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CARRERA DE LABORATORIO CLÍNICO LABORATORIOS DE LA FACULTAD DE LA SALUD HUMANA Abril-Septiembre 2019

Práctica No.: Semana: Docente: Estudiante (s):

4

Manual de Prácticas de Laboratorio de: Ciclo - Paralelo:

6 Dr. Luis Morocho Vanessa del Cisne Jiménez Leiva

Química inorgánica y orgánica. I ¨A¨

INFORME/REPORTE DE PRÁCTICA DE LABORATORIO 1. Tema: Reacciones de neutralización 2. Objetivos:  

Desarrollar una reacción de neutralización con una base y un ácido Calcular la acidez de un ácido usando una reacción de neutralización con una base titulada

3. Introducción: Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal. Acido + base

sal + agua

La concentración de una disolución de un ácido o de una base, es el método más conocido como la valoración acido-base. (Mendez, 2010) 4. Procedimiento: 1. Armamos el soporte universal con la pinza para buretas 2. En un Erlenmeyer depositamos 10 mL de solución de ácido de concentración desconocida y agregamos unas gotas de fenolftaleína 3. Cargamos la bureta con solución titulada de NaOH 0,1N,y la llevamos hasta la línea de enrase. 4. Agregamos gota a gota la solución titulada sobre la muestra de ácido, hasta que éste cambie de incoloro a ligeramente púrpura. Fijamos el volumen de NaOH empleado y repetimos dos veces más el ensayo. Obtuvimos el valor promedio de la solución titulante.

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5. Elaboramos una tabla con los resultados de las mediciones Volumen de NaOH Nº Volumen de ácido 1

10 mL

8.5mL

2

10mL

7.5 mL

3

10mL

7.3 mL

(5gotas) (4gotas) (4gotas)

Volumen de NaOH

Nº

Volumen de ácido (Limón)

1

10 mL

17.1 mL

2

10mL

16.3 mL

3

10mL

16.2 mL

6. Calculamos la concentración N del ácido, la concentración en p/v. 7. Repetimos el ensayo con una muestra de jugo de limón, para ello tome 1 mL de jugo de limón y agregamos 9 mL de agua destilada neutra. 8. Usamos el promedio de titulante realizamos los cálculos pertinentes para expresar la acidez del jugo en p/v de ácido cítrico. 5.Preguntas de control que constan en el Manual de Prácticas de Laboratorio. 1. ¿Cuál es la función de la fenolftaleína? 2. ¿Debido a que la fenolftaleína cambia de color? 3. ¿Cuál es la reacción que se produce en la presente práctica? descríbala 4. ¿Si para la titulación de la muestra se requiere, por ejemplo 27,5 mL de titulante NaOH 0,1 N, cuál es la concentración del ácido presente en la muestra en mg/L? 5. ¿Según la pregunta anterior, cuántos gramos de ácido hay en la muestra titulada? 6. ¿Qué haría si la cantidad de titulante es demasiado alta en relación con el volumen tomado de la muestra a ser titulada?

7. ¿Cómo se denomina el punto en el cual la solución que se titula cambia de color? 8. ¿Qué ácidos están presentes en el jugo de limón? 9. Calcule la N de la muestra del ácido, según la pregunta Nº 4. 10. Cuál es la acidez de la muestra de jugo de limón expresada en porcentaje p/v, asumiendo que una muestra de 2 mL de jugo se neutraliza con 18,7 mL de NaOH 0,1N?

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6.Observaciones.

7. Preguntas de control con sus respuestas. 8. Conclusiones. EL uso de indicadores de pH tales como la fenolftaleína en nuestras prácticas es de gran ayuda ya que nos permite desarrollar destrezas como la toma de valores y sobre al utilizar los materiales medición vamos poco a poco recopilando información y habilidades muy necesarias sin embargo no menos importante el saber una vez más el pH de aquellas sustancias que ingerimos con normalidad o que utilizamos directamente en la piel o en algunas acciones en la cotidianidad. 9. Recomendaciones. 1. Buscar las condiciones ideales a la hora de realizar la practica (temperatura, humedad, presión, etc.). 2. Poseer los reactivos necesarios (completos), para mejor conocimiento y mejor diversidad de procedimientos y resultados. 3. Una buena limpieza por parte de los materiales, y alta pureza por parte de los reactivos, para así obtener resultados precisos. 4. Tener cuidado cuando se manipulan los ácidos fuertes concentrados, porque son irritantes y muy tóxicos.

10. Bibliografía usada por el estudiante. Mendez, A. (06 de 04 de 2010). Reacciones de neutralización. Obtenido de https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion Diaz, V. (28 de agosto de 2019). ¿Por qué fenolftaleína cambio de Color? Obtenido de https://www.usroasterie.com/por-que-fenolftaleina-cambio-de-color.html: https://www.usroasterie.com/por-que-fenolftaleina-cambio-de-color.html

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Universidad Nacional de Loja Facultad de la Salud Humana Carrera de Laboratorio Clínico

Informes de Laboratorio de Química Inorgánica y Orgánica N° de lista : 16

Práctica Nº: 4

Tema: Reacción de Neutralización

Nombre estudiante: Vanessa del Cisne Jiménez Leiva Ciclo y Paralelo:I “A”

Docente: Dr. Luis A. Morocho Yaguana

Fecha de Práctica:22 de mayo del 2019 Fecha entrega informe: 29 de mayo del 2019

Calificación: