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• Lizet Tincuta

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Experimento 2. Obtención del acetileno y comprobación de algunas propiedades En un tubo de ensayo deposita la solución de permanganato de potasio al 1% Posteriormente en otro tubo de ensayo con tapón de tubo de desprendimiento deposita una pequeña cantidad de carburo de calcio. Enseguida agrega unas gotas de agua. Observa lo que sucede. Logra que burbujee el gas en la solución de permanganato de potasio y anota tus conclusiones: El agua con permanganato cambio de color de morado a café y mas tarde a gris. Finalmente comprueba la combustibilidad del acetileno como lo hiciste en el anterior experimento y describe la flama: La flama era muy luminosa y grande, en ocasiones lanzaba demasiado gas, como un soplete. CUESTIONARIO. 1) Anota la ecuación de obtención del acetileno. C C + O -> H – C C – H + CaO 2) Redacta que diferencia encontraste entre la llama producida por el acetileno con respecto a la del metano La del acetileno es mas luminosa y grande a comparación de la del metano 3) Investiga y anota la reacción del reactivo de Bayer con un compuesto olefinìco KMnO4 + H – C C – H -> K2O + MnO2 + CO2 + H2O 4) Indica un uso importante del Acetileno Su uso mas importante es en el proceso de soldadura CONCLUSIONES. Mediante esta práctica aprendimos como obtener el metano y el acetileno e identificar algunas de sus propiedades así como deducir su importancia por medio de sus aplicaciones.

ETILENO Observaciones: Se observo que al poner una arena limpiea y gruesa y con las cantidades correctas de etanol y acido sulfurico los tubos de ensayo se llenaban por completo Se observo el dentro del tubo de ensayo indicio de que el experimento salio como se esperaba Resultados Se obtuvo el etileno a partir de granos de arena con la aplicación adecuada del etanol y del acido sulfurico este se producia sin ningun problema Conclusiones Con este laboratorio se pudo comprender mas sobre la utilizacion del etileno en la industria Se comprendio de una mejor manera como obtenerlo con la simple utilizacion de granos de arena Aprendimos sobre las propiedades fisicas y quimicas que presenta el etileno y tambien sus usos a nivel industrial Cuestionario 1)¿Qué es el etileno? Es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace 2)¿Cual es la hibridacion del etileno? Tiene una hibridacion sp2 3) Dos usos que tenga el etileno Se emplea para la obtención de polímeros El etilenglicol también sirve como anticongelante SOLUCION AL CUESTIONARIO: 1. Escriba las ecuaciones para cada una de las reacciones efectuadas en esta practica * carburo de calcio: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 2. ¿Cómo se obtiene etileno en el laboratorio? ¿Si el etileno se sometiera a los experimentos realizados en esta práctica, cuál sería su comportamiento? Explique con ecuaciones. El etileno en los laboratorios se puede obtener mediante la deshidratación del alcohol etílico con altas concentraciones de

ácido sulfúrico. De la siguiente manera: C2H4OH H2SO4 H2C=CH2 Si el etileno se sometiera a los experimentos de esta práctica sus reacciones hubieran sido muy parecidas a las del acetileno. 3. La síntesis industrial moderna del acetileno se realiza por craqueo térmico del metano. Explique este proceso. “Implica la oxidación parcial, controlada y a temperatura elevada, del metano.” Química organica de morrison El proceso de craqueo térmico consiste en el rompimiento de los enlaces atómicos para que después de esta ruptura de formen nuevos compuestos. Suele realizarse por medio de calor o en presencia de catalizadores. En el caso del metano para formar acetileno se da la siguiente reacción: 6CH4 + O2

1500º

2HC= + 2CO + 10H2 (1)

4. Los resultados estereoquimicos sugieren que la halogenacion de los alquilos tiene lugar a través de un ion halonio similar al ion halonio intermedio en la halogenacion de alquenos. Este mecanismo explica la observación que los triples enlaces sean mucho menos reactivos frente al cloro y al bromo que los dobles. Dibuje los intermediarios y explique este comportamiento. * Bromo: 1. 2. * Cloro: 1. 2. En las reacciones anteriores se muestra en los numerales 1. La reacción de un alqueno ya sea con bromacion y cloración, en el numeral 2, la reacción de un alquino. Con esto se quiere demostrar que los triples enlaces son menos reactivos que los de enlace doble, esto es debido a la hibridación de cada compuesto, un alqueno hibrida en sp3, por ende tiene un ángulo de 109.5° (el ángulo que maximiza la distancia entre los átomos), y al hacerse la reacción de bromacion se crea una tensión angular, dejando un ángulo de 60°. Mientras que los alquinos tienen hibridación sp2, con un angulo de 120°, y después de la reacción también se crea una tensión angular, quedando un ángulo de 60° entre el carbono y el bromo. Con lo anterior queremos explicar que al hacerse ese cambio de ángulo, la reacción se hace menos reactivo; y ya que es mayor el cambio en el alquino, este es mucho más inestable que la reacción del alqueno. Esta demostración aplica para la reacción de bromo y el cloro. 5. Con base en la pregunta anterior, complete la siguiente ecuación: Br2 -20°C, CCl4 HC=C – CH2CH=CH2

HC=C-CH2-CH-CH2

Como hay un mol de Br2, se satura no mas el enlace doble, ya que no alcanza para la saturación completa. 6. Proponga un mecanismo para la adición de agua al propino, catalizando con ácido sulfúrico y sulfato mercúrico. La adicción de agua a los alquinos, requiere tanto la presencia de un acido como la de presencia de un mercurio. El ion mercurio forma un complejo con el triple enlace y lo activa para la adicion. Aunque la reacción es semejante a la de los alquenos, el producto incial –alcohol vinilico o enol- se reacomoda a un compuesto carbonilico. * CH=C-CH3

H2SO4 2H2

CH3-CH2CH3

* CH =C-CH3

HgSO4

CH3-CH2CH3

2H2 CONCLUSIONES 1. Se puede concluir que el acetileno puede obtenerse en el laboratorio a partir del carburo de calcio mediante una reacción de hidrólisis. 2. También puede obtenerse a partir del metano por deshidrogenación a alta temperatura. 3. Los acetilenos arden con llama luminosa produciendo elevadas temperaturas. 4. Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a las de los alquenos y alcanos. Son insolubles en agua, pero se disuelven en los solventes orgánicos de baja polaridad, como el éter, ligroína, benceno, tetracloruro de carbono, etc. 5. Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un ligero olor aliáceo). Son prácticamente insolubles en agua. 6. En los alcanos los puntos de ebullición, y de fusión, la viscosidad y la densidad, generalmente aumentan conforme aumenta el peso molecular. 7. Los alcanos arden en el aire con llama no muy luminosa y produciendo agua y anhidrido carbónico. 8. Los alcanos son poco reactivos debido a su enlace sigma que son muy fuertes y difíciles de romper, mientras que los alquenos y alquinos poseen enlaces pi débiles más fáciles de romper.