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• Rodolfo Wilson

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Ministerio de Educación Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Concepción del Uruguay

CÓDIGO: X9519 - O9517

Cátedra: QUÍMICA GENERAL

Carrera: INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA – INGENIERÍA CIVIL Plan: ORDENANZA Nº 1029/1030

Año: 2019

Régimen: CUATRIMESTRAL

Horas semanales: 10

PROGRAMA ANALÍTICO UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Modelo Atómico Actual: Núcleo Atómico. Partículas fundamentales. Protón y neutrón: Características. Componentes elementales: Quartz y Leptones. Nucleido: número atómico, número másico. Masa atómica relativa. Isótopos, isóbaros e isótonos. Radiactividad: natural y artificial. Partículas alfa, beta y gama. Características. Noción sobre fisión y fusión nuclear. Estructura extranuclear: Partícula fundamental: Electrón. Principio de incertidumbre de Heisenmberg. Números cuánticos. Niveles y subniveles de energía. Orbitales. Principio de exclusión de Pauli. Principio de máxima mul- tiplicidad o regla de Hund. Formas de representación de la configuración electrónica. UNIDAD 2: TABLA PERIÓDICA Tabla Periódica actual: Ley periódica. Relación con las configuraciones electrónicas. Grupos, subgrupos y períodos. Analogías verticales, horizontales y en diagonal. Radio atómico y radio iónico. Volumen atómico. Energía de ionización. Electronegatividad. Nociones de valencia. Tipos de elementos: Elementos representativos, de transición y de transición interna. Características. Elementos metálicos, no metálicos y nobles. UNIDAD 3: ENLACES QUÍMICOS Enlaces químicos: conceptos. Clasificación. Enlace químico y electronegatividad. Enlace iónico: características. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalentes. Tipos de covalencia. Pro piedades del enlace covalente: Polaridad. Momento dipolar: unidades. Propiedades de los compuestos covalentes. Enlace Metálico. Propiedades de los metales. Enlace puente de hidrógeno y fuerzas de van der Wals: Dipolo-dipolo. Dipolo-dipolo inducido. Fuerzas de London. Fuerza iondipolo. Propiedades. UNIDAD 4: NOTACIÓN Y CANTIDAD DE MATERIA Metales: Oxido básico, hidróxido. No metales: Oxido ácido, oxácido. Hidrácidos. Hidruros. Sales. Nomenclatura. Cálculos estequiométricos. UNIDAD 5: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Gases: Propiedades macroscópicas. Nociones sobre Teoría cinética de los gases. Ley Boyle. Ley GayLussac. Ley de Charles-Gay Lussac. Ecuación general de estado. Concepto de mol. Ley de Dalton de las presiones parciales. Líquidos: propiedades macroscópicas. Presión de vapor. Vaporización. Tensión superficial. Punto de ebullición. Punto de ebullición normal. Calor de vaporización. Sólidos. Propiedades macroscópicas. Tensión o presión de vapor. Punto de fusión. Calor de fusión.

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UNIDAD 6: SOLUCIONES Soluciones: Concepto, definición. Componentes. Clasificación: Soluciones diluidas y concentradas. Saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Curvas de solubilidad. Factores que afectan la solubilidad. Expresión de las concentraciones: unidades físicas y químicas. Estequiometria con soluciones. UNIDAD 7: SOLUCIONES DILUIDAS Soluciones diluidas de solutos no electrolitos no volátiles. Descenso de la presión de vapor. Ley de Raoult. Ebulloscopía y crioscopia. Aplicaciones. Presión osmótica. Aplicaciones. UNIDAD 8: CINÉTICA QUÍMICA Velocidad de reacción: concepto. Velocidad media e instantánea. Ley diferencial de velocidad. Teorías de la velocidad de reacción. Energía de activación. Complejo activado. Factores que modifican la velocidad de reacción. Orden de reacción. Relación concentración-tiempo. UNIDAD 9: EQUILIBRIO QUÍMICO Reacciones reversibles e irreversibles. Estado de equilibrio. Ley de equilibrio químico. Constantes de equilibrio: Kc y Kp. Relaciones. Desplazamiento del equilibrio: Principio de Le Chatelier. Distintos casos. Nociones sobre equilibrios químicos homogéneos y heterogéneos. UNIDAD 10: TEORIA IÓNICA Electrolitos. Clasificación: fuertes y débiles; definición. Características de sus soluciones. Teoría de la disociación de Arrhenius. Grado de disociación. Propiedades coligativas. Factor i de Van’t Hoff. Teorías de ácidos y bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted y Lowry. Teoría de Lewis. UNIDAD 11: EQUILIBRIO IÓNICO Electrolitos débiles. Ka, Kb y pK. Disociación iónica del agua: Producto iónico del agua. pH. Mediciones. Indicadores. Potenciómetros. Neutralización ácido-base. Aplicaciones. UNIDAD 12: ELECTROQUÍMICA Reacciones de oxido-reducción. Número de Oxidación: definición y cálculo. Equivalente redox. Electrólisis. Leyes de Faraday. Equivalente electroquímico. Electrogénesis. Pila de Daniel. Pila de Leclanché. Potenciales de electrodo: concepto. Electrodo normal de hidrógeno. Potenciales normales de oxidación y reducción. Fuerza electromotriz de una pila. Acumuladores.

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BIBLIOGRAFÍA

OBRA

AUTOR/ES EDITORIAL MacGraw-Hill 7ªE-9ªE Editorial Mc Graw-Hill 5ªE-7ª E Editorial Omega 3ªE-5º Editorial Omega

AÑO 2002/08/10 1988/92 1988/92 1998

-QUIMICA -QUIMICA GENERAL - QUIMICA GENERAL -QUíMICA : MOLÉCULAS, MATERIA Y CAMBIO -QUÍMICA GENERAL -QUIMICA

Chang WHITTEN Atkins Atkins

- QUIMICA GENERAL UNIVERSITARIA - QUIMICA GENERAL SUPERIOR - QUIMICA -CURSO UNIVERSITARIO-QUIMICA GENERAL - QUIMICA PARA CIENCIA E INGENIERIA

Keenan-Kleinfelter1992 Wood Masterton-Slowinsky- Editorial Mc Graw-Hill 6ªE 1996 Stanisky Mahan Fondo educativo interameri- 1968 cano 1ªE Angelini Ediorial EUDEBA 2ªE 1995 Breck-Brown-Mc C.E.C.S.A. 1ªE 1986 Cowan

Petrucci Mortimer

Editoritorial Pearson 10ª Grupo Editorial iberoamericano 5ª E C.E.C.S.A. 3ªE

2011 1983

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