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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVO

EXAMEN DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011 FILA 2 1.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 3 decímetros cúbicos de dicha sangre. A) 8*105

B) 6*104

C) 9*104

D) 3*104

E) Ninguno

Solución:

espesor  0,1 mm área del cuadrado  l * l  100mm * 100mm  10000mm 2 V  Área * espesor  V  A * e  10000mm 2 * 0,1mm  1000mm 3 1dm 3  1 litro;1000l  1m 3

1000mm * 30 glóbulos _ rojos  9 *10 4 glógulos _ rojos 1m 3 * 3 1000dm 1m 3 1000mm 3 3

3dm 3 *

Respuesta: C 2.- Un recipiente vacío tiene una masa de 150 g y lleno de agua, 210 g. Si al recipiente vacío se le agregan 20 g de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 220 g. Hallar la densidad del metal. (Considere la densidad del agua como 1 g/mL) A) 3,3 g/mL

B) 2,0 g/mL

C) 1,7 g/mL

D) 0,9 g/mL

E) Ninguno

Solución: m agua  m recip.  agua   m recip.  210 g  150 g  60 g   masa agua m agua 60 g  V agua    60mL  V recipiente  agua  Volumen agua  agua 1g / mL    

Con el metal en el recipiente : m metal  m' agua  m recip.  220 g  m' agua  220 g  20 g  150 g  50 g  V ' agua  50mL Vmetal  Vrecip.  V ' agua  60mL  50mL  10mL masa metal 20 g   2,0 g / mL  metal  Volumen agua 10mL Respuesta: B  

 

3.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 2 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento. A) 100

B) 103

C) 102

D) 101

E) Ninguno

Solución: La configuración electrónica es:

  1s 2s 2 p 3s 3 p 4s 3d 4 p 5s 2 4d 10 2

2

6

2

6

2

10

6

Z = p+ = 50 = número de protones

5p2

La cantidad de neutrones se halla: nº= A – Z; Donde: A = Masa Atómica y Z= número atómico El número de neutrones, según el problema: nº= p+ + 1 = 50+1=51 Despejando para hallar la masa atómica: A= nº+ Z = 51+ 50 = 101

Respuesta: D 4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces iónicos. A) LiNO3 Solución:

B) CCl2FNH2

C) NaClO4

D) LiOH

E) Ca (OH)2

Considerando al enlace iónico como aquel donde el metal dona o pierde electrones; según el planteamiento del problema, la especie que tiene mayor cantidad de enlaces iónicos es el hidróxido de calcio, Ca(OH)2.

Respuesta: E

5.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 1,992*10-22 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”. A) 35     Solución:                

B) 55

C) 72

D) 15

Hallamos la masa atómica de B : 1 át  g B *

Para la masa molecular de BM 2 :

E) Ninguno

20 g B  10 g B 2 át  g B

6,023 * 10 23 moléc. 1,992 * 10  22 g  120 g / mol * 1moléc. 1mol

120  B  2M  M  (120  B) / 2  (120  10) / 2  55 g / mol Respuesta: B