• Categories
• Ácido
• Ph
• Química analítica
• Química
• Química física

Citation preview

PRACTICA DE LABORATORIO

N°6: CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

LUZ ANDREA PEÑA PEÑA T.I: 96022804135

FREDY ALEXANDER SANCHEZ TUTOR DE LABORATORIO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) CEAD ACACIAS INGENIERIA AMBIENTAL ACACIAS 2013

OBJETIVOS. • Aplicar conocimientos sobre el significado e importancia en la naturaleza del pH, ácido y base y lograr diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales para si realización en el laboratorio químico. • Que los estudiantes Caractericen las soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH. • Comprender y analizar la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles. • Adquirir habilidades de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y bases, con el conocimiento amplio ante la experimentación ya realizada.

INTRODUCCIÓN.

Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo cotidiano. La acidez o basisidad de una sustancia le proporciona determinadas características que son visibles cuando esta entra en contacto con un medio acuoso u otra sustancia. Conocer estas características es de suma importancia. El PH es uno de los conceptos mas importantes en química y todas sus áreas relacionadas: se sabe por ejemplo, que muchas reacciones químicas requieren de un PH determinado para poderse llevar a cabo. Se estuaran procesos como la división de la masa del soluto en gramos entre la masa equivalente. Esta última resulta de dividir la masa molar entre el número de electrones transferidos o número de grupos hidroxilos (OH-) o número de protones presentes (H+) La química de ácidos y bases es de importancia vital en nuestra vida diaria y la vida de los sistemas biológicos dependen del grado acidez o alcalinidad en el medio. Según el concepto de Arrhenius, los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones H+, mientras que las bases se disuelven en agua para producir iones OH-. El ion H+ se conoce como protón, que es lo que queda cuando un átomo de hidrógeno pierde su único electrón. Las soluciones acuosas de ácidos y bases se clasifican como electrólitos, ya que contienen iones que pueden conducir electricidad. Un modelo ácido-base es el de Bronsted- Lowry. De acuerdo a este modelo, un ácido es una especie de dona un protón mientras que una base es una especie que acepta un protón y una reacción de neutralización ácido-base conlleva la transferencia de un protón del ácido a la base.

MARCO TEORICO.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.

Tomado de: https://sites.google.com/site/equipoquimicaexperimental6/practica-8-acidos-bases http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab6.pdf http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/medida.htm