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DEBER DE A. Q. INSTRUMENTAL II - EXTRACCIONES ESC. B.QF. 5to. NIVEL SEM. ABRIL - SEPT. 2021 1. 2.

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En alcohol al 95% se disuelve 1,5 g de yodo en 25 mL; si se desea preparar 250 mL de una solución de yodo que presenta una solubilidad de 0,33 g/L, cuantos mL de la solución alcohólica se deberá tomar. Calcular cuantas extracciones se deberían realizar para extraer el 99,8 % de 15,35 g de una sustancia básica con una constante de disociación de 1,67x10-4 que se encuentra en 200 mL de una solución acuosa de pH 10,35. La extracción se realiza con fracciones de 100 mL de un disolvente inmiscible y que presenta una constante de distribución de 3,45. Si la constante de distribución es 4,53; calcular cuántos gramos de sustancia se habrían encontrado en 250 mL de una solución, si luego de realizar 3 extracciones con fracciones de 100 mL, en la solución acuosa han quedado aún por extraer 0,19 g de sustancia. Si la constante de distribución es 4,35; calcular cuántos gramos de sustancia se habrían encontrado en 250 mL de una solución, si luego de realizar 4 extracciones con fracciones de 100 mL, en la solución acuosa han quedado aún por extraer 0,25 g de sustancia. En la síntesis de un fármaco se debe encontrar una solución de 150 mL a una concentración al 7,54%. Se desea extraer el 97% del fármaco, si la constante de distribución es de 3,97 y se realizan las extracciones con fracciones de 80 mL A). Cuantos gramos del fármaco se extraerá; B). Cuantas extracciones se deberá realizar y C). De que concentración será la solución final al unir todas las fracciones. Enunciado del principio de Le Chatelier y su aplicación en el desplazamiento de un equilibrio de disociación de un electrolito débil básico, en primera instancia hacia la derecha y luego hacia la izquierda. Deducir la ecuación de la constante de distribución real para cuando la muestra a extraer presenta los dos fenómenos la disociación en el medio acuoso y la dimerización en el medio orgánico. La constante de disociación del ácido propiónico (HOPr) en agua es K a=1,34x10-5 y su coeficiente de distribución entre éter y agua es: KD=3,85. Se tiene una solución de 9,5 g de HOPr en 500 mL de agua, cuyo pH se ha ajustado a 4,20 mediante la adición de una base. El HOPr se extrae de la solución acuosa con porciones de éter de 250 mL. A). Cuál será el pH de la capa acuosa antes de adición de la base y B). ¿Qué pH tendrá la capa acuosa después de la segunda extracción? En 250 mL de agua se encuentran disueltos 12,5 g un ácido orgánico débil de P.M= 138,121 g/mol y cuya constante de disociación es Kd = 1,45x10-6. Calcular que cantidad de sustancia que se extraerá y a qué porcentaje representará si se realizan dos extracciones con 200 mL de éter, si la constante de distribución es de 5. A). cuando el pH se ajusta a 1,5; B). cuando el pH del medio es 7; C). cuando se considera la dimerización que tiene una constante de 1,36x10´5 y D). cuando se consideran los dos fenómenos la disociación y la dimerización. En 200 mL de un disolvente se encuentran disueltos 12,4836 g de una base débil de constante de disociación 1,5x10-6 y se desea extraer con 160 mL en fracciones de 40 mL si la constante de distribución es 4,25. Calcular que cantidad de sustancia que se extraerá: A). si se ajusta el pH a 2,5; B). si el pH se ajusta a 9,5 y C). en el medio en el que se extrae mayor cantidad de sustancia, calcular que valor debería tener la constante de distribución para que se extraiga el 99,5% en las 4 extracciones. En una serie de 22 recipientes que contienen 200 mL de disolvente, se introduce 9,75 g de una sustancia disueltos en 150 mL. La constante de distribución entre los dos disolventes es igual 3,5. A). Calcular en que recipiente se encontrará la máxima cantidad de sustancia y cuál es. B). mediante el binomio de Newton, calcular la cantidad de sustancia que se encontrará en los recipientes r max + 3 y C). mediante la ecuación de Gauss calcular la cantidad de sustancia en el recipiente rmax. – 4. En un tubo de vidrio de 50 cm de alto, de D.I (Diámetro Interno) de 30 mm, se colocó 350 g de gel de sílice anhidra (d = 2,45 g/cm3), sobre la superficie de la cual se depositaron 34,5 mL de agua. El relleno de gel ocupó 40,0 cm del tubo. Se colocaron tres solutos a la cabeza de la columna y se eluyó con cloroformo. A). Calcular el volumen de CHCl3 requerido para que salgan de la columna, los solutos que poseen coeficientes de partición de 1,5; 2,5 y 3,5 respectivamente. B). cuál de los tres compuestos presentará el mayor R F. 8,5 g de una sustancia en 200 mL de disolvente, se introduce en una serie de 15 recipientes que contienen 200 mL de otro disolvente inmiscible. La constante de distribución entre los disolventes es 3,7. a). Calcular en que recipiente se encontrará la máxima cantidad de sustancia y cual será esta y la cantidad de sustancia en los recipientes rmax.- 4: rmax.- 2 y rmax.+2; rmax.+ 4 . b). Representar la fracción del soluto como función del número de recipiente fr,n = f ( r ) y c). La cantidad de soluto en función del recipiente X g = f ( r ). D). comparar los resultados obtenidos mediante la ecuación del binomio de Newton y de la curva de Gauss. Si 12,45 g de una sustancia se ingresa en 200 mL de un disolvente en una serie de 28 recipientes que contiene 250 mL de un disolvente más pesado y la constante de distribución entre los disolventes es de 5,2. Calcular: a). En que recipiente se encontrará la máxima cantidad de sustancia y en los recipientes r max.- 8; rmax.- 4: rmax.- 2 y rmax.+2; rmax. + 4 y rmax.+ 6: . b). Representar la fracción del soluto como función del número de recipiente f r,n = f ( r ) y c). La cantidad de soluto en función del recipiente X g = f ( r ). D). comparar los resultados obtenidos mediante la ecuación del binomio de Newton y de la curva de Gauss.