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• Jorge Calle

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA INGENIERÍA DE LAS REACCIONES Ing. Stefanie Bonilla Bermeo, Msc. EJERCICIO EN CLASE 1. En una polimerización de fase liquida y temperatura constante desaparece el 20% del monómero en 34 min, partiendo de la concentración inicial del monómero 0,04 mol/l y 0,08 mol/l. Calcular la velocidad de desaparición del monómero.

CA=CAo ( 1− XA ) mol ( 1−0,2 ) L mol CA 1=0,032 ; L CA =0,04

−ln

CA 2=0,064

mol L

CA ( CAo )=Kt

K=6,56 ×10−3 min−1 −rA 1=k [ A 1 ]

(

−rA 1=6,56 ×10−3 min−1 0,032 −𝑟𝐴1 = 2,09×10

−4

mol L

)

mol L .min

−rA 2=k [ A 2 ]

(

−rA 2=6,56 ×10−3 min−1 0,0 64 −𝑟𝐴2 = 4,19×10

−4

mol L

)

mol L .min

2. De acuerdo a los datos de la siguiente tabla: Demostrar que la descomposición del dióxido de nitrógeno es una reacción de segundo orden Calcular el valor de la constante de velocidad a 300°C Determinar la velocidad de reacción cuando la concentración de NO2 es 0,00560M

T (seg)

[NO2] M

0

0,00800

50

0,00660

100

0,00560

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA INGENIERÍA DE LAS REACCIONES Ing. Stefanie Bonilla Bermeo, Msc. 150

0,00485

3. La descomposición del dióxido de nitrógeno en óxido nítrico y oxígeno es una reacción de segundo orden y tiene una constante de 0,54 L/mol s a 300 °C. Si la concentración inicial de NO2 es 0,008 M. Determinar: a)Cuál es la concentración de NO2 después de 20 min? 4. La descomposición del dióxido de nitrógeno en óxido nítrico y oxígeno es una reacción de segundo orden y tiene una constante de 0,75 L/mol s a 500 °C. Si la concentración inicial de NO2 es 0,004 M. Determinar: a) Cuál es el tiempo de vida media?