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• Dimitry Donaire Flores

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GUIA DE EJERCICIOS Nº1 QUIMICA APLICADA UNIDAD-I: LA QUIMICA COMO CIENCIA Y COMPUESTOS INORGANICOS

1.1.

Teoría Atómica

1.- Al considerase los átomos de oxigeno: 168 O

17 8

O

18 8O

podría concluirse que

I. Los tres tienen igual número de protones II. Los tres tienen igual número de electrones III. Los tres tienen igual número de neutrones a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo I y II e) I, II y II 2.- ¿Cuál de las siguientes partículas se encuentra en el núcleo atómico? I.- Protón

II.- Electrón a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) II, III y IV e) I y III

3.- Las especies de a) b) c) d) e)

35

16S

y

III.- Neutrón

IV.- Positrón

35

17Cl tienen igual número de: Protones Neutrones Electrones Protones + electrones Protones + neutrones

4.- En condiciones normales, la densidad del agua pesada (D2O), constituida por el isótopo denominado deuterio 21H, presenta mayor densidad que el agua común (H2O). Esto se puede explicar porque los átomos de hidrógeno ( 11H) y de deuterio ( 21H) difieren en cuanto a su: a) Número atómico b) Número de electrones c) Número de neutrones d) Número de oxidación e) Número de protones 5.- La especie de Na tiene un número másico igual a 23 y tiene 11 electrones. Con esto se puede deducir que el número atómico y el número de neutrones es, respectivamente: a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Protones + electrones e) Protones + neutrones 1

6.- Respecto de los modelos atómicos se puede afirmar que: I.- El modelo atómico de Thomson es conocido como el modelo planetario II.- Rutherford afirma que el núcleo aporta la mayor cantidad de masa y los electrones giran alrededor de él. III.- Dalton establece que los elementos químicos están formados por átomos, y estos a su vez, están formados por neutrones, protones y electrones. IV.- Thomson postula que en el átomo hay electrones con cargas negativas que están incrustadas en el núcleo. a) b) c) d) e)

Sólo I I y III II y III II y IV N.A.

1.2. Masa Atómica 7.- El cobre un metal conocido desde épocas remotas, se utiliza en cables eléctricos y en monedas, entre otras cosas: Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, 6329 Cu (69.09%) y 65 29 Cu (30.91%) son 62.93 uma y 64.9278 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cobre. Los porcentajes entre paréntesis indican sus abundancias relativas: (Res. 63.55 uma) 8.- Las masas atómicas de dos isótopos estables de boro, 105 B (19.78%) y 115B (80.22), son 10.0129 uma y 11.0093 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del boro

1.3.

Masa molar de un elemento y número de Avogadro

9.- Sí en doce gr. De C-12 existen 6.022*1023 átomos de C-12. Cuánto pesa en gr. un átomo de C-12 (Resp. 1.993*10-23gr.) 10.- Sí la masa atómica del C-12 es 12 uma. Cuánto pesa en gr. una unidad de masa atómica (1 uma). (Resp. 1.661*10-24gr.) 11.- El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigaciones en las que se requiere baja temperatura. ¿ Cuántos moles de He hay en 6.46 g de He) ( Resp. 1.614 moles de He) 12.- ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 gr. de Mg? 13.- ¿Cuántos gr. de zinc (Zn) hay en 0.356 moles de Zn?

(Res. 23.3 gr. de Zn)

14.- Calcule el número de gr. de plomo en 12.4 moles de plomo 15.- ¿Cuántos átomos de azufre (S) hay en16.3 gr. de S

(Res. 3.06*1023 átomos de S) 2

1.4.

Masa Molecular

16.- Calcule la masa molecular de H2O

(Res. 18.02 uma)

17.- Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a) Dióxido de azufre (SO2) (Res. 64.07 uma) b) Cafeína (C8H10N4O2) (Res. 194.20 uma) 18.- ¿Cuál es la masa molecular del metanol (CH4O)? 19.- Cuántos moles de CH4 hay en 6.07 gr. de CH4?

(Res. 0.378 mol CH4)

20.- Calcule el número de moles de cloroformo (CHCl3) en 198 gr. de cloroformo

1.5.

Determinación de la formula empírica a partir de la composición de la materia

21.- Un compuesto contiene 79.9% de carbono y 20.1% de hidrogeno. Hallar la formula empírica del compuesto. (Res. CH3) 22.- Cinco gr. de un óxido de plomo contienen 4.533 gr. de este metal. Calcular su formula empírica. (Res. Pb3O4) 23.- El succionato de dibutilo es un repelente de insectos. Su composición es: 62.58% de C; 9.63% de H; 27.79% de O Su masa molecular es 230 uma. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del succionato de dibutilo? (Res. C6H11O2 y C12H22O4) 24.- La dicetoglucosa tiene una masa molecular de 260 uma y una composición en masa de 55.37% de C, 7.75% de H y 36.88% de O. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular de esta sustancia?

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