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• Alfredo Mercado

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Metilmetacrilato Formula Molecular: C5H8O2 Masa Molar: 100.13 g/mol

A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de aspecto similar al agua, tóxico e inflamable.Es conocido principalmente por ser el monómero utilizado para producir polimetilmetacrilato (PMMA). Dentro de los plásticos de ingeniería podemos encontrarlo como Polimetilmetacrilato, también conocido por sus siglas PMMA.La lámina de acrílico se obtiene de la polimerización del metacrilato de metilo y la presentación más frecuente que se encuentra en la industria del plástico es en gránulos (‘pellets’ en inglés) o en láminas. Los gránulos son para el proceso de inyección o extrusión y las láminas para termoformado o para mecanizado. Compite en cuanto a aplicaciones con otros plásticos como el policarbonato (PC) o el poliestireno (PS), pero el acrílico se destaca frente a otros plásticos transparentes en cuanto a resistencia a la intemperie, transparencia y resistencia al rayado. Por estas cualidades es utilizado en la industria del automóvil, iluminación, cosméticos, espectáculos, decoración, eventos, puntos de venta, exposiciones, construcción y óptica, entre muchas otras.Sectores en los que faberplast tiene mucha experiencia fabricando expositores. 

Producción:

La producción mundial se estima en unos 3,2 millones de toneladas / año (dato de 2005). Los principales productores mundiales son: Cyro, Arkema, BASF, Dow Chemical, Lucite, Celanese, Rohm and Haas, Mitsubishi Rayon y Sumitomo. La mayoría de los productores aplican una ruta que parte de acetona y de cianuro de hidrógeno como materias primas. Esta ruta genera bisulfato de amonio como subproducto. Ejemplos: botellas de plástico, CD´s...

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Usos:

La aplicación principal del metacrilato de metilo es la producción del plástico transparente denominado polimetilmetacrilato (PMMA). También se emplea en la producción de otros polímeros acrílicos, usados en pinturas y recubrimientos. El PMMA se usa también en forma segura para elaborar productos comunes como Plexiglas™ y Lucite™. UNA MARCA QUE INSPIRA DESDE HACE 85 AÑOS PLEXIGLAS® inspira desde la primera aplicación, ya que este cristal acrílico de calidad, con sus múltiples propiedades y funciones inteligentes, es el material idóneo para diseños creativos y proyectos visionarios. De no haber sido por una casualidad, la diversidad de posibilidades que ofrece PLEXIGLAS® tal vez nunca hubiera existido: en los años 30, los químicos de Röhm & Haas investigaban la manera de crear un tipo de goma transparente. Un buen día, guardaron una masa experimental sobre la repisa de una ventana. Al día siguiente, los científicos se quedaron perplejos al comprobar que lo que allí había no era goma, sino realmente un nuevo tipo de plástico: cristal acrílico o –en su denominación química correcta– polimetacrilato de metilo, abreviado PMMA. El nuevo material recibió el nombre de "PLEXIGLAS" y fue registrado como marca el 9 de agosto de 1933.

De Darmstadt al mundo entero 85 años más tarde, por todas partes nos encontramos aplicaciones creativas de PLEXIGLAS®, tanto en casa como en el lugar de trabajo, en negocios o restaurantes, en automóviles o edificios, ya que este plástico no solamente resulta atractivo para los fabricantes de numerosos productos, sino que también aporta desde siempre incentivos para las nuevas ideas y la capacidad creativa. En muchos campos de aplicación, la marca ha estado allí desde el principio y ha abierto nuevas posibilidades. Así, en los años 50 PLEXIGLAS® se convirtió en sinónimo de una estética de diseño innovador con, por ejemplo, la legendaria combinación de radio y tocadiscos Phonosuper SK 4, la cual, debido a su cubierta de PLEXIGLAS®, recibió coloquialmente el apodo de «ataúd de Blancanieves», causando gran sensación en su momento. En la arquitectura, este cristal acrílico de calidad marcó la pauta, por ejemplo, en la construcción del techo del Estadio Olímpico de Múnich a principios de los años 70: la célebre carpa está compuesta de planchas de PLEXIGLAS®. A día de hoy, PLEXIGLAS® contribuye, entre otras

cosas, a que los smartphones y dispositivos similares sean cada vez más finos, y otorga a ventanas, puertas e incluso electrodomésticos una apariencia distinguida.

MMA Recubrimiento de superficies latex, lacas y esmaltes. Benceno: El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido a la forma característica que poseen) también es conocido como benzol. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de hidrógeno. Según las teorías modernas sobre los enlaces químicos, tres de los cuatro electrones de la capa de valencia del átomo de carbono se utilizan directamente para formar los enlaces covalentes típicos (2C-C y C-H) y el cuarto se comparte con los de los otros cinco átomos de carbono, obteniéndose lo que se denomina "la nube π (pi)" que contiene en diversos orbitales los seis electrones. El benceno es un líquido incoloro y muy inflamable de aroma dulce (que debe manejarse con sumo cuidado debido a su carácter cancerígeno), con un punto de ebullición relativamente alto.

El benceno se usa en grandes cantidades en los Estados Unidos. Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en ciertos polímeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es también un componente natural del petróleo crudo y la gasolina. Se encuentra también en el humo de cigarrillo y otros materiales orgánicos que se han quemado. Puede obtenerse mediante la destilación fraccionada del alquitrán de hulla. 

Usos del benceno:

El benceno se utiliza como constituyente de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites y pinturas; en el grabado fotográfico de impresiones; como intermediario químico en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas; en la síntesis de otros productos

químicos, como el estireno, cumeno (en varias resinas) y ciclohexano (en nailon y fibras sintéticas), en la manufactura de ciertos tipos de caucho, lubricantes y plaguicidas. Cumeno: Cumeno es el nombre utilizado comúnmente para el isopropilbenceno, un compuesto químico clasificado entre los hidrocarburos aromáticos. Se encuentra en el petróleo y en algunos de sus productos derivados, como algunos combustibles. Se utiliza en la síntesis de algunos detergentes y, principalmente, en la fabricación de fenol y acetona mediante la obtención previa de hidroperóxido de cumeno. 

Propiedades físicas y químicas

El cumeno es un líquido, aromático penetrante, incoloro e inflamable. Su temperatura de inflamación es de 44 °C en copa cerrada y 25 °C en copa abierta; su temperatura de autoignición es de 424 °C; y cuando su concentración en presencia de oxígeno está entre 0,88% y 6,5%. Punto de ebullición

152,7 grados Celsius (426 K)

Viscosidad

0.777 cP (21 °C)

Presión de vapor: 8 mmHg (a 20 °C) Densidad relativa: 0,86 g/cm³ (a 15 °C) Densidad relativa de los vapores: 4,1 (aire=1) Es soluble en alcohol, éter, benceno y acetona. Es insoluble en agua. Acetona: La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. 

Solubilidad:

Este compuesto se disuelve fácilmente en el agua, ya que es un compuesto orgánico polar, interacciona fácilmente con otros compuestos polares como los del agua, generando relaciones de momentos dipolo-dipolo, atrayendo las cargas parciales contrarias del otro compuesto. 

Química Industrial: o Procesos de fabricación :

La síntesis a escala industrial de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de la capacidad en los EE.UU.) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como coproducto, en una relación en peso de 0,61:1 Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los Estados Unidos en 1995) es la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico. Otras vías de síntesis de acetona:   

Biofermentación Oxidación de polipropileno Oxidación de diisopropilbenceno

EE.UU: En los EE.UU, el 90% de la producción de acetona manufacturada se realiza mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó en el 2002 los 1,839 millones de toneladas. En el 2002 la capacidad se repartía en 11 plantas de fabricación pertenecientes a 8 compañías. Miles de toneladas:        

Sunoco (Frankford, Haverhill) 576 Shell (Deer Park-Texas) 324 Ineos Phenol (Theodore-Alabama) 274 Dow (Freeport, Institute) 256 MVPPP (Mount Vernon) 195 Georgia Gulf (Pasadena, Plaquemine) 181 JLM Chemicals (Blue Island) 25 Goodyear Tire & Rubber (Bayport) 8

Total 1,839 millones de toneladas España:

Según el directorio de la Federación empresarial de la industria química española (FEIQUE) las siguientes compañías se dedican en España a la fabricación industrial de acetona:         

Industrial de Disolventes Indisol (Santa Perpetua, Barcelona) Cepsa Química (La Rábida, Palos de la Frontera, HUELVA) Química Farmacéutica Bayer, S.A. Rhodia Iberia S.A. Cor Química S.L. (Valdemoro, Madrid) PROQUIBASA (Barcelona) Quality Chemicals S.L. (Esparraguera, Barcelona) JGV69 (Alicante, Alicante) Laboratorios e Industrias Noriega S.L (Oviedo, Asturias)

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Aplicaciones industriales y demanda:

La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes. Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas. También es un excelente disolvente de los barnices y pinturas oleosas (esmaltes sintéticos o pinturas de aceite). La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba en el 2002 en los siguientes segmentos:     

Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42 % Bisfenol A 24 % Disolventes 17 % Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13 % Varios 4 %

La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3 % anual) desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción. La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la acetona (7 % incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD).

La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada región ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil, construcción y microelectrónica. Así entre el 2000-2001 la demanda decreció un 9 % mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del resurgimiento económico estadounidense. En los EE.UU. la demanda interna en el 2002 fue de 1,188 millones de toneladas, con un crecimiento medio en el periodo 1997-2002 del 0,9 %. En el 2006 la demanda prevista era de 1,313 millones de toneladas. 

Estado en el medio ambiente:

Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los procesos naturales. 

Metabolismo:

La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de glucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona". 

Riesgos para la salud:

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náusea; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. Tragar niveles muy altos de acetona puede producir pérdida del conocimiento y daño a la mucosa bucal. El contacto con la piel puede causar irritación y daño a la piel.

El aroma de la acetona y la irritación respiratoria o la sensación en los ojos que ocurren al estar expuesto a niveles moderados de acetona son excelentes señales de advertencia que pueden ayudarlo a evitar respirar niveles perjudiciales de acetona. Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en seres humanos. Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor Límite Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3.