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• Jorge Andres Gutierrez Guim

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CUESTIONES 1. Como conclusión a esta práctica de laboratorio contesta a las preguntas y cuestiones que se te formulan a continuación: 2. ¿Por qué hay que pesar lo más rápidamente posible el hidróxido sódico si luego hay que mojar las lentejas al disolverlo con agua? Hay que pesar el hidróxido sódico lo más rápido posible debido a que tiene la particularidad de absorber la humedad del ambiente de manera rápida, con lo que alterará el volumen de la disolución y por ende los cálculos. 3. La entalpía de la reacción b) sale mucho más alta que la de la reacción c); ¿a qué crees tú que puede ser debido? En la reacción b se utilizó hidróxido sódico sólido por lo que al momento de disolverlo se generó un calor de disociación, a diferencia de la reacción c en la que se utilizó hidróxido sódico en disolución 2M. 4. Teniendo en cuenta que los valores reales de las entalpías de las reacciones estudiadas son: reacción a) - 10.000 cal/mol reacción b) - 25.000 cal/mol reacción c) - 15.000 cal/mol calcule el error real que se ha cometido. Analiza las posibles causas de la existencia de este error. Para el cálculo del error se utilizará la fórmula: %𝑬 =

𝑽𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐 − 𝑽𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍 ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝑽𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐

En la reacción “a” se obtuvo un porcentaje de error real del 12.3%, una de las posibles causas que originó esta desviación es que se usó 1.74g de agua de más en la práctica, lo que en conjunto con el calor específico se podría traducir en un error en las mediciones de la temperatura por lo que se esperaría que la temperatura final de la disolución sea mucho mayor a la obtenida experimentalmente y por ende se esperaría que el calor transferido sea mucho mayor. En la reacción “b” se obtuvo un error del 5.5% y en la reacción “c” se obtuvo un error del 6%. Las reacciones “b” y “c” tienen un porcentaje de error bajo y dentro del rango de lo aceptable, sin embargo, tanto los experimentos “a”, “b” y “c” no se realizaron utilizando paredes adiabáticas, por lo que el calor transferido no solo puede ser calculado en base al calor de la solución y del vaso de precipitados, si no también hay ciertos factores como por ejemplo la velocidad en que se tomó la temperatura, la temperatura del laboratorio, entre otras. Además, también hay que considerar los errores aleatorios como lo pueden ser las tomas de las medidas tanto de las sustancias como de la temperatura.