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• Leonardo Fabian Lamas

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EQUILIBRIOS DE COMPLEJOS 1. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio cuando se tiene una disolución 0.1 M del complejo BaY2- a pH>11 (para evitar las posibles reacciones de protonación del AEDT). log K=7.8. Res. [Ba2+]=[Y4-]=10-4.4; [BaY2-]=0.1 M. 2. Sobre una disolución que contiene NaY3- 0.1 M se añade Y4- en concentración a) 1.0 M; b) 10-3 M. Calcular las concentraciones en equilibrio. Suponer pH>11. log K=1.7. Res. a) [Na+]=10-2.7 M; [Y4]=1M; [NaY3-]=0.1 M. b) [Na+]=[Y4-]=10-1.4 M; [NaY3-]=10-1.15 M. 3. Calcular las concentraciones en equilibrio en una disolución constituida por Y4-=10-2 M y Sr2+=3x10-2 M (suponer pH>11). log K=8.6. Res. [Y4-]=10-8.9 M; [Sr2+]=3x10-2 M; [SrY2-]=10-2 M. 4. Calcular las concentraciones en el equilibrio en una disolución de Cu(C2O4)22- 0.1 M. (pH comprendido entre 5 y 6 para evitar reacciones parásitas). log K1=6.2; log K2=4.0. Res. [C2O42-]= [CuC2O4]=10-2.5 M; [Cu(C2O4)22-]=0.1 M; [Cu2+]=10-6.2 M. 5. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio en una disolución de [Cu(NH3)42+ 0.1 M (pH entre 5 y 7 para evitar reacciones parásitas). log K1=4.0; log K2=3.5; log K3=2.8; log K4=1.5. Res. [Cu(NH3)32+]=[NH3]=10-1.25 M; [Cu(NH3)32+]=10-2.8 M; [Cu(NH3)42+]=10-1 M. [Cu(NH3)2+]=10-5.05 M; [Cu2+]= 10-7.8 M. 6. Sobre 100 mL de una disolución de Ni2+ 10-3 M se añaden 10 mmoles de NH3. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en esa disolución. Res. [Ni2+]=8.71x10-8 M; [Ni(NH3)2+]=4.89x10-6 M; [Ni(NH3)22+]=7.76x10-5 M; [Ni(NH3)32+]=3.80x10-4 M; [Ni(NH3)42+]=5.37x10-4 M; [NH3] libre=0.097 M 7. Calcular las concentraciones de todas las especies en equilibrio cuando se mezclan Ag+ 10-3 M y NH3 0.1 M. log 1=3.3; log 2=7.2. Res. [NH3]=0.1M; [Ag(NH3)2+]=10-3M; [Ag+]=4.0x10-9 M. + -6 [Ag(NH3) ]=10 M. 8. Calcular las concentraciones en el equilibrio cuando se pone en disolución HgBr3- 10-3 M. (Considerar pH