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CUADERNO DE EJERCICIOS DE RECUPERACIÓN 2º ESO

1. Calcular el volumen de un sólido irregular fijándote en los datos de la imagen:

2.

La densidad del agua es de 1g/cm3, ¿Qué volumen ocupará una masa de 3000 g?

3. Una persona lleva a un laboratorio un anillo y un colgante que le han regalado. Sabiendo que el anillo tiene una masa de 36,3 g y un volumen de 3,20 ml y el colgante un masa de 0,034 g y un volumen de 4,30 ml. Razonar si esos objetos son del mismo material. 4. Decir si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, razonar la respuesta: a. A mayor densidad mayor flotabilidad. b. Un litro de agua pesa lo mismo que 1 litro de aceite. c. Una pelota de corcho de 3 Kg de masa flota más que una pelota de 2 Kg de corcho. d. La densidad es una propiedad específica e intensiva. 5. Realizar los siguientes cambios de unidades por factor de conversión y expresarlo en notación científica: a. 25 Kg/m3 a g/L b. 150 mm3 a ml c. 5 Km/h a m/s d. 3,89 mg a Kg 6. Expresa en unidades del sistema internacional las siguientes medidas utilizando factores de conversión e indica qué magnitud representan: a. 120 Km/min b. 70 cm3 c. 500º C d. 360000 Km 7. La densidad del etanol es de 0,79 g/cm3, ¿Qué volumen ocupará una masa de 20g? 8. Calcular la densidad del aceite de oliva si 200 ml de aceite pesan 182 gr. Pasar las unidades de la densidad a Kg/dm3 usando factores de conversión.

9. Si un bote de Coca-Cola contiene 330 ml y su masa es de 3,63 Kg. Calcular la densidad de la Coca-Cola. 10. Completar la siguiente tabla: MASA

VOLUMEN

8,9 g/cm3

2 Kg 4000 g

DENSIDAD (g/cm3)

2500 cm3 12 m3

1940 g/cm3

11. Contestar brevemente las siguientes cuestiones:  a. ¿Cómo podemos diferenciar un sólido de un líquido desde el punto de vista de la teoría cinética molecular?  ¿Qué diferencia hay entre la condensación y la vaporización? ¿Hay algo que tengan en común estos dos cambios de estado?  ¿Por qué al aumentar la temperatura aumenta la presión que ejercen los gases sobre un recipiente?  ¿Cómo influye la temperatura en la densidad de las sustancias? 12. Indica a qué estado de agregación corresponde cada dibujo y explica por qué. Indica al menos 3 características de cada uno de los estado de agregación que les diferencia entre ellos desde el punto de vista estructural y de comportamiento.

13. Observar la gráfica siguiente y contestar a las siguientes preguntas:

a. b. c. d.

¿Qué fenómenos físicos han ocurrido? ¿A partir de qué temperatura se encuentra la sustancia en estado sólido? ¿Cuál es la temperatura de condensación? ¿Cuál es el estado de agregación de la sustancia a 0º C?

14. Rellenar el siguiente texto utilizando las siguientes palabras: Vaporización, Evaporación, Ebullición, Punto de ebullición: La ……………………. es el paso del estado líquido al estado de vapor. Pero existen dos formas en que ese cambio de estado puede ocurrir, por ……………………..y por …….………………… La ……………………………..se produce a cualquier temperatura, mientras que la …………………..se produce a una temperatura determinada que es el denominado ………………………………. La ……………………..se produce de forma tumultuosa y en toda la masa del líquido, mientras que la ……………………….únicamente se da en la superficie del líquido y de forma lenta. Un ejemplo de …………………………..sería la colada de la ropa secándose al sol, mientras que hervir agua sería un ejemplo de ……………………………… 15. Observa la gráfica y contesta a las siguientes preguntas: a. ¿A qué temperatura se produce la vaporización? b. ¿En qué intervalos de temperatura la sustancia está en estado líquido? c. A parte de vaporización, ¿Qué otro proceso está representado en la gráfica? d. ¿Cuál es el estado de agregación de la sustancia a -10º C?

16. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta:  Los gases no tienen forma propia y fija, y no pueden comprimirse.  Los cambios de estado progresivos son los que se producen debido al suministro de calor.  Al aumentar la temperatura el gas se comprime y disminuye la presión que ejerce.  La vaporización es un cambio de estado regresivo que se corresponde con el cambio de estado progresivo de la solidificación.  La evaporación se da por debajo del punto de ebullición. En este proceso el líquido se vaporiza por todas partes, todo su volumen. 17. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol, 5 mg de sacarina sódica, y excipientes”. Calcular la concentración de cada componente en g/L. 18. Calcular cuantos gramos de alcohol se ingieren, si se toma un botellín de cerveza de 33 cL cuya etiqueta marca una concentración de 50 g/L de contenido alcohólico. 19. Se disuelven 125 g de azúcar en 350 ml de agua.Calcular la concentración de la disolución en g/L y decir cuál es el soluto y cuál el disolvente? 20. Si la concentración de una disolución de azúcar en leche es de 5 g/L ¿Qué cantidad de azúcar habrá en un vaso con 200 mL de leche?

21. Analiza las siguientes curvas de solubilidad y contesta a las siguientes preguntas: a. Identifica la sustancia qué es más soluble a 10º C b. Identifica la sustancia que es menos soluble a 40º C c. Para preparar una disolución acuosa de KNO3 se añadieron 50 g de dicha sal a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra? ¿Cuál es la cantidad de soluto extra?

22. Indicar qué significa cada símbolo:

23. Indicar el nombre apropiado debajo de cada material:

24. Clasifica las siguientes sustancias en las columnas según proceda: agua con azúcar, pizza, H2O, agua con sal, arena y piedras, nata, O2, H2, cuarzo, granito, agua con alcohol, humo, azufre y limaduras de hierro:

25. Describe indicando el orden y el material adecuado cómo separarías los componentes de una mezcla de agua con sal (la sal no se ve), arena fina, limaduras de hierro y arroz. 26. ¿Qué método de separación usarías para separar los componentes de las siguientes mezclas? Justificar la elección en cada uno de los casos:  Azúcar y sal, teniendo en cuenta que el azúcar se disuelve en alcohol y la sal no.  Agua tomada de una charca sucia, ya que tiene partículas sólidas en suspensión.  Arena del suelo que se ha mezclado con limaduras de hierro.  Agua que se ha mezclado con la gasolina de un depósito de combustible. 27. Si tienes una mezcla de agua con sal, azufre (la sal se disuelve en agua, el azufre no) y virutas de hierro, explica: ¿En qué orden separarías cada componente y por qué? ¿qué métodos utilizarías para separarlos? 28. Observa la siguiente mezcla e indica: qué técnica utilizarías para separar cada componente y en qué orden.

29. La siguiente tabla relaciona la presión y la temperatura de un gas a volumen constante: 2,5 P (atm) 1 1,2 1,8 T (K)

273

409,5

573,3

a. Completar la tabla con los datos que faltan. b. Realizar la gráfica Presión-Temperatura con los datos de la tabla. c. ¿Cómo es el cociente entre P y T? Enunciar la ley de los gases que cumple.

30. Un globo tenía en principio un volumen de 4,390 L a 44 ºC y una presión de 729 mm Hg. ¿A qué temperatura se debe enfriar el globo para reducir su volumen hasta 3,782 L si la presión es constante? 31. Un recipiente con una capacidad de 25L contiene un gas a una presión de 7,5 atm. Calcula la nueva presión a la que se verá sometido el gas si lo comprimimos hasta un volumen de 10 L sin cambiar la temperatura. 32. Calcula a qué temperatura debe calentarse un gas encerrado en un recipiente a una temperatura de 30 ºC y 2 atm de presión, para que su presión se duplique. 33. Un recipiente que puede variar su volumen contiene 12 L de un gas a 3,2 atm y 43 ºC. ¿Qué volumen alcanzará si aumentamos la temperatura hasta los 185 ºC manteniendo constante la presión? ¿Y si mantenemos el volumen constante, qué presión alcanzará? 34. Representa el átomo de Berilio cuyo Z= 4 y cuya A = 9 mediante el modelo planetario indicando cuántas partículas contiene de cada tipo y dónde se encuentran. 35. Completar la siguiente tabla:

Notación Atómica 11 3

Z

A

Protones

Neutrones

Electrones

Li

35 17

Cl

14 7 40 20

N

Ca

Dibujar, según el modelo planetario, los átomos de Litio y Cloro tomando los datos de la tabla: 36. Indica si entre los siguientes átomos hay isótopos, cuáles y explica por qué:

37. Determina el número de partículas que contienen los siguientes iones:

38. Justifica el tipo de enlace y el tipo de sustancias que formarán las siguientes parejas de átomos: a) Na + Cl b) K + F c) Fe + Fe d) Ne + Ne e) O + O f) N + N g) H + O h) N + H i) Ti + Ti j)Ca + O k) Mg + Mg l) F + H m)Ne + O n) F + F 39. Tenemos cuatro sustancias sólidas con estas propiedades:

Indica en cada caso si se trata de un cristal iónico, metálico, covalente o se trata de una molécula. Pon un ejemplo de una sustancia en cada caso. 40. Considerando las sustancias Br2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces: a) Si son o no solubles en agua. b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente. 41. ¿Cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica? Rellena la siguiente tabla y di cuál de ellos son halógenos, gases nobles y metales o no metales.

42. Mezclamos 54 gr de vinagre y 1,5 gr de bicarbonato sódico dando lugar a una mezcla de 55,5, gr. La reacción da lugar a burbujas de un gas llamado dióxido de carbono y la masa de la mezcla disminuye a 53,7 gr. Si en los cambios físicos y químicos la masa se conserva ¿Cómo puede ser que la masa haya disminuido? ¿Cómo podrías hacer para comprobar que en los cambios químicos y físicos se conserva la masa? 43. Clasifica las siguientes reacciones químicas (síntesis, sustitución y descomposición) y ajustalas: a. H2 + Cl2 → HCl b.

Na + Cl2 → NaCl

c.

H2O → O2 + H2

d.

CH4 + O2 → 2 H2O + CO2

e.

H2O2 → H2O + O2

f.

H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + H2

44. Lee las siguientes situaciones e identifica cuales son cambios físicos y cuales son cambios químicos:  Dejamos un bote de leche fría fuera de la nevera durante dos días y se ha puesto agria.  Dejamos demasiado tiempo la tostada en la tostadora y se ha quemado 

Vertemos 5 gr de sal en un vaso con 250 ml de agua y agitamos hasta que dejemos de ver la sal.

 Salida de vapor de una olla a presión producida cuando cocemos alimentos en ella.  La roca caliza se calienta a 825º C y se descomponen en cal viva y dióxido de carbono (gas)  Una chispa que provoca un incendio de una pila de papeles. 

La oxidación de una bici que se ha quedado a la intemperie durante unos meses.



La sublimación del yodo.

 Putrefacción del pescado. 

Disolución de la sal en agua.



La combustión de la gasolina al encender el motor de un coche.



Una chispa que provoca un incendio en un bosque.

 Evaporación de un perfume. 45. Marca con una X la respuesta correcta en cada una de las preguntas: a) ¿Qué es una disolución? ¨ Una mezcla homogénea de soluto y disolvente ¨ Una mezcla heterogénea de soluto y disolvente ¨ Un disolvente ¨ Una sustancia pura

b) ¿Para qué usarías un embudo de decantación? ¨ Para separar filtrando las sustancias de una disolución ¨ Para separar dos líquidos de densidades diferentes que forman una mezcla heterogénea ¨ Para medir el volumen de una disolución ¨ Para mezclar dos líquidos inmiscibles c)

¿Qué le ocurre a la sal cuando ponemos a evaporar un poco de agua marina? ¨ Que se disuelve ¨ Que sublima en el fondo del recipiente ¨ Que se evapora con el agua ¨ Que cristaliza en el fondo del recipiente

d)

¿Qué tipo de coloide son las pinturas? ¨ Aerosoles ¨ Soles ¨ Espumas ¨ Emulsiones

e)

El aire es: ¨ Una sustancia pura ¨ Una mezcla homogénea ¨ Un coloide ¨ Una mezcla heterogénea

f)

Los cambios físicos se reconocen por que: ¨ Son fácilmente reversibles ¨ Son irreversibles ¨ Hay transformación de materia ¨ La masa no permanece constante

g)

Los reactivos o reactantes de una reacción química: ¨ Son las sustancias que se obtienen después de que se produzca la reacción

¨ Son las sustancias iniciales y en la ecuación química se representan a la derecha, después de la flecha ¨ Son las sustancias intermedias ¨ Son las sustancias iniciales y en la ecuación química se representan a la izquierda, antes de la flecha 46. Observa la siguiente gráfica y contesta a las siguientes preguntas:

2 1 3

a. ¿Cuánto tiempo ha tardado en hacer el recorrido? b. ¿Cuánto kilómetros ha recorrido en total? ¿Y en el segundo tramo (B-C)? c. ¿En qué tramo va más deprisa? d. Representa la gráfica velocidad-tiempo para los tramos 2 y 3

47. Un tren parte de la ciudad A, a las 8 h. con una velocidad de 50 km/h, para llegar a la ciudad B a las 10 h. Allí permanece durante media hora y reanuda la marcha a 80 km/h hasta que llega a la ciudad C una hora más tarde. Calcula la distancia que hay entre las distintas ciudades. Después calcula la velocidad media para todo el recorrido.

48. Un coche tiene la siguiente gráfica posición-tiempo:

a) ¿Cuántos tramos tiene la gráfica? b) ¿Qué espacio recorre el coche en cada tramo? c) ¿Qué velocidad lleva el coche en cada tramo? d) Dibuja la gráfica velocidad-tiempo. 49. Con los datos de la siguiente tabla: Espacio (m)

0

5

10

15

20

25

Tiempo (s)

0

2

4

6

8

10

Contesta: a) ¿De qué tipo de movimiento se trata? b) Halla la velocidad media. c) Haz una gráfica v-t y calcula mediante la gráfica, el espacio recorrido al cabo de 7 segundos. 50. Una carrera ciclista consta de dos etapas en línea y una contra-reloj. La primera etapa en línea es de 220 km y se rueda a una velocidad media de 40 km/h, la segunda tarda en recorrerse 3 h y 25 min a una velocidad media de 36 km/h. La tercera es de 20 km y se recorre de media a 30 km/h. Determina la distancia total que recorren los ciclistas, el tiempo total empleado y la velocidad media de todo el recorrido. 51. Un barco recorre la distancia que separa Gran Canaria de Tenerife (90 km) en 6 h. ¿Cuál es la velocidad media del barco en m/s?

52. Un móvil que llevaba una velocidad de 4 m/s acelera durante 6 s y adquiere una velocidad de 22 m/s. Calcula su aceleración. 53. Una pelota que rueda por un plano horizontal con una velocidad de 2 m/s, tarda en detenerse 10 s. ¿Cuánto vale la aceleración de frenado?