• Author / Uploaded
• Eric Marshall

Citation preview

CONOCIENDO LA MATERIA Materia es todo lo que se encuentra en el universo. Es susceptible a ser percibido por ser realidad objetiva. 1. TIPOS DE MATERIA: - Materia condensada (ordinaria, concentrada, sustancial o materia propiamente dicha).- Es la materia que tiene masa tanto en reposo como en movimiento. Ocupa un espacio. Compuesta de átomos. Es todo aquello que tenga una velocidad que el de la luz. Ejm: agua, aire, galaxias, tierra, mares, ríos, cerros, sulfato cúprico, etc. -Materia disipada (No sustancial, energía).- Es aquella que posee masa a la velocidad de la luz. Materia que no tiene masa en reposo, sólo en movimiento. Está compuesta de “Cuantos o fotones”, los cuantos son más diminutos que los átomos. Ejm: las radiaciones electromagnéticas, tales como: luz visible, ondas de radio, ondas de televisión, ondas de radar, rayos infrarojos (IR), rayos ultravioletas (UR), rayos X, rayos cósmicos, etc. 2. PROPIEDADES: a. PROPIEDADES GENERALES: se presentan en todos los estados físicos. -Masa.- cantidad de materia que posee un cuerpo o sustancia. -Inercia.- tendencia que tiene un cuerpo para permanecer en reposo o en movimiento uniforme. -Peso.- es la fuerza que ejerce la tierra sobre los cuerpos. Depende de la gravedad. -Volumen.- es el espacio que ocupa un cuerpo. -Impenetrabilidad.- el espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. -Indestructibilidad.- “La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma” (Lavoisier). -Porosidad.-cuando los cuerpos presentan “poros” o espacios vacíos. -Divisibilidad.- La materia se puede dividir en: Cuerpo – partícula – molécula – átomo - partículas subatómicas. b. PROPIEDADES ESPECÍFICAS: son intensivas o particulares. Se dividen en: *PROPIEDADES QUÍMICAS: -Combustión (Inflamabilidad).- cuando las sustancias arden al reaccionar con el oxígeno, descomponiendo energía en forma de luz y calor. -Reactividad con los ácidos.- cuando algunas sustancias reaccionan con los ácidos. -Reactividad con el agua.- cuando algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos. -Fermentación.- cambios químicos producidos por la acción de las enzimas. *PROPIEDADES FÍSICAS: En los sólidos, tenemos: -Dureza.-resistencia que ofrecen los cuerpos a ser rayados por otros. -Tenacidad.-resistencia que ofrecen los cuerpos a ser rotos o quebrados. -Elasticidad.- cuando los cuerpos tienden a deformarse y recuperan su forma y volumen inicial.

-Maleabilidad.- cuando los cuerpos se estiran en forma de láminas delgadas. -Ductilidad.- cuando los cuerpos se estiran en forma de hilos. -Punto de fusión (congelación).- temperatura en que las moléculas de un líquido pasan al estado sólido y viceversa. En los gases, tenemos: -Expansibilidad.- propiedad de los gases de aumentar su volumen, ocupando el mayor espacio posible. -Comprensibilidad.- propiedad de los gases de reducir su volumen. En los líquidos, tenemos: -Tensión superficial.- fuerzas de atracción entre moléculas que contraen la superficie de un líquido. -Viscosidad.-resistencia que ofrecen los fluidos al movimiento de los cuerpos en su interior. -Punto de ebullición.-temperatura a la cual hierve un líquido. 3. ESTADOS DE LA MATERIA: ESTADO SÓLIDO -Sus moléculas están unidas por grandes fuerzas de cohesión.

ESTADO LÍQUIDO

ESTADO GASEOSO -Predominan las fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

-Sus moléculas están en equilibrio debido a que las fuerzas de cohesión son iguales a la de repulsión. -Tienen alta -Su densidad es menor al -Presentan densidad. de los sólidos. densidad muy baja. -Tienen forma y -No tienen forma -No tienen forma volumen definida, pero si volumen ni volumen definidos. determinado. determinado. -Ejm: madera, -Ejm: Agua, gaseosa. -Ejm: aire, gas vidrio, hielo. propano.

ESTADO PLASMÁTICO -Las moléculas están ionizadas por la gran temperatura a que son sometidos. (50 000°C). -Es el más abundante del universo. -Se encuentra en el núcleo del sol, estrellas, auroras boreales, interior de los volcanes, etc.

4. CAMBIOS DE ESTADO: se produce por la temperatura y presión ya sea aumentándola o disminuyéndola.

Por aumento de temperatura: *FUSIÓN: paso de sólido a líquido. Ejm: cuando el hielo se descongela, cambia a líquido. *VAPORIZACIÓN: paso de líquido a gaseoso. Ejm: cuando hierve el agua, se vuelve agua gaseosa. *SUBLIMACIÓN DIRECTA: paso de sólido a gaseoso. Ejm: la naftalina se reduce emitiendo vapores. Por disminución de temperatura: *SOLIDIFICACIÓN: paso de líquido a sólido. Ejm: cuando congelamos agua (-0°C). *CONDENSACIÓN: paso de gaseoso a líquido. Ejm: cuando cae agua de las nubes (lluvia). *SUBLIMACIÓN INVERSA: paso de gaseoso a sólido. Ejm: cuando de las nubes cae granizo. 5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SUSTANCIA SIMPLE (ELEMENTO)

SUSTANCIA COMPUESTA (COMPUESTO) -Formada por una sola clase de -Formada por dos o más átomos (átomos iguales). elementos químicamente combinados. -No se descomponen en otras sustancias más simples.

MEZCLAS -Formados por dos o más sustancias que no reaccionan químicamente.

-Se descomponen en sustancias más simples por medios químicos.

-Se separan sus componentes por medios físicos o mecánicos.

-Los elementos químicos son: 90 -Los elementos que forman el naturales, 21 artificiales (creados compuesto pierden sus a partir de 1940, modificando el propiedades químicas. núcleo atómico).

-Se separan sus componentes por medios físicos y mecánicos.

-Se clasifican en metales, no -Se clasifican en inorgánicos y -Se clasifican en homogéneas metales y gases nobles. orgánicos. y heterogéneas. -Se representan símbolos químicos.

mediante

-Se representan fórmulas químicas.

mediante

- Ejm: Na, Li, O, C, N, S, H, Fe, - Ejm: H2O, NaCl, HCl, H2SO4, etc. etc.

-No se representan. -Ejm: limonada, gaseosa, cremas, jugos, etc.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

- Son llamadas “soluciones”.

-Son llamadas “Mezclas”.

-Son aquellas que poseen las mismas propiedades en toda su extensión.

-Son aquellas en las cuales se distinguen claramente cada una de sus componentes.

-No permiten diferenciar sus componentes, ni con -Las sustancias retienen sus componentes la vista, lupa o microscopio. cuando se mezclan. -Presentan idénticas propiedades en todos sus puntos.

-Presentan diferentes propiedades en todas sus partes.

-No existen límites entre sus componentes.

-Están separados por límites físicos.

-Presentan una sola fase.

-Presentan fases en su constitución.