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Taller de Química No. 7

1. ¿Qué masa de Al(OH)3 reaccionarán con 59 g de H2SO4? 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Al2(SO4)3 2. El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Qué masa de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la reacción? 2Na (s) 2H2O 2NaOH (ac) H2 (g) 3. En la descomposición del clorato de potasio, KClO 3, se obtiene KCl y O 2. ¿Qué masas de KCl se obtienen a partir de 1 Kg de clorato de potasio? KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) 4. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. ¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de gas se obtendrá al reaccionar 2,14 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?. Si se obtienen 0.25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? 5. Dada la siguiente reacción química. Ca (OH)2 + 2 SO2 → Ca (HSO3)2 Determine la masa de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre. ¿Qué sustancia es el reactivo limite?

6. Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no balanceada: NO + O2 → NO2 Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a condiciones normales. 2 NO + O2 → 2 NO2 Por cada 32g de O se reaccionan 60 g de NO. Si convertimos L a g tendríamos 20000 g de NO y 15000 g de O. 60 g de NO  2 mol de NO 20000 g de NO  x X= (20000 g de NO * 2 mol de NO)/ 60 g de NO X=666 mol de NO. 32 g de O  1 mol de O 15000 g de O  x X= (15000 g de O * 1 mol de O)/ 32 g de O X=468,75 mol de O. 2 mol de NO  2 mol de NO2 666 mol de NO  x X= (2 mol de NO2 * 666 mol de NO)/ 2 mol de NO X= 666 mol de NO2 Pero nos dicen que la producción es solo del 75% 666 mol de NO2  100% X  75% X= (75% * 666 mol de NO2 )/ 100% X= 499,5 mol de NO2 respuesta

7. Una muestra de 150 g. de zinc metálico se calienta hasta que se vaporiza y a continuación se quema en exceso de oxígeno. Una vez que la reacción ha terminado se recogen 160 g. de óxido de zinc. ¿Cuál es el rendimiento del proceso?

8. Se hace reaccionar 1,0 Kg de MnO2 con suficiente HCl produciéndose 196,0 litros de cloro gaseoso medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Determine el rendimiento de la reacción. La ecuación no balanceada es: MnO2 + HCl

→

MnCl2 + H2O + Cl2