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MARCO TEORICO

El estudio de la cinética química se ha extendido abarcando reacciones que van desde reacciones complejas de importancia industrial, hasta reacciones simples enfocadas al uso didáctico. En cualquiera de los casos es importante conocer las bases de la cinética química y saber la forma correcta de recopilar los datos cinéticos correspondientes. La cinética química es una rama de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la velocidad con que se da una reacción y los factores que afectan a dicha velocidad. Su estudio es netamente empírico y experimental, dado que no puede observarse directamente el desarrollo de una reacción. Sin embargo, con la manipulación de parámetros establecidos como concentraciones y temperaturas, es posible predecir el comportamiento microscópico de la reacción con mucha certeza, estableciendo así un mecanismo de reacción específico. Velocidad de reacción: El término “velocidad de reacción” se refiere a la rapidez con que ocurre un proceso de transformación química. Se define como la cantidad de moles de sustancia que reacciona por unidad de tiempo por unidad de volumen. En términos más coloquiales se refiere al cambio de la concentración de un componente en función del tiempo.

PRECAUCIONES HCL: Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.  Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica  Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. Extraer el producto con un algodón impregnado en polietilenglicol 400.  Ojos: Lavar con agua abundante (mínimo durante 15 minutos), manteniendo los párpados abiertos. Pedir atención médica.  Ingestión: Beber agua abundante. Evitar el vómito (existe riesgo de perforación). Pedir inmediatamente atención médica. No neutralizar. Precauciones individuales: Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. No inhalar los vapores. Procurar una ventilación apropiada. Precauciones para la protección del medio ambiente: Prevenir la contaminación del suelo, aguas y desagües. Métodos de recogida/limpieza: Recoger con materiales absorbentes o en su defecto arena o tierra secas y depositar en contenedores para residuos para su posterior eliminación de acuerdo con las normativas vigentes. Neutralizar con sodio hidróxido diluido.

Zinc: 

Contacto con los ojos Puede causar irritación a los ojos. INMEDIATAMENTE ENJUAGUE LOS OJOS CON ABUNDANTE AGUA, por lo menos durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Obtenga atención médica.

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Contacto menor con la piel Puede causar irritación en la piel. Lave la piel contaminada con agua y jabón. Cubrir la parte irritada con emolientes. Si la irritación persiste obtenga inmediata atención médica. Lave la ropa contaminada después de su uso.

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Contacto prolongado con la piel No hay información adicional Inhalación menor La inhalación repetida o prolongada de polvo puede conducir a una irritación respiratoria. Permita a la víctima descansar en un área bien ventilada. Busque atención médica sí la irritación continua.

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Ingestión ligera Quite la dentadura, si hubiera. Si la persona está consciente, deberá tomar varios vasos de agua o leche e induzca el vómito. Nunca de nada por la boca a una persona inconsciente. Baje la cabeza para que el vómito no reingrese por la boca y la garganta. Obtenga atención médica. Ingestión severa No hay información adicional PRECAUCIONES NO Ingerir. NO respirar polvo. En caso de ingesta busque asistencia médica inmediata. No respirar polvo. Utilice ropa adecuada.

AGUA OXIGENADA: Peligros para las personas: Provoca quemaduras por contacto con la piel, ojos y mucosas. Irrita las vías respiratorias. Riesgo de descomposición por calentamiento o contacto con materiales incompatibles, la descomposición es exotérmica y autoinducida, provoca desprendimiento de oxígeno. Riesgo de inflamación o explosión por contacto con materiales combustibles. Peligros para el medio ambiente: Cuando se utiliza de forma adecuada, no es peligroso para el medio ambiente.

 Precauciones individuales: Mantener a las persona alejadas de la zona de la fuga y en sentido opuesto al viento. Evitar contacto con la piel y los ojos. Utilizar equipo de protección personal. Eliminar todas las fuentes de ignición. Evacuar al personal del área. No poner el producto recogido en los contenedores.

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Precauciones para la protección del medio ambiente: Evitar que el producto vaya a desagües o al medio ambiente sin que se haya diluido previamente, en caso de que vertidos ocasionales hayan contaminado el agua, suelos o vegetación, avisar a las autoridades.

Tiza: Efectos sobre exposición aguda Inhalación El polvo puede causar irritación del sistema respiratorio, se experimenta un malestar nasal Contacto con la piel No hay presencia de efectos adversos según información disponible Contacto con los ojos El polvo puede causar malestar en los ojos provocando un ligero enrojecimiento

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Precauciones de Manipulación: Use el equipo de protección personal recomendado Lave completamente después de manejarlo. Requisitos de Almacenaje: Almacene lejos de sustancias químicas incompatibles

 Almacenar en un lugar fresco y seco.

Oxido de manganeso

CONSULTAS PRELIMINARES: A.

En los climas cálidos los tanques de propano (un combustible gaseoso) se deben almacenar enambientes protegidos de la luz del sol y cubiertos con mantas húmedas.

Rta: La temperatura. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad de una reacción. Generalmente por cada 10 °C que aumente la temperatura, la velocidad se duplica. B.

El tubo de escape de los gases de los carros en sus paredes internas contiene gránulos metálicos que ayudan a descontaminar el medio ambiente.

Rta: La concentración. Suponiendo que todos los factores estudiados hasta ahora permanezcan constantes, es posible aumentar elnúmero de choques entre las moléculas, aumentando por consiguiente la velocidad de la reacción. El númerode choques puede incrementarse de dos maneras: A) Agregando más cantidad de moléculas de los reactivos y B) aumentando la presión.

C.

En las fábricas de cemento la piedra caliza es triturada completamente hasta ser reducida a polvo antes de ser llevada a los hornos rotatorios.

Rta: Superficie de contacto. Mientras más puntos de contacto haya entre las sustancias reaccionantes, la reacción ocurre con más rapidez. Por ésta razón los sólidos para que reaccionen más rápidamente se deben pulverizar. Si éstos se disuelven, el estado de división puede llegar a nivel molecular o atómico, y por tanto la velocidad aumenta. Si en la solución se encuentran iones, su conversión a productos es aún más rápida.

D.

En casi todos los procesos químicos se acostumbra colocar un porcentaje en exceso de reactivo para aumentar el rendimiento de las reacciones.

Rta: Los catalizadores. Son sustancias extrañas que cuando están presentes en pequeñas cantidades en una reacción, aceleran o retardan la velocidad de la misma, pudiéndose recuperar químicamente inalteradas, al final de la reacción. Este fenómeno recibe el nombre de catálisis.

1. Se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. 2. Intercambio de energía y en ocasiones masa. 3. Es el incremento entálpico (DH) que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones estándar). 4. incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar. 5. es el calor desprendido en la reacción de combustión completa de un mol de compuesto con oxígeno molecular. 6. Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar en su entorno. 7. cambio de calor asociado al proceso de adición de más disolvente a una solución, para disminuir la concentración del soluto 8. Libera calor 9. absorbe calor 10. menor 11. mayor 12. Ley de HESS