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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO ANZOÁTEGUI EXT. ANACO

Practica N° 1: Reconocimiento del Material del Laboratorio

Profesora:

Bachiller:

Lizmar Indriago

Alfonso Moreno C.I: 21.329.634 Arianni Rangel C.I: 24.708.762 Luis Jose Palma C.I: 25.250.825 Roxana Guape C.I: 24.678.611 Anaco, Febrero 2014

1. ¿Cuáles con los instrumentos más comunes usados en el laboratorio de química? Instrumento Embudo de vidrio

Vaso precipitado

Probeta milimetrada

Funciones El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales sólidos granulares en recipientes con bocas estrechas. Es usado principalmente en cocinas, laboratorios, actividades de construcción, industria, etc. Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener líquidos.

Pipeta

Pera de decantación Mechero de bunsen Rejilla de asbesto

Tubo de ensayo Mortero con pilón Tripode

Gradilla Matraz

Es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión Se emplea para separar dos líquidos inmiscibles, o sea, para la separación de fases líquidas de distinta densidad. Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Es la encargada de repartir la temperatura de manera uniforme, cuando se calienta con un mechero. Para esto se usa un trípode de laboratorio, ya que actúa como un sostenedor a la hora de experimentar. Es un tubo cilíndrico pequeño utilizado en la contención de muestras líquidas y también para calentarla , etc. Se usa para moler o reducir el tamaño de las sustancias. Se utiliza cuando no se tiene el soporte universal para sostener objetos con firmeza. Es ampliamente utilizado en varios experimentos. La finalidad que cumple en el laboratorio es solo una, ya que su principal uso es como herramienta de sostén a fin de evitar el movimiento. Sobre la plataforma del trípode se coloca una malla metálica para que la llama no dé directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el calor. Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, de todos los diámetros y formas. Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones

químicas, generalmente de forma esférica y con un cuello recto y estrecho, que se usa para contener líquidos; se usa en los laboratorios. 2. Montaje de una Bureta Las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si se necesita engrasar la llave de paso, debe usarse la menor cantidad posible de grasa o vaselina para lubricarla. Si la llave es de teflón debe extraerse y limpiarse perfectamente, al igual que la superficie de vidrio, para eliminar partículas de polvo que podrían rayar la superficie de teflón al girar la llave. Al insertar la llave debe obtenerse el ajuste correcto de lo contrario se producirán fugas de la solución y se obtendrá un error por exceso en el volumen consumido. En una bureta limpia y seca, cuidando que la llave esté cerrada, se añade la solución titulante usando un embudo dispuesto de modo de permitir la salida del aire desplazado a medida que ingresa el líquido. Si la bureta estuviese limpia pero húmeda, enjuáguela con varias porciones pequeñas de la solución titulante antes de llenarla por encima de la última marca de volumen. Coloque un recipiente debajo de la bureta y abra la llave completamente permitiendo que el líquido fluya rápidamente, esto hará que la parte debajo de la llave se llene completamente sin que queden burbujas atrapadas. Logrado esto se llena la bureta nuevamente y se enrasa (es decir, se lleva el nivel de líquido a la marca de cero). Las soluciones acuosas mojan la pared del vidrio por lo que la superficie del líquido adquiere una superficie cóncava llamada menisco. Las lecturas deben efectuarse en la parte inferior del menisco y para observar más claramente el mismo puede colocarse detrás de la bureta un trozo de cartulina o de papel de color contrastante. La trayectoria de la vista debe estar en un mismo plano con el menisco para que no haya errores de lectura. En trabajos de gran precisión conviene calibrar la bureta midiendo diversos volúmenes de agua y pesándolos con exactitud. Esto permite corregir los volúmenes de solución de acuerdo con una tabla de calibración preparada previo al experimento. Al terminar de usar la bureta debe lavar se con agua y detergente y enjuagarse con agua corriente y luego con agua destilada, quite la llave para asegurar su limpieza.

Anexos 3. ¿Qué es apreciación de un instrumento de medición y como se calcula? Es la medida más pequeña que es perceptible en un instrumento de medición. Para calcular la apreciación de un instrumento se toman dos lecturas sucesivas y se cuenta el número de divisiones entre ambas. Con estos valores se aplica la siguiente fórmula: Apreciación = lectura mayor - lectura menor / N° de divisiones entre ambas lecturas. Supongamos un cilindro graduado de 30 ml con lecturas de 5 en 5 ml y con 10 divisiones entre una lectura y otra, es decir: 0 , 5 , 10, 15, 20 ,25 , 30 ml. Podemos hacer : Lectura mayor = 15 ml Lectura menor = 10 ml n° de divisiones entre 10 y 15 ml = 5 A = LM - Lm / n° de divisiones A = 1 5 - 10 / 5 = A=5/ 5 A = 1 ml 4. Diferencia entre precisión y exactitud Precisión:   

La precisión de un instrumento o método de medición está asociada a la sensibilidad del instrumento. Se determina con el grado de concordancia o relación de varias mediciones. NO se relaciona con el valor verdadero.

Exactitud:

 

La exactitud de un instrumento o método de medición está asociada a la calidad de la calibración del mismo. SI se relaciona con el valor verdadero

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO ANZOÁTEGUI EXT. ANACO

Practica N° 2: Separacion de los Componentes de una Mezcla

Profesora:

Bachiller:

Lizmar Indriago

Alfonso Moreno C.I: 21.329.634 Arianni Rangel C.I: 24.708.762

Luis José Palma C.I: 25.250.825 Roxana Guape C.I: 24.678.611 Anaco, Febrero 2014

Resumen En la presente práctica teníamos como tarea la separación de diferentes mezclas y compuestos, como lo eran: sal-agua, aceite-agua, entre otros. Para ejecutar los procesos de separación recurrimos a diferentes y tras aciertos y desaciertos, llegamos a nuestro objetivo; a pesar de que fue necesario desvanecer los componentes en algunos de los casos, pudimos separarlos unos de otros. Logrando obtener los resultados deseados de forma satisfactoria.

Objetivos 

Objetivo general

El objetivo general era separar los componentes de una mezcla de diferentes métodos que investigamos en el transcurso de la práctica. 

Objetivo especifico

Separar agua-sal.

Separar sal-arena.

Separar Piedra-arena.

Separar Aceite-agua.

Materiales y reactivos      

Agua Sal Olla Cocina Arena Colador de café

       

Envase plástico Piedras Pala Malla de plástico Aceite Botella plástica en forma de embudó Alfiler Vaso

Procedimiento Experimental 

Procedimiento Agua-Sal: Cuando realizamos ese procedimiento tomamos sal y la diluimos en un recipiente con

agua, lo llevamos al fuego y estuvimos esperando a que el agua se evaporara por lo que al final nos quedó la sal como resultado de haberse evaporado solo el agua. 

Procedimiento Sal-Arena:

Cuando procedimos a separar la sal y arena, probamos con un colador de pasta y no se pudo, porque la sal y la arena pasaban de igual forma. Luego se nos ocurrió la idea de separarlas mediante el agua y un colador de café, suponiendo que la sal disuelta en el agua pasaría a través del colador y la arena se quedaría en él. Después hervimos el agua salada resultante, dando como resultado la sal. 

Procedimiento Piedra-Arena: Para separar tierra y arena utilizamos la técnica del tamizado, mediante la cual tomamos

una malla de plástico y vertimos la arena con las piedras sobre la malla, quedando al final las piedras en la malla mientras que la arena pasaba libremente. 

Procedimiento Aceite-Agua: Para separa el aceite del agua elaboramos un embudo de decantación casero con una

botella y un alfiler, esperando que pasara el agua lentamente quedando en el embudo el aceite.

Resultados 

Resultados Sal-Agua:

Evaporación del agua y obtención de la sal sola 

Resultado Sal-Arena:

Nos quedaron ambos elementos por separado.



Resultado Piedra-Arena:

Recuperamos ambos elementos porque mediante el tamizado no perdimos ninguno de los elementos. 

Resultado Aceite-Agua:

Obtuvimos ambos elementos al separarlos por medio de la decantación.

Discusión 

Discusión Sal-Agua:

Se nos presentó una mezcla homogénea de agua y sal en la cual debíamos separar una de los elementos del otro, lo cual conseguimos a través de la evaporación del agua quedando la sal sola, este resultado se da ya que la sal no se disuelve ni evapora al contacto con el calor. 

Discusión Sal-Arena:

Para proceder a separar la sal de la arena utilizamos un método casero en el cual tomamos la arena y la sal ligadas con agua y mediante un colador de café procedimos a separarlas, quedando la arena en el colador debido a lo tupido de su tela y el agua con la sal disuelta en ella sí pudo pasar, luego procedimos a hervir el agua con la sal para evaporar el agua quedando al final la sal. 

Discusión Piedra-Arena:

Separamos piedra y arena mediante la técnica del tamizado, la arena pasaba a través de la malla de plástico y las piedras quedaban en la parte superior de la misma y por eso quedaban separadas una de la otra sin haber perdida de alguno de los elementos. OH MI BEBE



Discusión Aceite agua:

La separación del aceite-agua se llevó a cabo mediante un embudo de decantación casero, realizado con una botella de plástico agujereada en la punta con un alfiler pasando a través del pequeño agujero solamente el agua que es más densa que el aceite.

Conclusiones La separación de los compuestos puede realizarse de una manera simple y sencilla en nuestros hogares utilizando los métodos y objetos necesarios, gracias a esto pudimos llevar a cabo las separaciones sin mayor problema y sin necesidad de un laboratorio profesional. A pesar de que eran procedimientos e instrumentos caseros, las reacciones y resultados fueron las mismas que se hubieran dado en un laboratorio con un equipo especializado. Son métodos seguros y fáciles de realizar como lo fueron el tamizado, la decantación, la evaporación y el colado.

Bibliografía

Alboradas. (Noviembre de 2012). Buenas Tareas. Recuperado el 21 de Febrero de 2014, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Que-Es-Una-Mezcla/6341083.html Ortega, G. (24 de enero de 2013). Monografias.com. Recuperado el 21 de Febrero de 2014, de http://www.monografias.com/trabajos94/metodos-separacion-mezclas/metodosseparacion-mezclas.shtml

Anexos 1. ¿Qué es una mezcla? En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades. Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.

2. Diferencia entre métodos químicos y físicos de separación Los medios físicos (destilación, decantación, evaporación, filtración, etc.) no producen alteración en la naturaleza de las sustancias que componen el sistema. Si volvemos a juntar los componentes obtenidos tras la separación tendremos nuevamente el sistema que habíamos separado. Los medios químicos conllevan transformaciones que afecta a la naturaleza de las sustancias. Una vez que se produce la separación, la simple reunión de los componentes separados no produce la sustancia original. 3. Describe 5 métodos físicos de separación Destilación: proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. La decantación es la separación de dos o más sustancias inmiscibles, como el aceite y el agua, o un sólido no soluble en un líquido. el fenómeno es espontáneo, es decir que basta con dejar reposar al sistema para que se produzca en un lapso que depende de los productos y de la temperatura La evaporación es un proceso físico en el que un líquido o un sólido se convierte gradualmente en gas, considerando que en este proceso el agua se calienta al absorber energía calórica del sol tomando en cuenta que esta, la fuente de energía del sol y que esto permite culminar la fase. La energía necesaria para que un gramo de agua se convierta en vapor es de 540 calorías a 100 ºc valor conocido cómo calor de evaporación. Filtración al proceso de separación de partículas sólidas de un líquido utilizando un material poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter la mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro que permita el paso del líquido pero que retenga las partículas sólidas. Separación magnética: consiste en la separación de sustancias solidas magnéticas de otras que no lo son. Tamizado: consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño.

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Profesora:

Bachiller:

Lizmar Indriago

Alfonso Moreno C.I: 21.329.634 Arianni Rangel C.I: 24.708.762 Luis Jose Palma C.I: 25.250.825

Practica N° 3: Densidades, Solidos y Líquidos

Roxana Guape C.I: 24.678.611 Anaco, Febrero 2014

Anexos 1) ¿Qué es densidad de un cuerpo y como se calcula? Es la cantidad de masa de aquel cuerpo que está presente en determinada cantidad de volumen. Densidad = masa / volumen. La densidad puede calcularse con la siguiente formula: 2) ¿Cómo se calcula la densidad de un sólido regular?

Si es regular es fácil: Tomás las medidas correspondientes y aplicas la fórmula de volumen para esa figura. Por ejemplo, si es un "cubo", tomas la medida de la arista y haces Volumen = Arista 3 (arista al cubo). (Si es una esfera necesitarás el radio... etc.) 3) ¿Cómo se calcula la densidad de un sólido irregular? Tomas una medida conocida de agua (o de un solvente que NO reaccione de ninguna manera con el sólido, ni siquiera solubilizándolo) y la pones en un recipiente graduado (una probeta por ejemplo). Tomás nota del volumen de agua y luego le agregas el sólido. Vuelves a tomar nota del nuevo volumen y calculas: volumen total = Volumen Agua + Volumen Sólido. Despejando: volumen Sólido = volumen Total - volumen Agua 4) ¿Cómo se calcula la densidad de un líquido por método grafico? Debemos averiguar la masa y el volumen de nuestros líquidos. Para medir la masa basta con que utilices una balanza de cocina. Si no tienes puedes incluso pedir que te pesen la botella en algún comercio. Ahora tendremos que eliminar el efecto de la masa del recipiente. Si la botella es de plástico su masa será muy pequeña e incluso podríamos llegar a despreciarla. Si no la queremos despreciar o la botella es de vidrio tendremos que esperar a que la botella de esté vacía, o trasvasar el líquido a otro recipiente. Si pesamos ahora la botella vacía sabremos su masa. La masa del líquido será igual a la masa de la botella llena menos la masa de la botella vacía. m (líquido) = m (botella llena) - m (botella vacía) Para medir el volumen de líquido bastará con que mires la etiqueta del producto y notes el dato del volumen envasado. Ahora ya puedes aplicar la fórmula de la densidad y calcular la densidad del agua y la densidad del aceite.

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Profesora:

Bachiller:

Lizmar Indriago

Alfonso Moreno C.I: 21.329.634 Arianni Rangel C.I: 24.708.762 Luis Jose Palma C.I: 25.250.825

Practica N° 4: Ley de la conservación de la masa

Roxana Guape C.I: 24.678.611 Anaco, Febrero 2014

Resumen En esta práctica, tomamos los materiales indicados, nos dirigimos a un supermercado para proceder a pesar la botella con su contenido, dejamos caer el reactivo en el agua, provocando así una reacción que se vio reflejada en el globo cuando se inflo.

Objetivo Demostrar la ley de la conservación de la masa que dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Materiales y Reactivos

    

Globo Pastilla de alka seltzer Botella pequeña Peso digital de un supermercado Agua

Procedimiento experimental    

Trituramos una pastilla de alka seltzer. Depositamos el agua en la botella llena con menos de la mitad de agua. Tapamos la botella con el globo y luego lo pesamos. Dejamos caer el alka seltzer y sin quitar la botella volvimos a ver el peso.

Datos El peso de la botella fue de 155 grs al empezar el experimento. Al concluirlo, el peso se mantuvo en 155 grs.

Resultados El peso de la botella con el alka seltzer en ningún momento sufrio de alguna variación, se mantuvo constante.

Discusión El bicarbonato de sodio (NaHCO3), que es el principal compuesto del alka- seltzer se mezcla con el agua (H2O) y la reacción da como resultado hidróxido de sodio (NaOH) más ácido carbónico (H2CO3) pero el ácido carbónico es un compuesto muy inestable por eso se descompone en CO2 + H2O, el CO2 produce una efervescencia, que es en si la liberación de los gases. Esta sería la explicación química de porque el globo se infla.

Conclusiones El Alka seltzer es una mezcla de aspirina, ácido cítrico y bicarbonato de sodio. La reacción con ácido clorhídrico produce burbujas de dióxido de carbono ya que el ácido clorhídrico reacciona con el bicarbonato de sodio formando acido carbónico, inestable, que se descompone en agua y dióxido de carbono. La reacción con agua también produce burbujas de dióxido de carbono ya que cuando se disuelve el ácido cítrico se disocia y reacciona con el bicarbonato de sodio inflando el globo como resultado de esto.

Anexos Ley de la conservación de la Masa: En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) "La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción." (Esto fue lo que él exactamente enuncio). O lo que es lo mismo: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSIDAD DE ORIENTE NÚCLEO ANZOÁTEGUI EXT. ANACO

Practica N° 5: Propuesta de una práctica de laboratorio

Profesora:

Bachiller:

Lizmar Indriago

Alfonso Moreno C.I: 21.329.634 Arianni Rangel C.I: 24.708.762 Luis Jose Palma C.I: 25.250.825 Roxana Guape C.I: 24.678.611 Anaco, Febrero 2014

Determinación del pH de algunos materiales, con un indicador natural

Objetivos Determinar el pH de una forma sencilla y casera.

Materiales y Reactivos           

Licuadora. Colador. Repollo morado. Frascos de compota. Vinagre. Aspirinas. Amoniaco. Jugo de limón. Agua destilada. Leche de magnesia. Limpiador de hornos.

Procedimiento experimental 

Con la ayuda de una licuadora y de un colador, prepara una solución de repollo morado.



Enumere 7 frascos de compota y vierta en cada uno de ellos igual cantidad de la solución anterior.



Vierteles siguiendo de 1 a 7, las sustancias indicadas a continuación: Vinagre, aspirina, amoniaco, jugo de limón, agua destilada, leche de magnesia y limpiador de hornos.



Anota tus observaciones en el siguiente cuadro:

Sustancias Vinagre Aspirina Amoniaco Jugo de Limón Agua Destilada Leche de Magnesia Limpiador de hornos

Solución con repollo morado Cambia a Cambia a No Rojo Verde cambia

Conclusión Acido Base Neutro

Cuestionario 1) ¿Qué es el pH? 2) Discute con tus compañeros y compañeras cada uno de los experimentos realizados,  

haciendo énfasis en los siguientes aspectos: Resultados obtenidos en los experimentos. El pH como criterio útil para expresar el carácter acido o básico de las soluciones.

3) ¿Cómo afecta la lluvia acida a la agricultura y a la ganadería? 4) ¿Si el pH del rio Orinoco fuese considerablemente menor a 6,2 (su valor real), como afectaría al sistema deltano? 5) Diseña un mini proyecto para determinar el pH a una muestra de agua de un rio, quebrada o laguna de tu región. Ejecuta la experiencia, elabora un informe y discute los resultados en tu salón. 6) ¿Exploto el laboratorio?