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• Joel Parreño

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ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Estructura Atómica • El ÁTOMO unidad básica de toda la materia.

Todo átomo está formado por dos partes, que son: • a) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo. • b) Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más voluminosa del átomo.

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES a) Protones (p+) • Están en el núcleo del átomo. • Tienen carga eléctrica positiva. • Tienen una masa significativa. b) Neutrones (n) • Se encuentran en el núcleo del átomo. • No tienen carga eléctrica. • Tienen masa muy similar a la de los protones. • Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.

c) Electrones (e-) • Se encuentran en la corteza del átomo. • Giran alrededor del núcleo a gran velocidad • Tienen carga eléctrica negativa • Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.

Partículas subatómicas Partícula

Carga

Masa

Protón (p+)

+1

1

Neutrón (n)

0

1

Electrón (e-)

-1

1/1840

Conceptos Básicos Los átomos de los distintos elementos se diferencian en el número de protones del núcleo

Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo Z = p+ En un átomo neutro p+ = e-, entonces Z = p+ = eUn átomo es neutro si no pierde o gana electrones.

Estructura atómica: identidad de un elemento Lo que identifica a un elemento es el número de protones que posee en el núcleo, es decir, su número atómico Z.

El átomo en estado fundamental, no combinado con otros átomos, es una entidad eléctricamente neutra, es decir: número de protones (+) = número de electrones (-) en el núcleo en la envoltura

Nº Protones 11 11Na

19K

:

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

:

Nº Electrones 19 17Cl

:

Nº Protones 17 Nº Electrones 17

Número másico (A): Es la suma entre los protones y neutrones(n0) A = p + + n0 Como Z = p+ se cumple A = Z + n0 Despejando los p+ + n0 tenemos

p+ = A - n0

n0 = A – p+

Representación del átomo de un elemento

A

• A = Nº másico • Z = Nº atómico • X = Carga iónica

Estructura atómica: número atómico y número másico Hidrógeno

1 1

Nitrógeno

14 7N

Potasio

Estroncio

Mercurio

H

39 19 K

88 38 Sr 200

80

Hg

: 1 protón : 7 protones 7 neutrones

: 19 protones 20 neutrones : 38 protones 50 neutrones :

80 protones 120 neutrones

Estructura atómica: número atómico y número másico Ejemplo 1: un elemento tiene Z=26 y A= 56. A. ¿Cuántos protones y neutrones posee? B. ¿Cuántos electrones tiene como elemento en su estado fundamental.? A. Si Z = 26, posee 26 protones Si A = 56, tiene 56 (protones + neutrones) Como tiene 26 protones, tiene 30 neutrones. B. Si está en estado fundamental, el átomo es una entidad eléctricamente neutra. Si tiene 26 protones (carga +), debe tener 26 electrones (carga -) Este elemento es el hierro (Fe), caracterizado por su Z=26, es decir, por su número de protones.

Estructura atómica: número atómico y número másico Ejemplo 2: El zinc (Zn) tiene 30 protones y 35 neutrones. A. ¿Cuál es su número atómico y su número másico?

B. ¿Cuántos electrones posee como elemento en su estado fundamental, no combinado con otros elementos? A. Z = número de protones = 30

A = número de protones + neutrones = 30 + 35 = 65 B. Tiene 30 electrones en estado fundamental, no combinado.

Es zinc porque posee 30 protones, es decir, Z = 30.

Iones • Catión: - Átomo que ha perdido uno o más electrones - Tiene Carga positiva Ej:

11Na

+

• Anión: - Átomo que ha ganado uno o más electrones - Tiene carga negativa Ej: 17Cl-

Determinación de partículas atómicas Br-

Protones 35

Neutrones 44

Electrones 36

Mg2+

Protones 12

Neutrones 12

Electrones 10

Protones

Neutrones Electrones

22

26

79 35

24 12

48

Ti 22

22

Tipos de átomos • Isótopos: - Átomos de un mismo elemento - Tienen = Z y ≠ A

• Isóbaros: - Átomos de distintos elementos - Tienen = A y ≠ Z

• Isótonos: - Átomos de distintos elementos - Tienen igual número de neutrones pero ≠Zy≠A

Isoelectrónicos • Son átomos que tienen igual números de electrones. • Ejemplo +; Mg2+; F- = 10 eNe; Na 10 11 12 9

EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.- La suma de los números de masa de dos isótopos es 62, si la suma de sus neutrones es 30. Hallar “Z” a) 26 b) 30 c) 15 d) 16 e) N.A. 2.- Un anión de carga 1 es isoeléctrico con él 36 Kr 84.Además es isótono con el 33 As 75 Calcular el número de masa del ion. a) 57 b) 72 c) 76 d) 79 e) 77 3.- La masa atómica de un átomo “e” es el triple de su número atómico. Si posee 48 neutrones, determine el número de electrones.