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01. ¿Cuántas proposiciones se cumplen respecto a las reacciones? I. La estructura interna de las sustancias se modifican. II. Durante una reacción se rompen todos los enlaces químicos y se forman otras III. En toda reacción se forma siempre un gas. IV. Existen reacciones que no necesitan energía de activación. A) 0 B)1 C) 2 D)3 E)4 02. ¿Cuántos de los siguientes hechos no son evidencia de una reacción química? I. Variación de la temperatura.II. Cambio en la acidez. III. Formación de precipitados.IV. Cambio de color. A) 0 B)1 C)2 D)3 E)4 03. Establecer las relaciones correctas: I. FeO + O2 Fe2O3II. HgO Hg + O2 III. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O IV. A + H2O A (OH)3 + H2 a. Desplazamiento simpleb. Composición c. Descomposiciónd. Doble descomposición A) Ib, IIc, IIIa, IVdB)Ia, IIb, IIIc, IVd C) Ib, IId, IIIa, IVc D)Ib, IId, IIIa, IVd E)Ib, IIc, IIId, IVa 04. ¿Cuántas relaciones son correctas? I. NH4NO3 O2 + N2 + H2O: descomposición II. KOH + H3PO4 H2O + K3PO4: metátesis III. Na2CO3 + CuSO4 CuCO3 + Na2SO4: sustitución IV. NH3 H2 + N2: H = 22kcal/mol: exotérmica A) 4 B)3 C)2 D)1 E)0 05. ¿Cuántas reacciones son incorrectas? I. CO2 + H2O H2CO3: adición II. NH3CO3 Na2CO3 + H2O + CO2: descomposición III. Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3: metátesis IV. PbS + CO Pb + CS2 + O2; H = –640kj/mol: endotermica V. Fe + O2 Fe2O3: redox A) 1 B)2 C)3 D) 4 E)5 06. ¿Que relación es incorrecta?

NH  HC  NH4  C

3 A) Desplazamiento simple: B) Combustión incompleta:S8 + 8O2 

I.

Todos los catalizadores disminuyen la energía de activación. II. Los catalizadores positivos aumentan el tiempo de reacción. III. Durante la reacción el catalizador se consume integralmente. IV. El inhibidor aumenta la energía de activación. A) 0 B)1C) 2 D)3 E)4 11. Balancear la siguiente reacción y dar como respuesta la suma de coeficientes que afectan al cloro:

12.

13.

14.

15.

16.

17.



8SO2

18.

 HCO3

H  H2CO3 C) Adición: D) Endotérmica: 3O2 2O3; H = +69 kcal/mol E) No es reacción química:CO2(s) CO2(g)

19.

07. Indique cuantas proposiciones son incorrectas: I. H2 + O2 H2O: electrólisis II.

C6H12O6

III. K + H2O

C2H5OH + CO2: fermentación KOH + H2: desplazamiento simple

IV. C3H8 + O2 CO2 + H2O: metátesis A) 0 B)1 C)2 D)3 E)4 08. En cuantas de las siguientes reacciones se desprende hidrógeno: I. Fe; HNO3II. Zn; HC III. Cu; HNO3 IV. Mg; H2OV. Ag; H2SO4 A) 1 B)2 C)3 D)4 E)5 09. ¿Qué relaciones son correctas? I. La energía de los productos es mayor en las reacciones endotérmicas. II. La energía de activación es menor en la reacción exotérmica. III. La variación de entalpía es negativa en la reacción endotérmica. IV. En la endotérmica absorben energía los productos. A) Sólo I B)Sólo IIC)Sólo III D)I y II E)II y IV 10. Respecto a las reacciones catalíticas ¿cuántas proposiciones son incorrectas?

20.

cloruro ácido cloruro ácido     azufre ferrico sulfhídrico feroso clorhidrico A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 4 ¿Qué reacción tiene mayor producto de coeficientes? A) KC O3 KC + O2 B) H2SO4 + A A 2(SO4)3 + H2 C) FeO + H2O Fe(OH)2D) H2O + PbO2 Pb(OH)4 E) H2 + O2 H2O Hallar el coeficiente del oxígeno al balancear: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 A) 8 B)9C) 10 D) 11 E)12 Halle la suma de los coeficientes enteros y mínimos que balancean: NH3 + O2 NO + H2O A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E)21 ¿Cuál de las siguientes reacciones tiene la mayor suma de coeficientes? A) H2 + Br2 HBrB) Br2 + O2 Br2O5 C) Fe + HC FeC 2 + H2 D)C3H8 + O2 CO2 + H2O E) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Hallar el coeficiente del oxígeno al balancear por cada molécula orgánica: CnH2nO + O2 CO2 + H2O A) 3n/2 B)(n+1)/2C)(3n+1)/2 D)(3n-1)/2 E)3n – 1 Señalar la suma de los coeficientes al balancear la reacción por cada molécula del hidrocarburo: CnH2n+2+ O2 CO2 + H2O A) (7n+5)/2 B) (7n+3)/2 C)(7n-5)/2 D) (4n-5)/2 E)(4n+5) Iguale la siguiente reacción e indique la suma de los coeficientes que afectan al oxígeno: As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O A) 70 B) 71 C) 69 D) 68 E)67 Respecto a las reacciones redox señale verdadero (V) o falso (F): I. El agente oxidante gana electrones y el reductor se oxida. II. Una sustancia no puede ser a la vez oxidante y reductor en una misma reacción. III. El agente reductor da electrones y es oxidado. IV. Si un elemento se oxida su número de oxidación aumenta. A) VVVV B)FVVV C)VFVV D)VVFV E)VVVF ¿Cuántas de las siguientes son oxidaciones? I.

5 S2  S4 II. N 2  N III MnO41- →Mn2+ .

H2O2  O2 H 2 PO14  PO34 IV. V. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E)5 21. En una dismutación o desproporción señale las proposiciones correctas: I. Un mismo átomo se oxida y se reduce. II. Una misma sustancia puede ser oxidante y el reductor. III. Una misma sustancia puede ser la forma oxidada y la forma reducida. IV. Un mismo elemento gana y pierde electrones. A) I, II y III B) I, II y IV C) I, III y IV D) II, III y IV E) Sólo I 22. ¿Cuantas no son reacciones de dismutación? P  KOH  H2O  KH2PO2  PH3 I. 4 Br2  NaOH  NaBr  NaBrO3  H2O II.

III.

NaC O  AgNO3  NaNO3  AgC O3  AgC

IV.

KMnO4  HBr  MnBr2  KBr  Br2  H2O

V.

KC O4  HC  KC  C

2

 H2O

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 23. Iguale por redox las siguientes reacciones: P  HNO3  H2O  NO  H3PO4

…….18

Cu  HNO3  CuNO3  NO  H2O

…….13 CuO  NH3  Cu  N2  H2O ……12 K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O…29 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O..22 Mn  NO3 2  KBiO3  HNO3  KMnO4  KNO3  Bi  NO3 3  H2O

…38

C3H8  CoF3  C3F8  CoF2  HF

…42 24. Balancea la siguiente reacción y determina: la reacción molar:oxidante/reductor

CaC

2

 H2O  SO  Ca  H2SO4  HC

H3BO3  HF  HBF4  H2O

III.

FePO4  CoSO4  FeSO4  CoPO4

IV.

CH3COOCH3  H2O  CH3COOH

V.

H2SO4  CaF2  CaSO4  HF

C

 NH3  CaC

A)15 B) 8 C) 14 D) 31. Para la ecuación:

2

E)+4

H2O2  Cr2O72   Cr 3  O2 El numero de OH1– necesarios para el balance es: A) 4 B) 8 C) 14 D) 18 E) 22 35. Hallar la suma de los coeficientes al balancear en medio ácido: 1

 Mn 2   C

2

A) 28 B) 32C) 38 D)43 E)30 36. Luego de balancear cada reacción en los medios ácidoy base a la vez. Señale el total de moléculas de agua que participan en los cuatro casos:

P4  PH3  H2PO12

I. E)4

SnC

2

 FeC

3  HgC

 SnC

E)23 4

FeC

2

 HgC

II.

PbS  HNO3  Pb(NO3 )4  NO  S  H2O

III.

As2S3  HNO3  H3AsO4  H2SO4  NO2  H2O Coef . Reduct.

A) El agente oxidante pierde 3 electrones B)El cloro se reduce C) El reductor se cambia a forma reducida D) El HNO3 acepta 30 electrones E) El agente reductor gana 30 electrones 27. El alcohol etílico se oxida a aceteldehido por reacción del dicromato potásico en presencia del ácido sulfúrico. ¿Cuál es la suma de los coeficientes del sulfato potásico, sulfato crómico, del agua a formados y del agente reductor? A) 14 B) 13 C) 12 D) 11 E)10 28. En la reacción siguiente calcule: coeficiente agente oxidante coeficiente agente reductor KMnO4 + HBr → MnBr2 + KBr + Br2 + H2O A) 8 B) 1/16 C) 1/8 D) 16 E) 1/4 29. Luego de balancear la siguiente reacción: Na 2C2O4  KMnO4  H2SO4  K2SO4  Na 2SO4  MnSO4  CO2  H2O Señale las proposiciones incorrectas: I. La relación molar: oxidante/reductor es 2/5. II. El numero de oxidación del carbono en el reductor es +3. III. Cada mol de oxidante gana 5 mol de electrones. IV. El KMnO4 es la especie que ha sido oxidada. A) I y II B) I y III C) Solo IV D) III y IV E) Solo I 30. Hallar la suma de coeficientes al balancear la reacción: 2

D)+2

A) 42 B) 56C) 25D) 24 37. Iguale las siguientes reacciones:

2  HNO3  HC O3  NO  H2O

CaOC

–4

NO12  CrO24   NO13  Cr(OH)3

+ CH3OH

FeSO4  O2  H2O  Fe(OH)SO4 VI. A) 0 B) 1C) 2 D) 3 26. Balancear la reacción señale lo correcto:

A) –2 B) –3C) 34. De la siguiente reacción:

MnO14  C

A) ½ B) 2 C) 4 D) 1/4 E)3/2 25. ¿Cuántas de las siguientes son reacciones redox? BC 3  P4  H2  BP  HC I. II.

A) 10 B)1C) 12 D)13 E)14 33. Determinar a + b – c – d + e donde: a = coeficiente de agente oxidante b = coeficiente de la forma oxiadada c = coeficiente del agente reductor d = coeficiente del agente oxidante e = coeficiente de la forma reducida KC O3  HC  KC  C 2  H2O

 N2  H2O 10

E)

12

KBiO3  Mn(NO3 )2  HNO3  Bi(NO3 )3 KMnO4  KNO3  H2O

Determine respectivamente el coeficiente del nitrato de manganeso (II) y nitrato potásico A) 3 y 2 B) 2 y 5 C)2 y 3 D)3 y 6 E)5 y 2 32. Determine “m + n” luego de balancear: Na 2Cr2O7  nFeSO4  H2SO4  Fe2 (SO4 )3  Cr2 (SO4 )3  Na 2SO4  mH2O

37. Al balancear, indique : Coef . Oxidante KMnO4  FeSO 4  H 2 SO 4  K2 SO 4  MnSO 4  Fe 2 (SO 4 )3  H 2O

a) 2/3 b) 1/5 c) 3/2 d) 5/1 e) 1/3 38. Balancear en medio àcido en cada caso: I.

Cu  NO 31  Cu 2  NO

II.

MnO 41  CO 21  CO 41  MNO 2

Fe2  Cr2O72  Fe3  Cr 3 MnO41  H 2O 2  Mn2  O 2 III. IV. 39. Balancear en medio bàcicoen cada caso:

I.

C 2  I2  C1  IO41

II. NO2→NO + NO31-

Sn 2  IO31  Sn 4  I1 III. 40. Indicar la cantidad de agua en la siguiente reacción en medio alcalino:

Sn(OH )4  2 ClO3  1 Sn(OH )6  2 Cl

a) 4 b) 6 c) 8 d)10 e) 3 41. Se tiene la siguiente ecuación: 4 P4  12 OH   12 H 2O  12 H 2PO  2  4 PH 3 Señale la alternativa correcta: a) El P es sólo un agente reductor. b) El OH es sólo un agente reductor. c) El P es sólo un agente oxidante. d) El OH es el agente oxidante. e) El P se oxida y se reduce a la vez. 42. Respecto a la ecuación incompleta y balanceada que se desarrolla en medio ácido (no está completa): XMn+2+YNaBiO3 +ZH3O+  2MnO4-+WBi+3+5 Na+ ¿Qué relación es correcta? a) X+2 < Z b) Z = W + Y + 2 c) Y = Zd) Y > Ze) W = 6 43. Los iones crómicos reaccionan con los iones peroxodisulfato, S2O8-2 , en medio alcalino para producir iones dicromato e iones sulfato. ¿Qué proposición es correcta respecto a lo que ocurre? a) Una molécula de reductor transfiere 2e - .

b) c) d) e)

44.

45.

46.

47.

Balanceada la ecuación el coeficiente del agua es 8. El coeficiente de la forma reducida es 1. La relación molar: oxidante/reductor es 3/2. La suma total de coeficientes, una vez balanceada la ecuación es 36. Los iones permanganato reaccionan con los iones nítrito produciendo óxido de manganeso (IV), iones nitrato e iones oxidrilo. ¿Qué proposición es correcta? a) La relación molar forma oxidada / forma reducida es 2/3. b) El coeficiente de los iones oxidrilo es 3. c) La suma total de coeficientes es 16. d) El reductor transfiere 2 electrones por molécula. e) El oxidante es el ión nitrito Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En toda reacción química se forman dos o más productos. II. Los productos de una reacción química presentan composición y propiedades diferentes a los reactantes. III. Cuando arde un trozo de papel queda un residuo negro; este constituye una evidencia de que ocurrió una reacción química. IV. Cuando arde el gas propano se libera calor; esto es una evidencia de que ocurrió una reacción química. A) VVVV B) VFVF C) FVFV D) FVVV E) VVFV Diga en que casos no hay evidencia de una reacción química: I. Al explosionar la nitroglicerina se libera gran cantidad de energía. II. Dos soluciones iónicas incoloras, al mezclarse producen un intenso color amarillo. III. Un sólido se introduce en un recipiente conteniendo ácido clorhídrico, y se observan grandes cantidades de burbujas. IV. Un sólido se introduce en un recipiente conteniendo ácido nítrico, y se observan vapores pardos rojizos que salen de la mezcla. A) I y II B)III y IV C) Solo IID) Solo IV E) En todas hay evidencia de reacción. La reacción química:

51.

Es una reacción de adición. Es una reacción endotérmica, porque se libera energía. La reacción planteada está balanceada. Es un proceso redox, donde el C2H4 es el agente oxidante. A) VVFV B) VFVV C) VFFF D) FFVF E) VFVF En relación a las siguientes reacciones química indique la proposición incorrecta:;

HC El HC

 MnSO4(ac)  Fe2 (SO4 )3(ac)  K2SO4(ac)  H2O( I.

El

FeSO 4

52.

(ac)

II.

III. Mn NO  MnS(s)  NaNO3(ac) 3 2(ac)  Na2S(ac)  A) B) C) D)

53.

Las reacciones I y II son reacciones de óxido-reducción. La reacción III es una reacción de doble desplazamiento. En la reacción Il el fósforo sufre un proceso de oxidación. En la reacción II es fósforo sufre un proceso de reducción. E) Las reacciones I, II y III son reacciones redox. Determine las reacciones mal balanceadas: I.

 13  C4H10    O2  4CO2  5H2O  2 

II.

2KC O3  calor  2KC  3O2

III.

3H2SO4  Fe  OH3  Fe2  SO4 3  4H2O

IV. 6HNO3  2Cu  2Cu

54.

MnO2  4HC  MnC

A) 55.

A) I es una reacción de combustión completa. B) II es una reacción de descomposición. C) I es una reacción exotérmica. D) II es una reacción endotérmica. E) I es una reacción de metátesis. Indique las alternativas que clasifican como reacciones de metátesis _ I. MnO _ H O  C O2  H  Mn2  CO

III. IV.

(ac)

2(g)

2

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) II y III E) II y IV En relación a la siguientes reacción química, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones:

HC

(aq)

 MnO2(s)  MnC

2(aq)

C

2(g)

 H2O(

)

C

2

 2H2O

10

Cuando

B)12

C) 15

reaccionan

D)

KMnO4

H2SO4(ac) ,

Mn2

9 con

E) 17

H2C2O4(ac) ,

en

se obtienen las especies

y CO2, además de

K 2SO 4

y agua. Al

respecto, señale como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: _ 2 I. Las especies espectadoras son K+ y SO 4 .

7 El agente oxidante es la especie Mn y el agente reductor es la especie C+3. III. La suma de coeficientes de la ecuación es 31. A) VVV B) VFV C) VFF D) FFF E) FVF _ Los iones cianuro, CN , reaccionan con los iones yodato, _ IO3 , en medio neutro, produciendo iones yoduro e iones _ cianato, CNO . Determine la alternativa falsa, una vez balanceada la reacción. A) La relación molar oxidante/reductor es 1/3. B) La suma total de coeficientes es 8. C) El coeficiente de la forma oxidada es 3. II.

(liq)

CuS(s)  HNO3(ac)  Cu(NO3 )2(ac) NOg  S(s)  H2O(liq)

2

FeS2(s)  O2(g)  SO2(g)  Fe2O3(s)

químicas

(ac)

NO3 2  2NO  3H2O

A) Solo III B) Solo IV C) Solo I D) I, III y IV E) III y IV Ajuste la siguiente reacción química e indique la suma de coeficientes estequiométricos de los reactivos.

 2KC O3   2KC  3O2

4(ac)

3(ac)

P  KOH  H2O  PH3  KH2PO2

II.

2

se oxida en el proceso.

Ar : K  39; Mn  55 ; O  16 A) VFV B) FFV C) VVF D) FVV E) VFF En relación a las tres reacciones mostradas a continuación, identifique la alternativa incorrecta: I. 3HC  HNO  C 2(g)  NOC (ac)  2H2O(liq)

presencia de

4(ac)

)

II. La masa equivalente del KMnO4 es 79 g/eq. III. El agente oxidante es el KMnO4

CH4  2O2  CO2  2H2O

CC 4  HF  CC 2F2  HC Mg3N2(ac)  H2O(liq)  Mg(OH)2(ac)  NH3(g)

se oxida en el proceso.

III. es un agente oxidante. A) FVF B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones que está referidas a la reacción redox.

I.

II.

50.

El

V.

I. II. III. IV.

49.

Es una reacción redox.

II.

KMnO4(ac)  FeSO4(ac)  H2SO4(ac)

C2H4(g)  H2(g)  C2H6(s)  137kJ

48.

I.

56.

57.

D) El reductor transfiere 6 electrones por especie oxidada. E) El coeficiente de la forma reducida es 1. Luego de balancear la siguiente reacción

KMnO4(ac)  SnC

2(ac)

 HC

(ac)



3(ac)

2(ac)  SnC 4(ac)  KC  H2O Indique el valor del coeficiente estequiométrico del H2O A) 1 B) 3 C) 5 D) 6 E) 8 Ajuste por el método del ion-electrón e indique el coeficiente del oxidante

MnC

58.

K 2Cr2O7(ac)  SnC

59.

2(ac)

 HC

(ac)

E) CuS(s)  HNO3(ac)  Cu NO  3 2(ac)  NO(g)  S(s)  H2O(liq) 65.

C) 3 66.

NH4I(s)  C

2(g)  NH4C (s)  I2(s) : desplazamiento simple B) U3O8(s)  HNO3(ac)  UO2 (NO3 )2(ac)  NO(g)  H2O( doble desplazamiento C) CrC 3(ac)  AgNO3(ac)  Cr NO3 3(ac)  AgC

67.

(s) :

metátesis

60.

61.

62.

 C(s)  A 4C3(s) : combinación

A

E)

MgBr2(ac)  AgNO3(ac)  Mg NO3 2(ac)  AgBr(s) :

(s)

doble desplazamiento Diga qué proposiciones son correctas: I. Cuando explota una muestra de nitroglicerina libera gases como N2, O2, CO2, H2O; además libera calor. Entonces la reacción es clasificada como redox y exotérmica. II. En cierta reacción química el cambio de energía potencial o entalpía H es +33 kJ/mol; entonces el proceso es redox endotérmico. III. En general, las reacciones de doble desplazamiento no son redox, y las de combustión son siempre exotérmicas. A) I, II y III B)I y III C) I y II D)II y III E) Solo I En relación a las siguientes ecuaciones químicas, indique la proposición incorrecta: I.

2C2H6(g)  5O2(g)  4CO(g)  6H2O(

)

II.

HNO3(ac)  KOH(ac)  KNO3(ac)  H2O(

)

A) Ambas ecuaciones están balanceadas. B) I es una reacción de combustión incompleta. C) II es una reacción de metátesis. D) I es una reacción redox. E) I es una reacción endotérmica. En relación a la siguiente ecuación química indique la proposición incorrecta:

C6H6  KMnO4  KOH  K 2CO3  MnO2  H2O

63.

A) Es una reacción redox. B) El agente oxidante es el permanganato de potasio. C) El benceno, C6H6 es agente reductor. D) El potasio no varía su número de oxidación. E) La sustancia que se oxida es KMnO4. Diga qué procesos químicos son redox: I. NH3  BF3  H3N  BF3 II.

HC  NH3  C

III.

NH3

IV.

64.



 NH4

 N2  H2

H2O  NH3  OH  NH4 C2H4  H2  C2H6

V. A) III y V B)I, III y V C) II y IVD)II, III y V E)Todas Identifique la reacción óxido-reducción A) FeC 2(ac)  Na3PO4(ac)  Fe3 PO4   NaC (ac) 2(s) B)

AgNO3(ac)  Na3PO4(ac) Ag3PO3(s)  NaNO3(ac)

I. Es una reacción de adición. II. La ecuación química está balanceada. III. Es una reacción de metátesis. A) FVV B) VVF C) VVV D) FVF E) FFV Proporcione la suma de coeficientes de la ecuación balanceada que resulta, cuando reaccionan el dihidróxido de hierro con el tetraoxofosfato (V) de hidrógeno. A) 9 B)10 C) 11 D)12 E) 13 En relación al proceso químico:

CnH2n  O2  CO2  H2O Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. Es una reacción de combustión completa. II. El proceso es exotérmico. III. La suma de los coeficientes de los reactivos de la

)

D)

Indique verdadero (V) o falso (F) en relación a la siguiente reacción química:

C2H4(g)  H2(g)  C2H6(g)

3 4  Sn(ac)  Cr(ac)

A) 5 B) 4 D) 2 E) 1 Identifique la analogía incorrecta: A)

H3PO4(ac)  NaOH(ac)  Na3PO4(ac)  H2O(liq) D) Fe OH3(ac)  H2SO4(ac)  Fe SO   H2O(liq) 2 4 C)

68.

ecuación balanceada es 3n  4 . A) FVF B) VVF C) VVV D) VFF E) VFV Respecto a la siguiente reacción balanceada (no está completa):

XCuS  YHNO3  ZCu NO3 2  2NO  3S  WH2O

Identifique la relación correcta, una vez balanceada la ecuación: A) C) 69.

B) Y  Z X Y  Z W D) Y  Z  W ZW   XY ZW 5

E) Balancée la ecuación iónica, por método ion-electrón en medio ácido, cuando reaccionan el anión tetraoxomanganato (VII) con el metanol

CH3OH

para obtener el catión

manganeso (II) y ácido fórmico (HCOOH). Como respuesta indique la relación proporcional entre los coeficientes balanceadas del agente reductor y del agente oxidante, respectivamente. A) 2/1 B) 2/3 C) 4/3 D) 5/4 E) 6/5 70. Después de balancear la ecuación química, en medio ácido, indique la alternativa incorrecta: FeS  NO3  NO  SO24  Fe3 A) El coeficiente del agua es 2. B) El coeficiente del agente oxidante es 3. C) El coeficiente de la especie reducida es 3. D) En total son 9 los electrones involucrados en el proceso. E) La suma de los mínimos coeficientes enteros es 18. 71. Indique el coeficiente del agente oxidante, luego de balancear la siguiente reacción química en medio ácido 2 2 3 3 Cr2O7(ac)  Fe(ac)  Cr(ac)  Fe(ac) A) 1 B) 3 C) 5 D) 6 E) 7 72. Respecto a la ecuación que se desarrolla en medio ácido: XFe OH2  YCrO24  ZH3O  ?Fe OH3  WCr OH3 Identifique la relación incorrecta una vez balanceada la reacción A) C)

X Y  Z W X Y  Z W

X3 D) W  1 E) B)

XY 6