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• Sofia Cateriano Ulloa

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LABORATORIO DE CONTAMINACIÓN DE AGUAS PRÁCTICA N 03: ACIDEZ Y ALCALINIDAD 1. INTRODUCCIÓN: La acidez en una muestra de agua es por su definición, la capacidad para reaccionar con una base fuerte hasta un determinado valor de pH. En cuerpos de agua naturales, la acidez es causada principalmente por CO2 y en algunos casos, por ácidos fuertes como H2SO4 o minerales tipo H2S o por la presencia de en el agua de sales fuertes provenientes de bases débiles, tales como el NH4. La acidez tiene importancia desde el punto de vista industrial debido a su poder corrosivo de las sustancias ácidas presentes en el agua. En la práctica de laboratorio la técnica de titulación estará referida a la acidez carbonácea (acidez natural). La alcalinidad del agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos ó su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno y la acidez como la capacidad de esta para neutralizar bases ó reaccionar con iones hidroxilo, la determinación de estos dos parámetros es importante en los procesos de coagulación química, ablandamiento, control de corrosión y evaluación de la capacidad tampona del agua y su papel en la productividad. En aguas naturales la alcalinidad es debida principalmente a la presencia de: Bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, los cuales se forman por la acción del CO2 sobre los materiales básicos del suelo, la acidez se debe principalmente a la presencia de CO2 como resultado de la oxidación de la materia orgánica, ó proveniente de la atmósfera. Ambos parámetros se encuentran estrechamente relacionados entre sí y con el pH del agua, las ecuaciones de equilibrio que describen esta relación son las siguientes: (1) CO2 + H2O ‹—› H2CO3 (2) H2CO3 ‹—› H+ + HCO3 – (3) CO2 + H2O ‹—› H+ + HCO3 Primera disociación del ácido carbónico: K1= [H+ ][HCO3 - ] / [CO2][H2O] (4) H2CO3 ‹—› H+ + HCO3 – Segunda disociación del ácido carbónico: K2 = [H+ ] [CO3 = ] / [HCO3 - ]

La dureza es una propiedad que refleja la presencia de metales alcalinotérreos en el agua. De estos elementos el magnesio y el calcio constituyen los principales compuestos alcalinotérreos en aguas continentales. La dureza en el agua es el resultado de la disolución y lavado de los minerales que componen el suelo y las rocas. La dureza es más frecuente en aguas subterráneas, aunque algunos vertimientos de aguas residuales pueden presentan dureza. En relación con la salud la dureza no suele ser un problema para el consumo humano ni de otras especies. Sin embargo tiene efectos adversos sobre muchos usos industriales y domésticos. 2. OBJETIVOS -

Determinar la acidez, la alcalinidad y la dureza total en agua proveniente de diferentes fuentes Relacionar la acidez, la alcalinidad, la dureza total y el pH con procesos de contaminación y tratamiento del agua.

3. MATERIALES Y REACTIVOS -

Erlenmeyer de 125 ml Pipetas graduadas de 5 y 10 ml Bureta Potenciometro NaOH 0.02 N Fenoftaleina H2SO4 0.02 N Naranja de Metilo

4. PROCEDIMIENTO 4.1. Determinación De Acidez En general, para que exista acidez mineral el pH debe ser menor de 4.5. a) Tomar 50 ml de la muestra con una pipeta graduada teniendo cuidado de no agitar la muestra, transferir este volumen a un erlenmeyer, b) Adicionar unas gotas de anaranjado de metilo y c) Titular con NaOH (previamente valorada) hasta el vire del color del indicador d) Anotar el volumen obtenido en la determinación de acidez mineral de la muestra e) Reportar la acidez de la muestra como mg de CaCO3/L Acidez mg /L de CaCO3 =

A * B * 50000 Volumen de Muestra (ml)

Dónde: A = ml gastados de NaOH. B = Normalidad de NaOH (previamente valorado valoración). 50000 = Factor de conversión cuya unidad es mg CaCO3/eq-g

4.2. Determinación de la Alcalinidad a) Tomar 50 ml de muestra usando una pipeta volumétrica y diluirla con 25 ml de agua destilada, b) Adicionar unas gotas de naranja de metilo c) Titular lentamente con H2SO4 0.02N hasta el viraje de color anarillo a naranja. d) Para calcular la Alcalinidad: Dureza mg /L de CaCO3 =

A * B * 50000 Volumen de Muestra (ml)

Dónde: A = ml gastados de H2SO4. B = Normalidad de H2SO4 (previamente valorado valoración). 50000 = Factor de conversión cuya unidad es mg CaCO3/eq-g 5. RESULTADOS Anotar en una tabla los resultados obtenidos de acidez total y las conclusiones Anotar en una tabla los resultados obtenidos de alcalinidad total y las conclusiones 6. CUESTIONARIO 6.1. Buscar en la literatura o en normas vigentes los valores permisibles para el parámetro analizado. 6.2. Analizar los resultados obtenidos al compararlos con los datos de la normatividad vigente consultada. 6.3. En que casos se dice que la alcalinidad sólo es debida a los iones CO3= HCO -. Explique. 6.4. Investigar si existe algún daño en seres vivos por exceso de carbonatos.

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