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• Felipe Morales Vallejo

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PAOLA AMARILES

GRUPO:332569_2

TUTORA: CLAUDIA MARCELA MARIN

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD MOVIEMBRE,2019

Actividades a desarrollar: La tarea 2 se compone de cuatro temas de estudio, dividido cada tema en la propuesta de cinco ejercicios a resolver, por lo tanto al inicio de la actividad cada estudiante diligenciará la siguiente tabla, con el fin de que no se presente repeticiones y se elija un ejercicio por tema:

Nombre estudiante PAOLA AMARILES

ELECCIONES DE EJERCICIOS Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3 B A A

Ejercicio 4 A

Ejercicio 1: Sistema Internacional de Medidas (SI) SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS (SI) UNIDADES DE BASE DEL SI Símbolo cd

Nombre Candela

m s K

Tiempo Ampere

A

Magnitud Física Intensidad luminosa Cantidad de sustancia Tiempo Intensidad de corriente eléctrica

A. Un cuadro mide 45.857 cm de largo y 52.123 cm de ancho. ¿Cuál es su longitud en metros y en milímetros respectivamente? B. ¿Una distancia de 2.598 millas a cuántos kilómetros equivale? C. ¿Un tiempo de 1.526 horas a cuántos segundos equivale? D. Un libro mide 8.754 cm de largo y 7.5213 cm de ancho. ¿Cuál es su longitud en metros y en milímetros respectivamente? E. Cuál es el volumen en litros de una piscina con las siguientes medidas: 5.6 m de ancho, 6.1 m de largo y 2.2 m de alto.

EJERCICIO A

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES DATOS OPERACIÓN

RESULTADO

B

2.598 millas

𝟐, 𝟓𝟗𝟖𝑴𝒊𝒍𝒍𝒂𝒔 (

𝟏, 𝟔𝟎𝟗𝑲𝒎 ) 𝟏𝒎𝒊𝒍𝒍𝒂

4,18Km

C D E Ejercicio 2: Balances de masa sin reacción química Tabla 4

Concepto Estequiometría

Reacción química

BALANCE DE MASA Y ENERGIA Definición Ejemplo Estudia las relaciones Por ejemplo cuando se quiere cuantitativas entre saber que cantidad de un elementos y compuestos producto es posible obtener en cuando estos una reacción química, o la experimentan cambios cantidad de reactivo que se químicos, y establecen requiere para obtener cierta proporciones entre las cantidad de producto. especies que intervienen en una reacción. Se refiere a los 𝑵𝟐 + 𝟐𝑶𝟐 ≈ 𝑵𝟐 𝑶𝟒 fenómenos químicos que Los que están ala izquierda son se presentan en la los reactivos, y los que están a la naturaleza, mediante los derecha los productos cuales ciertas sustancias presentes al principio, desaparecen en apariencia, formando sustancias diferentes, cumpliéndose así la ley de conservación de la materia.

Balance de Reacciones 1ª Ley de la Termodinámica 1ª Ley de la Termoquímica 2ª Ley de la Termoquímica A. Se cuenta con una mezcla de gas de 15.2 g de oxígeno, 35 de nitrógeno y 7.3 g hidrógeno. Con los datos anteriores determinar: pesos moleculares de cada uno de los componentes, número de moles de cada sustancia, número total de moles de la mezcla, fracción mol de cada componente y el por ciento en mol para cada componente.