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• Juliana Duarte

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INSTITUTO TECNOLOGICO METROPOLITANO Establecimiento Público de Educación Superior, Adscrito a la Alcaldía de Medellín

Taller Repaso Evaluación 2

1. Cuál de las siguientes propiedades periódicas no corresponde a los elementos metálicos: a. Elevada electronegatividad b. Baja afinidad electrónica c. Bajo potencial de ionización 2. La electronegatividad es la: a. Tendencia de un átomo a captar y atraer hacia sí los electrones compartidos con otro átomo b. Energía necesaria para extraer un electrón de la corteza de un átomo en estado gaseoso y neutro c. Energía desprendida por un átomo al captar un electrón externo e incorporarlo a su corteza 3. El potencial de ionización: a. Disminuye al avanzar en un período de la tabla periódica b. Es mayor en los metales que en los no metales c. Disminuye al descender en una familia 4. La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de: a. Afinidad electrónica. b. Electronegatividad. c. Energía electroiónica. d. Energía de ionización.

5. Determina si es falso o verdadero y justifica tu respuesta en todos los casos con la estructura en los casos que aplique. a. Las fuerzas de London dependen de la polarizabilidad de los átomos y moléculas. b. Cuanto mayor sea la polarizabilidad, mayores serán las fuerzas de London. c. En una sustancia polar, la contribución a las fuerzas intermoleculares de las interacciones dipolo inducido-dipolo inducido, puede ser mayor que la de las interacciones dipolo permanente-dipolo permanente d. Los cambios de estado que se producen al aumentar la temperatura, son debidos a que el aumento de la energía o agitación térmica contrarresta parcialmente las atracciones intermoleculares y permite una mayor libertad de movimiento de las moléculas

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e. De acuerdo a los electrones de valencia de cada elemento, el compuesto que debe formarse entre el aluminio y el azufre es el Al2S f. En el PBr3se cumple la regla del octeto para ambos átomos g.

El P2S3 es un compuesto saturado, es decir, no tiene dobles ni triples enlaces entre sus

átomos. h.

La molécula del HPO2 posee tres enlaces dativos.

i.

Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen

en forma equitativa entre ellos. j.

Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan

al más electronegativo.

6. Indicar el tipo de enlace interatómico e intermolecular de las siguientes sustancias:

a) NaCl

b) H2 ,

c) NH3

d) NH4OH

7. De las siguientes configuraciones electrónicas indicar cuál es imposible. A) 1s2 2s2 2p5 3s1 B) 1s2 2s2 2p7 C) 1s2 2s2 2p6 3d2 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

8. De las siguientes configuraciones electrónicas, indique la que sea correcta en cuanto a la afirmación que se ofrece: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .............Elemento del grupo del nitrógeno B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .............Elemento perteneciente al grupo de los halógenos C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ....................Se trata de un metal alcalino D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ................... Se trata de un metal alcalinotérreo

9. Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuración electrónica, A - 3d 10 4s 1 B - 3d 10 4s 2 C - 3d 10 4p 1 D - 3d 10 4s 1 p 1 10. ¿Cuál es la estructura electrónica del ión Na+? a) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;

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c) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2p 3 11. Los iones O 2- tienen el mismo número de electrones que: (Datos: Nº at: Mg =12; Na =11; S =16; O=8; Cl = 17) a) Los iones Mg + b) Los iones Na + c) Los iones S 2 d) Los átomos de cloro. (B)

12. ¿Cuál de los siguientes elementos, no pertenece a la familia que se le asigna?: a) Flúor - halógenos b) Cesio - alcalino-térreos c) Rubidio - alcalinos d) Radón - gases nobles

13. Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuración electrónica: a) 3d10 4s 1 b) 3d10 4s2 c) 3d10 4p 1 d) 3d 10 4s 1 4p 1 14. Dados los átomos e iones Na+, F-, Ne y Mg++, indicar que tienen en común. a) Sus radios atómicos son similares b) La estructura electrónica es la misma: 1 s2 2s2 2p6; c) Todos poseen distinta estructura electrónica d) Ninguna respuesta anterior es cierta

15. El radio atómico de un elemento determinado se define como: A) La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento. B) La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de ese elemento que estén unidos por un enlace covalente puro C) La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se encuentren unidos por un enlace covalente normal. D) La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo.

16. El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano es: A) El radio atómico B) El radio molecular

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C) El radio covalente D) El radio iónico.

17. Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico * A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema Periódico B - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente C- Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo neutro D - Coincide con el número de neutrones del núcleo

18. Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA: a) El radio de un ión positivo se llama radio catiónico. b) Si el átomo de un elemento pasa a ser un ión negativo su radio disminuye de tamaño. c) La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los compuestos iónicos. d) La captación de electrones por un átomo neutro da lugar a la formación de un anión.

19. Del azufre se afirma que: a) Forma únicamente compuestos covalentes b) Forma únicamente compuestos iónicos, en los que aparece como anión, ya que es muy electronegativo c) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seis d) Puede actuar con valencias iónicas de +2 y -2

20. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2 2s 2 2p 2 ); B (1s 2 2s 2 2p 5 ); C (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ) y D (1s 2 2s 2 2p 4), podemos afirmar que: a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del Sistema Periódico. b) Todos los elementos pertenecen al segundo período. c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el B d) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B

21. La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Potencial de ionización.

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22. La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta un electrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de: A) Afinidad electrónica. B) Electronegatividad. C) Energía electroiónica. D) Energía de ionización. 23. La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones que forman su enlace con otro átomo recibe el nombre de: A) Electroafinidad B) Electronegatividad. C) Fuerza electroiónica. D) Afinidad electrónica 24. Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO,MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así: A) K < Mg < Al < Si < N B) Mg < K < Al < Si < N C) K < Al < Mg < Si < N D) K < Mg < Al < N < Si

25. Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrónicas son las siguientes: A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 y D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 y los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica nos quedará: A) A < B < C < D B) C < A < B < D C) C < B < A < D D) C < A < D < B

26. Si las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son: A = 1s 2 2s 2 ; B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ; C = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y D = 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p5 y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará: A) A < B < C < D B) C < A < B < D C) C < B < A < D D) C < A < D < B

27. Indicar la secuencia creciente de los primeros potenciales de ionización de los elementos cuyas configuraciones son: A:1s2 2s1 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; C: 1s2 2s2 2p2 ; D: 1s2 A) A < B < C < D

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B) B < C < A < D C) B < A < C < D D) B < A < D < C

28. Conocidas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s1; B=>1s2 2s2 2p6 3s1 ; C=>1s2 ; D=>1s2 2s2 2p5. Si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización quedarán: A) B < A < D < C B) A < B < D < C C) A < B < C < D D) B < A < C < D

29. Dadas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s2 2s1 ; B=>1s2 2s2 2p1 ; C=>1s2 2s2 2p6 ;D=>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización nos quedará: A) A < B < C < D B) D < C < B < A C) D < A < C < B D) D < A < B < C

30. Dados los siguientes elementos: Mg, P, Cl, Na, As, si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización nos quedará: A) Na < Mg < P < Cl < As B) Na < Mg < As < P < Cl C) Na < Mg < P < As < Cl D) Mg < Na < As < P < Cl

31. Indicar cual de las siguientes propiedades no puede considerarse como una propiedad periódica: A) Electronegatividad B) Número másico C) Volumen molar D) Potencial o energía de ionización

32. Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros: A, 1s2 2s2 p3; B, 1s2 2s2p5; C, 1s2 2s2 p6 ; D, 1s2 2s2 p6 3s 1 y E, 1s2 2s2 p6 3s2, señale de las siguientes afirmaciones la correcta: a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E b) El elemento con mayor carácter metálico es el C c) La afinidad electrónica de B es menor que la de A d) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D

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33. Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementos siguientes: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; D: 1s 2 2s 2 2p 4 A) El de menor potencial de ionización es el elemento D B) El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento B C) El elemento más electronegativo es el elemento C D) El elemento menos electronegativo es el elemento A

34. Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI, Be, B, C, N, O, F y Ne) sucede que: A) Disminuye la electronegatividad de los elementos. B) Disminuye la energía de ionización de los elementos C) Disminuye el número de oxidación de los elementos D) Disminuye el radio atómico de los elementos (D)

35. ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) Li. B) Cl. C) Mg. D) Br.

36. Señale cual es la afirmación correcta sobre los átomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y Ga A - El nitrógeno es el que tiene mayor potencial de ionización B - El Al es el que tiene mayor carácter metálico C - La estructura electrónica más externa del Zn es 4d 10 5s 2 D - El Ga es el que tiene mayor volumen atómico

37. ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?: A) Li. B) Cl. C) Mg. D) Br. 38. Escribe la configuración electrónica de los elementos: 1. Boro y aluminio, del grupo 13. 2. nitrógeno y fósforo, del grupo 15. 3. ¿Tienen algo en común sus configuraciones?

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39. Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al; y el ión en el que quedan convertidos.

40. Representa mediante diagrama de Lewis las siguientes moléculas:  Agua  Amoniaco (NH3)  Bromo (Br2)

41. ¿Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos?  Cl y F  Se y O  N yF  S y Mg 42. Clasifica según su tipo de enlace: (Antes debes formular). a) Hierro b) Bromuro de magnesio c) Monóxido de carbono d) Cobre 43. ¿Se puede producir un enlace iónico entre dos metales? Justifica tu respuesta. 44. Explica cómo es el enlace iónico y pon un ejemplo. 45. ¿Por qué crees que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los no metales tienen tendencia a captarlos? Explícalo ayudándote con un ejemplo en el que hagas la configuración electrónica de un metal y de un no metal. 46. Determina y razona qué ión más probable formarán los siguientes átomos: a) P b) Ca c) Be d) F e) Al f) Cl 47. Explica la diferencia fundamental entre enlaces iónicos y covalentes. 48. ¿Qué tipo de enlace hay en las siguientes sustancias? CO2, Bromuro de Potasio, y Li, cloruro de sodio, cloruro de hidrógeno, cobre. Justifica tu respuesta.

49. Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples y polaridad.

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a. H2

b. Cl2

c. O2

d. N2

e. F2 f. CO2 g. H2O

h. HNO2

i. HCl

j. CO

50. Escribe la Configuración electrónica, Estructura de Lewis y tipos de enlaces, para los siguientes compuestos a. HF b. NaCl3. c. HCN d. NO3 e. SO2 f. CaCl2 g. K2S 51. Explica con tus palabras las siguientes situaciones aplicando ejemplos y definiciones: representación gráfica de una fuerza intramolecular, elementos no aptos para reaccionar con otros elementos, condición para que un compuesto sea estable químicamente. 52. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas: a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegativdad. b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

53. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

54. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O).

55. Escribe el nombre o símbolo, el que falte.

Circonio / (1)________ ; (2)________ / Pt ; Hierro / (3)________ ; (4)________ / U ; Plutonio / (5)________ ; (6)________ / Pd ; Plata / (7)________ ; (8)________ / Hg ; Oro / (9)________ ; (10)________ / Zn ; Cobalto / (11)________ ; (12)________ / Ir ; Wolframio / (13)________ ; (14)________ / V ; Manganeso / (15)________ ; (16)________ / Cr ; Molibdeno / (17)________ ; (18)________ / Nb ; Iridio / (19)________ ; (20)________ / Cu ; Cadmio / (21)________

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56. Coloca los elementos en el lugar que les corresponde: Cl, Ne, Potasio, Ca, Rn, Se, Cadmio Circonio, Cobalto, Cr, Cu, Hg, Hierro, Ir, Iridio, Manganeso,Molibdeno, Nb, Oro, Pd, Plata, Plutonio, Pt, Th, U, V, Wolframio, Zn. 1. Son metales : (1)_______ 2. Son no metales : (2)_______ 3. Son gases nobles : (3)_______

57. Señala qué afirmación o afirmaciones son correctas. a) Los gases nobles forman moléculas sencillas pero sólo con otros gases nobles b) No todos los no metales son blandos, algunos son duros. c) Los no metales no se rompen con facilidad, tienen alta resistencia. d) Los metales son buenos conductores de la electricidad pero no del calor. 58. ¿Qué es la tabla periódica? 59. La electronegatividad en la tabla periódica disminuye cuanto más a la (1)_________ en un período y más(2)_________ en un (3)_________ se encuentre el elemento. 60. Señala la afirmación correcta a) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el orden del grupo largo en que se encuentra el elemento. b) El número de electrones del átomo neutro nos señala el grupo el grupo largo y el período en que se encuentra el elemento. c) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el nivel o período en que se encuentra el elemento. d) Ninguna de las afirmaciones es correcta.

61. Defina las distintas propiedades periódicas e indique ¿Cómo varían c/u de ellas en los grupos y en los períodos del sistema periódico? 62. Determine a qué grupo y a qué período pertenecen los elementos cuyas configuraciones electrónicas se indican. Identifique los elementos con ayuda de un sistema periódico.

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63. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su: a) b) c) d) e)

Número de neutrones Número de masa Masas atómicas Número de protones Número de orbitales

64. Con respecto a los metales se puede afirmar que: a) posee bajas electronegatividades b) Conduce solo la electricidad. c) Presentan elevados potenciales de ionización d) La mayoría se encuentran en estado sólido a temperatura ambientes.

65. Indicar Verdadero (V) o Falso (F) a) Los elementos están ordenados en función de su configuración electrónica. b) Los elementos están agrupados en 7 periodos y 18 grupos. c) Cada periodo comienza con un metal alcalino y termina en un gas noble. 66. Escribe el grupo al que pertenece cada elemento: 1. Ca es del grupo de los _______________ 2. P es del grupo de los _______________ 3. Al es del grupo de los _______________ 4. Kr es del grupo de los _______________ 5. Na es del grupo de los _______________ 6. Sn es del grupo de los _______________ 7. S es del grupo de los _______________ 8. Br es del grupo de los _______________ 67. Menciona 10 metales, 5 no metales y 3 gases nobles

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68. Los elementos M, Q, R y T se encuentran ubicados en la tabla periódica del siguiente modo:

M

R Q

T

a) Ordénelos según su electronegatividad, radio atómico, radio iónico y energía de ionización creciente. b) ¿Cuál de ellos es el elemento más metálico y cuál el más no metálico. 69. Ordene de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: a ) N, Na, Al y P b ) Be, C, O y Mg c ) F, Si, Cl y K 70. ¿Por qué el calcio es en general más reactivo que el magnesio? (b) ¿Por qué el calcio es en general menos reactivo que el potasio? 71. Determine el grupo y el período del sistema periódico, al cual pertenecen los siguientes elementos, determinando sus respectivas configuraciones electrónicas, a partir de sus números atómicos: 17, 56, 33, 16, 30, 24. Indique el nombre de cada uno.

72. ¿Qué relación existe entre la ubicación de un elemento en el sistema periódico y sus números de oxidación más probables?

73. Considerando la ubicación de los siguientes elementos en el Sistema Periódico y las tendencias de las propiedades periódicas, indique cuál es la

fórmula más

probable entre los elementos Na y Cl y entre los elementos K y S?

74. Utilizando las reglas o principios para determinar configuraciones electrónicas indique el número de: a) Electrones no apareados en un átomo de fósforo (P) b) Electrones d en un átomo de silicio (Si) c) Electrones desapareados en un átomo de cromo (Cr)

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d) Electrones 2s en un átomo de cloro (Cl) e) Electrones 2 p en un átomo de estaño (Sn)

75. Defina las distintas propiedades periódicas e indique ¿Cómo varían c/u de ellas en los grupos y en los períodos del sistema periódico?

76. La energía involucrada en la siguiente ecuación química corresponde a:

A) Afinidad Electrónica B) Electronegatividad C) Potencial de Ionización D) Energía de Enlace E) Energía Reticula

77. El siguiente cuadro representa elementos representativos del Sistema Periódico

77.1. De acuerdo a sus ubicaciones relativas, indique: a) Elemento de mayor radio: b) Elemento más electronegativo: c) Elemento con mayor potencial de ionización: d) Elemento con mayor número de electrones en su capa externa: e) Elemento con afinidad electrónica más positiva: f) Elemento con mayor Nº de electrones: g) Elemento de menor radio: h) Elemento menos reactivo i) Elemento con menor potencial de ionización:

77.2. Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas o falsas: a) G es más electronegativo que F b) La afinidad electrónica de B es más positiva que la de A c) El potencial de ionización de I es menor que el de J

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d) El radio atómico de C es menor que el de E e) La electronegatividad de H es mayor que la de D f) El potencial de ionización de I es mayor que el de A g) El radio iónico de K es mayor que el radio iónico de G

78. Indique cómo se clasifican los elementos del sistema periódico según los orbitales de mayor energía que tengan electrones.

79. Determine

la

configuración

electrónica

de

los

siguientes

elementos:

80. ¿Qué es el enlace químico? 81. ¿Qué nos indica la regla del octeto? 82. ¿Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis? 83. ¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis? 84. Cómo se representa el SCl2 utilizando la estructura de Lewis? 85. ¿Por qué surgen fuerzas repulsivas al acercarse dos átomos o iones para formar un enlace? 86. Explica la formación del enlace iónico entre los siguientes átomos,razonando la fórmula del compuesto originado: a) K y Cl b) Ca y S c) Mg y Br 87. Representar los diagramas de Lewis para las siguientes moléculas o iones

88. Escribe las estructuras de Lewis para la molécula de SeCl2y el ion NH4+

89. Representa las estructuras de Lewis para las moléculas: a) NBr3b) H2CO3 90. Indica justificadamente qué clase de fuerzas intermoleculares es la que predomina entre los siguientes pares de especies químicas cuando se hallan en estado líquido o sólido: a) CO y CO b) Cl2 y CCl4 c) NH3y NO3- d) CH3OH y CH3OH e) NH3y Ar

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91. La electronegatividad en la tabla periódica disminuye cuanto más a la (1)_________ en un período y más (2)_________ en un (3)_________ se encuentre el elemento.. La electronegatividad en la tabla periódica aumenta cuanto más a la (4)_________ en un (5)_________ y más (6)_________ en un grupo se encuentre el elemento.

92. ¿Qué relación hay entre propiedades de los elementos y su configuración electrónica? Los metales más reactivos tienen tendencia a Los metales más reactivos tienen tendencia a formar Los no metales más reactivos tienen tendencia a Los no metales más reactivos tienen tendencia a formar Reactividad de metales en un período es mayor Reactividad de metales en un grupo es mayor Reactividad de no metales en un período es mayor Reactividad de no metales en un grupo es mayor 93. Qué relación hay entre propiedades de los elementos y su configuración electrónica? Señala la afirmación correcta a) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el orden del grupo largo en que se encuentra el elemento. b) El número de electrones del átomo neutro nos señala el grupo el grupo largo y el período en que se encuentra el elemento. c) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el nivel o período en que se encuentra el elemento. d) Ninguna de las afirmaciones es correcta.

94. Señala la afirmación correcta a) El nivel o capa en que se encuentran los electrones de valencia nos indica el grupo al que pertenecen. b) En los metales de transición se están llenando niveles energéticos inferiores al que en ese momento tiene los electrones de la última capa. c) En los metales de transición se está llenando el subnivel energético f. d) En las tierras raras o metales de transición externa se está llenando el subnivel energético 95. Dado el átomo 27Al , hallar: a) Estructura atómica b) Configuración electrónica c) Diagrama de orbitales

96. Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente:

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a) b) c) d)

¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B? b) ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos? c) ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización? d) ¿Qué tipo de enlace que se puede formar entre A y B? ¿Cuál será la fórmula del compuesto resultante?

97. Escribir

la

estructura

de

Lewis

de

98. Escribir las estructuras de Lewis para H2O y HCl y decidir si tienen momento dipolar ambas estructuras.

99. Dadas las siguientes moléculas:

Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace.

100. Dibuje el diagrama de orbitales para la configuración electrónica del oxígeno, cuyo número atómico es 8. ¿Cuántos electrones desapareados posee un átomo de oxígeno? 101. Escriba la configuración electrónica del fósforo, elemento 15. (b) ¿Cuántos electrones desapareados posee un átomo de fósforo? 102. ¿Cuál es la configuración electrónica de valencia que es característica de los elementos del grupo 7A, los halógenos? 103. Escriba la configuración electrónica para el bismuto, elemento 83. (b) Escriba la configuración electrónica abreviada para este elemento, (c) ¿Cuántos electrones desapareados posee cada átomo de bismuto? 104. (a) ¿Qué son los "electrones de valencia"? (b) ¿Qué son los "electrones internos"? (c) ¿Qué representa cada cuadro en el diagrama de orbitales? (d) ¿Qué cantidad representa la dirección (hada arriba o hacia abajo) de las medias flechas en el diagrama de orbitales?

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105. Escriba las configuraciones electrónicas abreviadas para los siguientes átomos utilizando las abreviaturas apropiadas para gases nobles: (a) Cs, (b) Ni, (c) Se, (d) Cd, (e) U, (f) Pb. 106. Consulte la tabla periódica y acomode los siguientes átomos en orden de primera energía de ionización creciente: Ne, Na, P, Ar, K. 107. ¿Cuál tiene la primera energía de ionización más baja: B, Al, C o Si? ¿Cuál tiene la primera energía de ionización más alta? 108. De los casos siguientes, ¿qué enlace es más polar: (a) B—C1 o C — Cl, (b) P —F o P —Cl? En cada caso, indique qué átomo tiene la carga parcial negativa. 109. ¿Cuál de los siguientes enlaces es el más polar: S —Cl, S — Br, S e—C ío S e— Br? 110. (a) ¿Cuántos electrones de valencia deben aparecer en la estructura de Lewis del CH2 C12? (b) Represente la estructura de Lewis

111. (a) ¿Qué son los electrones de valencia? (b) ¿Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? (c) Un átomo tiene la siguiente configuración electrónica ¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo?

112. Por medio de los símbolos de Lewis, represente la reacción entre los átomos de magnesio y de oxígeno para formar la sustancia iónica MgO. 113. Prediga la fórmula química del compuesto iónico formado entre los siguientes pares de elementos: (a) Al y F, (b) K y S,( c) Y y O , (d)Mgy N 114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es polar: (a) B — F,(b ) C l—Cl, (c) S e— O, (d) H— I? ¿Cuál es el elemento más electronegativo en cada enlace polar? 115. (a) Enuncie la regla del octeto, (b) ¿La regla del octeto se aplica tanto para los compuestos iónicos como para los covalentes? Explique su respuesta por medio de ejemplos apropiados 116. ¿Cuál es la excepción más común a la regla del octeto? Escriba dos ejemplos. 117. Entre el Br2 Ne, HC1, HBr y N2 , ¿cuál es más probable que tenga (a) las fuerzas de dispersión intermoleculares más intensas, b) las fuerzas de atracción dipolo-dipolo más intensas?

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118. ¿Qué tipo de fuerza de atracción intermolecular opera entre (a) todas las moléculas, (b) moléculas polares, (c) el átomo de hidrógeno de un enlace polar y de un pequeño átomo electronegativo cercano? 119. Describa las fuerzas intermoleculares que deben superarse para convertir cada una de las siguientes sustancias de un líquido o sólido a un gas: (a) I2 , (b) CH3CH2OH, (c) H2Se 120. (a) ¿Qué significa el término polarizabilidad? (b) ¿Cuál de los siguientes átomos es de esperar que sean más polarizables: N, P, As, Sb? Explique su respuesta,