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Universidad Tecnológica de Panamá Centro Regional de Azuero Química General

Nombre: José López

7IC701

Ing. Civil

2.1 Defina los siguientes términos: a) partícula α, b) partícula β, c) rayo γ, d) rayos X. -Partícula α: son partículas cargadas positivamente y se alejan de las placas cargadas positivamente -Partícula β: son electrones y son rechazados por la placa con carga negativa -Rayo γ: son un tipo de radiación radiactiva que consiste en rayos de alta energía. -Rayos X: no presentan carga y no los afecta un campo externo.

2.2 Nombre los tipos de radiación que se conocen, que emiten los elementos radiactivos. -Radicación alpha (carga positiva), radiación beta (carga negativa) y radiación gamma (ondas electromagnéticas). 2.3 Compare las propiedades de las siguientes partículas: partículas α, rayos catódicos, protones, neutrones y electrones. -Partículas α al igual que los protones están cargadas positivamente, los neutrones son eléctricamente neutras con masa un poco mayor que los protones, los electrones están cargados negativamente y con los rayos catódicos son atraídos por las placas positivas y repelidos por las cargas negativas, es decir que tienen carga negativa. 2.4 ¿Cuál es el significado del término “partícula elemental”? -Son partículas que no están constituidas por partículas más pequeñas ni se conoce que tengan estructura interna.

2.5 Describa la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura atómica: J. J. Thomson, R. A. Millikan, Ernest Rutherford y James Chadwick. -J.J. Thomson determino la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón obteniendo -1.76 X 108 C/g. R. A. Millikan encontró la carga de un electrón que es de -1.6022 X 10-19. Ernest Rutherford utilizo las partículas α para demostrar la estructura del átomo y James Chadwick descubrió el neutrón. 2.6 Describa el experimento en el que se basó la idea de que el núcleo ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo. - Utilizaron láminas de muy delgadas de oro y de otros metales como blanco de partículas α provenientes de una ´´fuente radiactiva. 2.9 Con el isótopo de helio-4 defina número atómico y número de masa. ¿Por qué el conocimiento del número atómico permite deducir el número de electrones presentes en un átomo? -Número atómico=2, número de masa=4, se puede conocer si es un átomo neutro. 2.10 ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar de que pueden tener diferentes números de masa? -Porque un elemento puede tener isótopos lo cual difiere su masa pero no su número atómico. 2.11 ¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento pero con diferentes números de masa? -Isótopos 2.12 Explique el significado de cada uno de los términos en el símbolo AZX -A=Número de masa -Z=Número atómico