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ESTADOS DE OXIDACIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA Jairo Benjamín Lara Ortega Química Instituto IACC 20 de enero de 2019

Introducción Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias que forman parte de una reacción química.

Desarrollo 1. Respuesta pregunta 1: Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.

a) Mg + O2 = MgO Mg + O2 = MgO Reactivos Productos 1 Mg 1 Mg 2O 1O

Mg + O2 = 2 MgO Reactivos Productos 1 Mg 2 Mg 2O 2O

2 Mg + O2 = 2 MgO Reactivos Productos 2 Mg 2 Mg 2O 2O

Al + O2 = Al2O3

2Al + O2 = Al2O3

2Al + 1.5 O2 = Al2O3

Reactivos Productos 1 Al 2 Al 2O 3O

Reactivos 2 Al 2O

Reactivos 2 Al 3O

De esta manera estaría balanceada

b) SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 Reactivos Productos 1S 1S 4O 4O 2H 4H Se encuentra balanceada.

c) Al + O2 = Al2O3

Productos 2 Al 3O

Como no pueden haber fracciones en los coeficientes, los multiplicamos por 2.

Productos 2 Al 3O

4Al + 3 O2 = 2Al2O3 Reactivos Productos 4 Al 4 Al 6O 6O Por lo tanto, se encuentra balanceada.

2. Respuesta pregunta 2: Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación.

a) Na3PO4 𝑁𝑎 + 1, 𝑃 + 5, 𝑂 − 2 = 1(3) + 5 = +8 (−2)(4) = −8 Átomo Na P O

Estado de Oxidación 1 5 -2

b) Li2CO3 +1 + 𝑥 − 2 𝐿𝑖2 𝐶 𝑂3 +2 + 𝑥 − 6 = 0 𝑥 = −2 + 6 𝑥 = +4

Átomo Li C O

Estado de Oxidación 1 4 -2

c) MgF2

Átomo Mg F

Estado de Oxidación +2 -1

Conclusión Entendemos que una reacción de oxido – reducción es una reacción de transferencia de electrones, donde la especie que pierde electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidantes a las que los capta. Hay diferentes tipos de reacciones químicas, que nos llevaran a utilizar el método oxido – reducción.

Bibliografía 

IACC (2012). Nomenclatura inorgánica y ecuación química. Semana 3.