 mol Cl2 y 0.20 mol CH4 d. 0.2 mol Cl2 y 0.3 mol CH4 3. El Hierro y el Azufre se combinan mediante el calor para producir sulfuro ferroso. Calcular los gramos de Sulfuro Ferroso que se producen mediante la reacción de 12 g de Fe con 10 g de S. Fe + S → FeS 4. El amoniaco (NH 3) se produce por reacción del Hidrógeno con el Nitrógeno. Si reaccionan 12 moles de Hidrogeno y 5 moles de Nitrógeno. Calcular: a. Reactivo limite b. Moles y gramos de amoniaco que se producen c. Moles en exceso del otro reactivo 5. El Hierro se combina con el ácido sulfúrico para producir sulfato férrico e hidrógeno. Si 5g de Hierro se agregan a 7,5 g de ácido sulfúrico. Calcular: a. Los gramos de Sulfato Férrico que se forman; 10,2 g b. Las moles de Sulfato Férrico que se forman. Rta: 0,026 moles. c. Los gramos de Hidrógeno que se obtienen. Rta: 0,15 g. d. Los gramos en exceso del otro reactivo. Rta: 2,15 g. 6. Una mezcla de 100,0 g disulfuro de carbono y 200,0 g de cloro (gas) se pasa a través de un tubo de reacción caliente produciéndose la reacción: Calcular la cantidad de S2Cl2 que se obtendrá. 7. Cuando se calienta una mezcla de clorato potásico (KClO 3) y azufre se produce una reacción muy exotérmica que conduce a la formación de cloruro potásico y dióxido de azufre. Si la mezcla contiene 10 g de clorato potásico y 5 g de azufre ¿qué reactivo estará en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará? KClO3 + S → KCl + SO2 8. El cloruro de titanio (IV) reacciona con el magnesio para dar cloruro de magnesio y titanio. Si se ponen a reaccionar 15 g de cloruro de titanio y 7 g de magnesio. Calcular el reactivo limite. 9. Si se ponen a reaccionar 100 g de BaCl 2 con 115 g de Na2SO4 para obtener cloruro sódico y sulfato de bario. Calcular: a. ¿Qué sustancia es el reactivo limitante? b. ¿Cuántos g de NaCl se pueden preparar? 10. En algunas plantas industriales modernas se hace reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono, en presencia de un catalizador, para obtener ácido acético. Experimentalmente se hace una prueba mezclando

15,0 g de metanol con 10,0 g de monóxido de carbono. Determinar cuál es el reactivo límite y la cantidad de ácido acético que se puede obtener en mg.