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Taller No. 6 Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá el desarrollo de destrezas básicas en la resolución de problemas y preparación de soluciones. I. Unidades físicas de concentración. 1. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuaá l es el porcentaje en masa (peso) de KCl en la solucioá n? 2. Una muestra de 6.44 g de naftaleno se disuelve en 80.1 g de benceno. Calcule el porcentaje en masa (peso) de naftaleno en la solucioá n. 3. ¿Queá masa de solucioá n de AgNO3 al 12.5% en masa (peso) contiene 30.0 g de AgNO3? 4. ¿Queá masa de soluto hay en 65 g de solucioá n de NaCl al 5.0% ? 5. ¿Cuaá l es el porcentaje en volumen de una solucioá n preparada con 10.0 mL de metanol disueltos en agua hasta un volumen de 40.0 mL (considere los voluá menes aditivos) 6. Calcule el porcentaje de peso-volumen de una solucioá n que se preparoá disolviendo 4.20 g de K2CrO4 en suficiente agua hasta completar 50 mL de solucioá n. 7. ¿Queá masa de soluto se encuentran disueltos en 150 g de una solucioá n de densidad 1.14 g/mL y 4.5 % en peso-volumen?

8. Se desea preparar 1,50 kg de solucioá n al 25 % p / v y densidad de 1,2 g/cm 3, calcular las masas de soluto y solvente necesarias.

9. El agua de mar tiene una concentracioá n de ioá n sodio de 1.08 x 10 4 p.p.m. Si el sodio esta presente en forma de cloruro de sodio disuelto ¿queá masa de NaCl contiene cada litro de agua de mar? La densidad del agua de mar 1.05 g/mL 10. El ioá n plata tiene una concentracioá n promedio de 2.8 x 10 7 p.p.m en el suministro de agua potable. Si se desea obtener 1.0 x 10 2 g de plata recuperaá ndola quíámicamente del agua potable ¿queá volumen de agua (en litros) seríáa necesario tratar? (Asuma la densidad del agua como 1 g/ mL) II. Unidades químicas de concentración. 11. Calcule la concentracioá n molar (molaridad) y la concentracioá n normal (normalidad) de la solucioá n formada por 10,5 g de NaCl en 350,0 mL de solucioá n.

12. ¿Queá masa cloruro de cinc se requieren para preparar 100 mL de una solucioá n 2 M? 13. El aá cido ascoá rbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solucioá n que contiene 80,5 g de aá cido ascoá rbico C 6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL 55 ºC. Calcule: a) concentracioá n molal b) concentracioá n molar 14. Un cierto tipo de aá cido níátrico HNO 3 cuya densidad es 1.405 g/mL, contiene una concentracioá n 68,1% p/p. ¿Cuaá l es su concentracioá n molar? 15. ¿Queá volumen de H 2SO4 concentrado de 1.84 g/cm 3 de densidad y 98% en peso es necesario para prepara 100 mL de disolucioá n 2N. 16. ¿Queá masa de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solucioá n de concentracioá n 2,26 molal? 17. Se tienen 4 litros de solucioá n de HNO 3 12 M; sobre ella se agregan 560 mL de agua. ¿En cuaá ntas veces bajoá la concentracioá n? 18. El volumen y los grados de alcohol etíálico en una botella de vino tinto son 725 mL y 12° respectivamente. Un grado de alcohol etíálico significa 1 mL de etanol puro por cada 100 mL de vino. Si la densidad del alcohol etíálico puro es de 0.8 g/mL etanol en la botella de vino?

¿cuaá l es la concentracioá n molar del

19. La densidad y el % en masa para una disolucioá n de H 2SO4 a 20° C son, respectivamente, 1.26 g/mL y 35%. ¿Queá volumen de aá cido seraá necesario para neutralizar un mol de NaOH? 20. Se mezclan 400 ml de aá cido fosfoá rico 6N con 400 mL de disolucioá n 2M de la misma sustancia y 200 mL de agua destilada. ¿Cuaá l es la molaridad de la disolucioá n resultante(mezcla)?