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• Christian Diaz

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Grupo 3 1-) Una disolución de NaOH fue 0.1019 M inmediatamente después de la estandarización. Exatamente 500.0 mL del reactivo se dejaron expuestos al aire por varios días y absorbió 0.652 g de CO2. Calcule el error relativo por carbonato en la determinación de ácido acético con esta disolución si las valoraciones fueron realizadas con fenolftaleína. 2-) Una serie de disoluciones que contenían NaOH, Na 2CO3 y NaHCO3, solas o en combinaciones compatibles, fue titulada con HCl 0.1202 M. En la siguiente tabla se muestran los volúmenes de ácido necesarios para titular alícuotas de 25.00 mL de cada disolución hasta el punto final de 1) fenolftaleína y 2) verde de bromocresol. Utilice esta información para deducir la composición de las disoluciones. Además, calcule la masa en miligramos de cada soluto por mililitro de la disolución. Fenolftaleína pH: 8.3 – 10.0 29.64 16.12 0.00

(a) (b) (c)

Verde de bromo cresol pH: 3.8 – 5.4 36.43 32.23 33.33

3-) Elabore una curva de valoración de 50.0 mL de una disolución 0.1200 M de H 2SO4 con una disolución 0.24000 M de NaOH . En la valoración calcule el pH después de añadir 0.0, 12.50, 20.0, 24.0, 25.0 26.0, 37.5, 45.0, 49.0, 51.0 y 60.0 mL de NaOH REACCION:

H2SO4 + 2NaOH----- > Na2SO4 +2H20

Para un volumen de 0,0 ml H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

Milimomes = 0.24*0=0=2n/v=[] []*v=2n 0 H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

0

0

FINAL

6

0

6

PH=-log[6/(50+0)= 0,92

POH= 13,08

Para un volumen de 12,5 ml H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

Milimomes = 0.24*12,5 =3=2n/v=[] []*v=2n 3= 2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

3

0

FINAL

3

0

3

PH=-log[3/(50+12,5)= 1,32

POH= 12,68

Para un volumen de 20 ml Milimomes = 0.24*20 =4,8=2n/v=[] []*v=2n 4,8=2n

H2SO4 + INICO

6

FINAL

1,2

2NaOH ---- Na2SO4 4,8

0

0

1,2

PH=-log[1,2/(50+20)= 1,77

POH= 12,23

Para un volumen de 24 ml Milimomes = 0.24*24 =5,76=2n/v=[] []*v=2n 5,76=2n

H2SO4 + INICO

6

2NaOH ---- Na2SO4 5,76

0

FINAL

0,24

0

0,24

PH=-log[0,24/(50+24)= 2,49

POH= 11,51

Para un volumen de 25 ml Milimomes = 0.24*25 =5,76=2n 2n/v=[] []*v=2n 6=2n

H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

6

0

FINAL

0

0

0

H2O ===== H+

+

OH-

Kw

Kw = [H+][OH-] = [H+]2 = 1.0x10-14 ; [H+] = 1.0x10-7 pH = 7.0

Para un volumen de 26 ml Milimomes = 0.24*26 =6,24=2n 2n/v=[] []*v=2n 6,24=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

6,24

0

FINAL

0

0,24

0,24

POH=-log[0,24/(50+26)= 2,5

Para un volumen de 37.5 ml

PH= 11,5

Milimomes = 0.24*37,5 =9=2n 2n/v=[] []*v=2n 9=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

9

FINAL

0

3

POH=-log[3/(50+37,5)= 1,47

0 3 PH= 12,53

Para un volumen de , 45.0ml Milimomes = 0.24*45 =10,8=2n 2n/v=[] []*v=2n 10,8=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

10,8

FINAL

0

4,8

POH=-log[4,8/(50+45)= 1,3

0 4,8 PH= 12,7

Para un volumen de 49.0 ml Milimomes = 0.24*49 =11,76=2n 2n/v=[] []*v=2n 11,76=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

11,76

0

FINAL

0

5,76

5,76

POH=-log[5,76/(50+49)= 1,24 PH= 12,76

Para un volumen de 51.0 ml Milimomes = 0.24*51 =12,24=2n 2n/v=[] []*v=2n 12,24=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

12,24

0

FINAL

0

6,24

6,24

POH=-log[6,24/(50+51)= 1,21 PH= 12,79

Para un volumen de 60.0 mL Milimomes = 0.24*60 =14,4=2n 2n/v=[] []*v=2n 14,4=2n H2SO4 +

2NaOH ---- Na2SO4

INICO

6

14,4

0

FINAL

0

8,44

8,44

POH=-log[8,44/(50+60)= 1,12 PH= 12,88