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• Miguel Angel Lòpez

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PROPIEDADES QUIMICAS Masa Atómica Punto de Fusión Punto de Ebullición Densidad Dureza (Mohs) Potencial Normal de Reducción Conductividad Térmica Conductividad Eléctrica Calor Específico Calor de Fusión Calor de Vaporización Calor de Atomización Estados de Oxidación 1ª Energía de Ionización 2ª Energía de Ionización 3ª Energía de Ionización Afinidad Electrónica Radio Atómico Radio Covalente Radio Iónico Volumen Atómico Polarizabilidad Electronegatividad (Pauling)

196,96655 uma 1337,58 K 3080 K 19320 kg/m³ 2,8 + 1,50 V Au3+ | Au 318,00 J/m s ºC 446,4 (mOhm.cm)-1 129,58 J/kg ºK 12,7 kJ/mol 343,0 kJ/mol 366,0 kJ/mol de átomos -1, +1, +2, +3 , +5 890 kJ/mol 1980 kJ/mol 2940 kJ/mol 222,7 kJ/mol 1,44 Å 1,34 Å Au+1 = 1,37 Å Au+3 = 0,90 Å 10,2 cm³/mol 6,1 ų 2,54

Propiedades físicas  Es un metal de color amarillo característico con un alto brillo. El oro

puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Pueden obtenerse láminas (paneles de oro) de 0,000013 cm de espesor y con 29 g del metal se puede hacer un cable 100 Km de longitud. Es uno de los metales más blandos y es un buen conductor del calor y la electricidad.  El oro finamente dividido, como otros polvos metálicos, es negro y sus

suspensiones coloidales tienen toda la gama de colores entre el rubí y el morado.  El oro es sumamente inactivo. Es inalterable por el aire, el calor, la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros o yoduro.  También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianuros alcalinos y

en agua regia, una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico. Los cloruros y los cianuros son los compuestos importantes de oro.

Resumen de Reactividad

Con aire:

No reacciona

Con H2O:

No reacciona

Con HCl 6M:

No reacciona

Con HNO3 15M:

No reacciona

Con NaOH 6M:

No reacciona

GRACIAS  JUAN CARLOS HERNANDEZ CAUDILLO  LUIS ÁNGEL SALAS GARCÍA