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• Felipe André Ubilla Polanco

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Química Tarea semana 4 Felipe Ubilla Polanco 17/08/2019

Desarrollo pregunta número 1. Según los datos. PV=nRT P*5.43= 1.92 MOL * 0.0821 L * 341(68+273) P=9.98 MOL Presión que ejercida por el gas. Desarrollo pregunta número 2.

Paso 1. Conoce los moles de la solución. Na: 1 Peso atómico: 23 O: 1 Peso atómico: 16 H: 1 Peso atómico: 1 1 mol NaOH 40 g. Paso 2. determinar la masa necesaria para preparar 1000ml al 0.05M (multiplicación cruzada) 1 mol NaOH 

40g



0.05 M

x

= 2 g de NaOH para preparar la solución.

Desarrollo pregunta número 3. Suponga la siguiente reacción química AL + O₂

Al₂ O₃

a) Equilibrar la reacción química Al+ O2 --

Al2 O3

Al 1

--

Al 2

O2

--

O3

4Al + 3 O2 

2Al2O3

Al 4

--

Al 4

O6

--

O6

Reacción química equilibrada.

b) Multiplicación cruzada, según datos. 4 mol Al

 2 mol Al

3 mol O2

n O2

= N(O2)= 1.5 mol de O2

Podemos decir que quedan sin reaccionar 0.5 moles, por lo cual este sería el exceso y el limitante es el aluminio debido a que se consume en su totalidad. c) Importancia el equilibrio químico. La importancia del equilibrio químico en las empresas está relacionado netamente a los procesos que realiza. El equilibrio químico es cuando las sustancias que intervienen en la reacción no generan más cambios por lo tanto las concentraciones de los reactantes y productos permanece constante. Un simple ejemplo es la realización de cremas, si la reacción entre sus componentes no se estabiliza el producto no tendrá la calidad o no será el deseado por el consumidor final.

4.- datos Contenedor 3 lts se vacía e introduce lo siguiente  

0.5g H2 30g I2

l2(g) + H2(g)  Hl(g)

500°C, K =50

a) moles de H=O,22 mol b) moles de l2 = 0,008 mol.

Equilibrio químico. (datos) I2 + H2

2HI

Peso atómico I2: 254 Peso atómico H2: 2

Por lo tanto. 0.5g H2 / 2g/mol= 0,25 mol H2. 30 g I2/ 254 g/mol = 0,118 mol I2 Si consideramos los 3 litros (contenedor) H2 0,25 /3 = 0,083 mol H2 I2 0,118/ 3= 0,039 mol I2

K=50 (dato aplicado) 50=( 2x/ 3)2/(0,025-x)/3*(0,118-x)/3) 50=4x2/9 / (0,25-x)*(0,118-x)/9 50.(0,03-0,37x+x2)=4x2 46x2-18,5+1,5=0 18,5+-

(18,5)2 -4*46*1,5 / 2*46

X=0,11 mol X= 0,29 mol

Así podemos decir que la cantidad de moles en cada elemento es la siguiente. H= 2*0,11 = 0,22 moles de H I = 0,188- 0.11 = 0,008 moles de I

Bibliografía.  

Semana 4, Química, Prevencion de Riesgos, IACC 2019. Contenido adicional semana 4, Química, Prevención de Riesgos, IACC 2019.