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• Carlos Orozco

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ESPOL – FCNM – DCQA Taller Grupal del Primer Parcial Paralelo: Integrante 1:

QUIMICA ANALITICA Profesor: Ing. Luis Vaca S. Fecha De Entrega: 29 de junio de 2017 Integrante 2:

Integrante 3:

Integrante 4:

En grupos de tres o cuatro personas del mismo paralelo, resolver las siguientes preguntas: Gravimetría: 1. Se analizó una muestra de cierta aleación de plata y cobre, precipitando con yodato y llevando la mezcla filtrada del AgIO3 y del Cu(IO3)2 a peso constante. Con los datos proporcionados determine la composición másica de las aleaciones. 2. Una muestra está compuesta por oxido de calcio y carbonato de calcio, y se encuentra que contiene un 50% en peso de calcio. ¿Cuál son los porcentajes en peso de cada sustancia? 3. Una muestra de 0.8112 g de feldespato se disolvió en medio ácido, luego el P se separó en forma de un precipitado amarillo el cual se redisolvió y se transformó en NH4MgPO4, el cual por calcinación produjo Mg2P2O7 que peso 0.2550 g. Calcular el % m/m de P2O5 en la muestra. 4. Para las siguientes sales: As2S3 que se precipita en una disolución de ácido sulfhídrico y AgCl que se precipita en una disolución de nitrato de plata: a) indique los iones que conforman la capa de adsorción primaria y la capa de contra iones de estos precipitados coloidales. b) ¿Cuál es estas sales permitirá desestabilizar estos coloides? BaCl2, AlCl3, KCl. Justifique su respuesta. Peso equivalente: 5. ¿Qué volumen de sulfato ferroso 0,1 N se necesita para reducir 4 g de KMnO4 en una disolución acidificada con H2SO4? 6. Se tomaron 5 g de un ácido diprótico (dos hidrógenos ionizables) y se disolvieron en agua hasta obtener 250 ml. Calcule el peso molecular del ácido si 25 ml de esta disolución consumieron 11,2 ml de KOH en la neutralización. 7. Un oxido de molibdeno contiene 70,58% en peso de molibdeno. Determinar el peso equivalente y el estado de oxidación del metal en este compuesto. Tome en cuenta solo el peso atómico del molibdeno como dato certero. 8. Si 25 mL de una disolución de yodo equivalen, como agente oxidante, a 0.125 g de K2Cr2O7, ¿a qué volumen debe diluirse 1000 mL para obtener una disolución de 0.05 M? 9. Se trató una muestra de 150 g de un mineral con HCl para extraer el cobre en forma de cloruro cúprico. Los 587 mL de la disolución se titularon con NaOH 0.75 N para precipitar todo el hidróxido de cobre II, y para ellos se necesitaron 41.7 mL ¿Cuál es el contenido del mineral, expresa como Kg de Cu/ ton de mineral? 10. Todo el manganeso de cierta disolución se convirtió al ion MnO4- mediante contacto con bismutato de sodio. Se agregó una alícuota de 25 mL de FeSO4 0.02 M, más que suficiente para reducir por completo el permanganato a Mn+2 en medio acido. A continuación, se tituló el exceso de Fe+2 en disolución acida y se necesitaron 4.21 mL de KMnO4 0.0106 M. ¿Cuántos mg de Mn había en la disolución original? Preparación de disoluciones: 11. En cierto experimento se necesitan 100 mL de ácido sulfúrico al 20%, con un peso específico de 1.14 ¿Cuánto acido concentrado al 98% de peso específico 1.84 deben diluirse en suficiente agua para preparar los 100 mL? 12. Si se toman 10 mL de agua y se agregan 1.35 mL de nitrato de plata que contiene 0.00366 g de Ag+ por mL, para agotar todo el cloro. Determine: la normalidad del nitrato de plata y la concentración de cloruros en ppm. 13. Un analista desea usar BaCl2 para preparar 60 mL de disolución Ba+2 0.5 M, y su única fuente de BaCl2 es 2.66 g de BaCl2 .2H2O. Sabiendo que el nitrato no interfiere con su procedimiento, decide completar la preparación con Ba(NO3)2 ¿Cuánto Ba(NO3)2 necesita? 14. Para un soluto de peso molecular PM, demuestre que la Molaridad y la molalidad de la disolución, con una densidad d, se relacionan con la fórmula: (Considere como solvente el agua y la densidad en g/mL). 𝑃𝑀 1 𝑀( + )=𝑑 1000 𝑚