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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA/2001-2

EXAMEN PARCIAL QUÍMICA GENERAL II (CQ122) PREGUNTA # 1 (2,5 PUNTOS) Una mol de CaCO3 se estaba calentando a 700 oC cuando se descompuso. La operación se realizó en un recipiente cerrado por un pistón que descansaba inicialmente sobre la muestra y que fue contenido durante toda la prueba por la atmósfera. a) ¿Cuánto trabajo se efectuó durante la descomposición completa? b) ¿Cuánto trabajo se efectuó durante la descomposición completa cuando se calentó en un recipiente abierto? Pesos atómicos: Ca = 40 , C = 12 , O = 16 R = 0,082 atm-L/K-mol PREGUNTA # 2 (2,5 PUNTOS) En el intervalo de temperatura de 240 K a 330 K , el valor de Cp molar para el CHCl3 (L) está dado por la expresión : 91,47 + 7,5x10-2 T en J/K-mol. Se calienta una mol de CHCl3(l) desde 275 K a 300 K por contacto con una muestra sólida grande que se encuentra a 300 K. Supóngase que el líquido y el sólido se encuentran aislados de los alrededores y que la capacidad calorífica del sólido es suficientemente grande como para mantener la temperatura constante pese al flujo de calor hacia el CHCl3(L). Calcular el cambio de entropía para el CHCl3(L) y el cambio de entropía para el sólido. Pesos atómicos: Cl = 35,5 , C = 12 , H = 1 R = 8,315 J/K-mol PREGUNTA # 3 (3,0 PUNTOS) A 25 oC la constante de equilibrio para la reacción : CO(G) + H2O(G) ════ CO2(G) + H2(G) es 1,00 x 10-5 , y ΔSo es 41,8 JK-1mol-1. a) Calcule ΔGo y ΔHo a 25 oC. b) Suponga que se introducen 2 moles de H2O en un recipiente de 10 dm3 a 25 oC. ¿Qué cantidad de CO, H2O , CO2 y H2 hay en el equilibrio?

PREGUNTA # 4 (3,5 PUNTOS) a) Observe las siguientes sales , elija los cationes que reaccionan con agua para dar soluciones ácidas y escriba las ecuaciones químicas involucradas: NH4I , BeCl2 , BiCl3 , CH3COONa. b) ¿Cuáles de estas sales tienen mayor % de hidrólisis? Explique. c) Calcule el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de BiCl 0,10 M si Ka = 1,0 x 10-2 para el catión hidratado. PREGUNTA # 5 (2,5 PUNTOS) El pH estomacal es aproximadamente 1,0 . Si se tienen 250 mL de fluido estomacal, al ingerir 0,5 gramos de ácido láctico, HC3H5O3 ¿Qué fracción de ácido láctico se ha disociado en los 250 mL de fluido gástrico? Ka ácido láctico HC3H5O3 = 1,4 x 10-4 PREGUNTA # 6 (2,5 PUNTOS) ¿Cuántos gramos de NH4Cl se deben agregar a dos litros de solución que contiene 0,02 moles de iones Fe2+ para que no se forme precipitado de Fe(OH)2 cuando esté en presencia de NH3 0,02 M? Fe (OH)2 ═══ Fe2+ + 2OHNH3 + H2O ═══ NH4+ + OH-

Kb

KPS = 2 x 10-15 = 1,8 x 10-5

PREGUNTA # 7 (3,5 PUNTOS) Se preparó una solución de tal manera que 0,0010 moles de cloruro de sodio, 0,0010 moles de bromuro de sodio y 0,0010 moles de yoduro de sodio estaban contenidas en 1L de solución. Luego se agregó lentamente nitrato de plata a esta solución. a) Calcule el % de I – precipitado antes de que precipite abr. b) Calcule los % de I – y de Br – precipitado antes de que precipite Cl . Datos: KPS del AgBr = 3,3 x 10-13 KPS del AgI = 1,5 x 10-16 KPS del AgCl = 1,8 x 10-10 Los Profesores del CQ-122 15 de Octubre de 2001