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• pablo abreu aguirreu

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ ÁREA DE QUÍMICA TALLER 4 Estequiometria de Reacción LEA TODA LA PRUEBA Y SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA. Nombre: ________________________________________ cédula:_______________________________ Nombre: ________________________________________ cédula:_______________________________ Nombre: ________________________________________ cédula:_______________________________ 1-¿Quien es el reactivo limitante para la siguiente reacción? (La esferas grande es un elemento y la menor es otro elemento.) _____________________________________________ La estequiometria entre los reactivos es:_____________________________________

A

B

❖ Una mezcla gaseosa compuesta de C10H8 y otros gases que no entran en combustión, se quema en un exceso de oxígeno. La masa en gramos de la mezcla es 4705.9 g. El porcentaje de C10H8 (128.2g/mol) en la mezcla es de 68 %m/m. 2-Determine el número de moléculas de CO2 producida. C10H8 + 12 O2➔ 10CO2 + 4H2O (a) 1.51 X 1026 b) 6.02 X 1024 c) 3.37 X 10 25 d) 2.2x1025 e) 2.2x10 26 3-Cuando tres moles de C2H6 (g) se combinan con ocho moles de O2(g). 2C2H6 (g)

+

__________

⇒ 4CO2(g)

7O2(g)

+ 6H2O(g)

________

a) Coloque las moles agregadas con los reactivos correspondientes. b) El reactivo limitante es: a) CO2

b) O2

c) CO2

d) H2O

e) C2H6

c) El número de moles consumidas del reactivo en exceso es: a) 0.034 b) 0.71 c) 2.3 d) 0.0

e) 1.7

d) El número de moles no consumidas del reactivo en exceso es: a) 0.034 b) 0.71 c) 2.3 d) 0.0

e) 1.7

❖ Las preguntas 4 y 5 se refieren a la siguiente reacción. FeS(s) + HCl(ac) ⇒ H2S(g)

+ FeCl2 (ac)

4- Determine los gramos que se pueden formar de cloruro de hierro, FeCl2 (126.75g/mol) cuando 5.5 gramos de sulfuro de hierro, FeS reacciona con 50 ml de solución de ácido clorhídrico 3.0 molar a) 7.9 b) 12.7 c) 11.5 d) 20.4 e) 15.2 5- Si se logra aislar 6.5 gramos de FeCl2, el porcentaje de rendimiento para la reacción es: a) 50.2% b) 78.5% c) 82.3% d) 22.0% e) 100% ❖ Se mezclan nitrógeno gaseoso con hidrógeno gaseoso para formar amoniaco gaseoso. El porcentaje de rendimiento de la reacción es de 65%, lográndose llenar completamente un envase de 2.5 litros a T.P.N. N N2(g) + H2 (g) ⇒ NH3(g) 6- El rendimiento teórico en mol de NH3(g) es: a) 0.072 b) 2.0 c) 0.17 d) 0.11 e) 2.5 7- Las moles de hidrogeno que reaccionaron son:______________ 8- Cuando una mol de metanol (CH3OH) reacciona, se pesan 25.7 g de formaldehido (CH2O). ¿Cuál es rendimiento teórico, el rendimiento real y el % de rendimiento? a) R. Teórico________________ b) R. Real_________________ c) % R__________________ CH3OH(g) → CH2O(g) + H2(g) 9- Se hace reaccionar 2.0 mol de hierro(Fe) con 3.0 moles de agua(H2O). 3Fe(s) + 4H2O(l) ⇒ Fe3O4(s) + 4H2(g) 2.0 mol 3.0 mol Indique cuantas moles quedan al final de la reacción tanto de reactivo como productos. Fe(s) _________ 4H2O(l) _________ Fe3O4(s) ______ 4H2(g)_______