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• Robert Peña Fernandez

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UNIVERSIDAD NACIONAL HERMILIO VALDIZAN DE HUÁNUCO FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y SISTEMAS EAP DE INGENIERIA DE SISTEMAS

SILABO DE QUIMICA GENERAL I. DATOS GENERALES Asignatura Código Créditos Requisito Ciclo Semestre Docente

: QUÍMICA GENERAL : 1106 :4 : Ninguno :I : 2008-I : Ing. Gerardo Garay Robles.

II. SUMILLA Al finalizar el curso el alumno será capaz de conocer los conceptos básicos de la Química, la asignatura contiene aspectos teórico- práctico del desarrollo de las actividades humanas mas racionalmente elevada del hombre. Desarrolla unidades temáticas tales como Estructura atómica, Tabla periódica, Funciones Químicas, Estructura Cristalinas, Estequiometría, Soluciones, Estado Gaseoso, Equilibrio Químico, Equilibrio Iónico, Deformación de elementos sólidos. III. OBJETIVOS Impartir conocimientos teóricos y prácticos fundamentales de las ciencias químicas. Tener un conocimiento básico de la materia, átomo y Estructura atómica. Conocer los procesos químicos, funciones, reacciones y ecuaciones químicas.

IV. PROGRAMA ANALÍTICO

CAPITULO

MATERIA Y ESTRUCTURA ATOMICA

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ENLACE QUÍMICO

ESTRUCTURA CRISTALINA

ESTEQUIOMETRÍA

TOPICOS: TEMAS TRATADOS DIARIAMENTE

SEM.

Concepto de Materia, Estados físicos de la materia, Propiedades de la materia, cambios de estado, elementos, compuestos, Clasificación de la materia, sustancias químicas, mezclas y combinación. Concepto actual de átomo y sus partículas. Modelo atómico de Thomson y Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Radiaciones electromagnéticas. Teoría cuántica de Planck. Principios de la Mecánica Cuántica, niveles de energia, subniveles, orbitales, Ecuación de la onda y los números cuánticos. Distribución electrónica o configuración electrónica. Antecedentes a la tabla periódica actual: Döbereiner; Chancortouis; Newlands y Mendeleev. Tabla periódica moderna de los elementos químicos. Descripción, Clasificación de los elementos, Propiedades atómicas: Radio atómico; Radio iónico; Energía de ionización, Afinidad electrónica, electronegatividad. Notación de Lewis y regla de octeto. Clasificación de enlace químico. Enlace Iónico, ciclo de Born-Haber, Enlace covalente y tipos. Fenómeno de resonancia. Parámetros de las estructuras moleculares. Polaridad y apolaridad de enlace. Propiedades generales de compuestos covalentes. Conceptos fundamentales de estructura cristalina. Estructuras cristalinas comunes. Número de coordinación. Redes de Bravais. Defectos en Cristales.Evidencia experimental de la estructura cristalina: Policristales, alotropía.

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EXAMEN PARCIAL

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Estequiometría, coneptos fundamentales: Átomo gramo-Peso atómico, peso equivalente, Masa atómica relativa, masa molecular, masa molar, mol gramo, número de Avogradro. Composición centesimal. Relaciones estequiométricas: peso-peso, mol-mol, peso-volumen, volumenvolumen, reactivo limitante, rendimiento.

PRACTICA

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ESTADO GASEOSO Y MEZCLA GASEOSA

Importancia del estado gaseoso y propiedades generales de los gases. Teoría Cinética Molecular de Gases. Ecuación universal de gases ideales. Ley de Avogadro.

Ley de Dalton, Gases Húmedos. Ley de Amagat (volúmenes parciales). Ley de Difusión y Efusión gaseosa. Composición de un mezcla gaseosa. Peso molecular aparente de una mezcla gaseosa.

EQUILIBRIO QUÍMICO Y EQUILIBRIO IÓNICO

Características del equilibrio químico. Ley del equilibrio químico. Tipos de equilibrio. Determinación e interpretación de la constante de equilibrio. Características de la constante de equilibrio. Termodinámica y equilibrio químico Equilibrio iónico, Concepto ácido – base. Ionización de ácidos y bases. Grados de ionización. Deformación de los elementos solidos existentes en la naturaleza. Autoionización del agua. Escala de pH de dispersiones acuosas. EXAMEN FINAL

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V. EVALUACIÓN La evaluación es permanente y constante teniendo como referencia los objetivos del curso y el reglamento de evaluación estudiantil. PROCEDIMIENTOS DIDÁCTICOS Motivación.- Explicación.- Demostración.- Ejercitación.Solución de Problemas. RELACIÓN DE EQUIPOS DE ENSEÑANZA Pizarra.- Retroproyector.- Equipos y materiales de Laboratorio. ACTIVIDADES Discusión de casos Trabajo grupal y debate Aclaración de dudas

VI. BIBLIOGRAFÍA

 Brown Theodore – Lemay Eugene Química de la Ciencia Central, 1998-Editorial: Prentice Hall Hispanoamericana Nº páginas: 991.  Raymond Chang Química -Editorial: Mc Graw – HillMéxico – 1996-Nº páginas: 1064  Steven S. Zumdhl Fundamentos de Química-Editorial: Mc Graw – Hill-México – 1996-Nº páginas: 710  Gastón Pons Muzzo Química General- Editorial: Bruño – 1997- Lima - Perú - Nº páginas: 486  Unidad Temática No 5- Gastón Pons Muzzo Química General-Editorial: Bruño – 1997-Lima - Perú - Nº páginas: 486.  Garritz A y Chamizo J.A. Química General- Editorial: Ibero Americana-México: 1994 - Nº de páginas 856.