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1. DEFINA LOS SIGUIENTES TERMINOS ACUÍFERO.- Formación Geológica de material poroso capaz de almacenar una apreciable cantidad de agua AFLUENTE.- Agua u otro líquido que ingresa a un reservorio, planta de tratamiento o proceso de tratamiento AGUA RESIDUAL.- Agua que ha sido usada por una comunidad o industria y que contiene material orgánico o inorgánico disuelto o en suspensión A.R.DOMÉSTICA.- Agua de origen doméstico, comercial e institucional que contiene desechos fisiológicos y otros provenientes de la actividad humana A.R. MUNICIPAL.- Son A.R. Domésticas, se incluyen a la mezcla de A.R. Domésticas con aguas de drenaje pluvial o con aguas de origen industrial. DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO (DBO).- Cantidad de oxígeno que requieren los microorganismos para la estabilización de la materia orgánica bajo condiciones de tiempo y temperatura específicos (5 días y a 20ºC) DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO (DQO).- Cantidad de oxígeno requerido para la oxidación química de la materia orgánica del agua residual. AGUA CRUDA . Agua que no ha sido sometida a proceso de tratamiento. AGUA DURA.- Agua que contiene cationes divalentes y sales disueltas en concentraciones tales que interfieren con la formación de la espuma del jabón. AGUA POTABLE.Agua que por reunir los requisitos organolépticos, físicos, químicos y microbiológicos, en las condiciones señaladas en la NTE INEN 1108, puede ser consumida por la población humana sin producir efectos adversos a la salud. ALCALINIDAD Capacidad del agua para neutralizar los ácidos. Esta capacidad se origina en el contenido de carbonatos (CO3 2-), bicarbonatos (HCO3 - ), hidróxidos (OH- ) y ocasionalmente boratos, silicatos y fosfatos. La alcalinidad se expresa en miligramos por litro de equivalente de carbonato de calcio (CaCO3). ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICO DEL AGUA Pruebas de laboratorio que se efectúan a una muestra para determinar sus características físicas, químicas o ambas. ANÁLISIS MICROBIOLÓGICO DEL AGUA Pruebas de laboratorio que se efectúan a una muestra para determinar la presencia o ausencia, tipo y cantidad de microorganismos. ANÁLISIS ORGANOLÉPTICO Se refiere a olor, sabor y percepción visual de sustancias y materiales flotantes y/o suspendidos en el agua. CALIDAD DEL AGUA Conjunto de características organolépticas, físicas, químicas y microbiológicas propias del agua.

SISTEMA DE POTABILIZACIÓN Conjunto de procesos unitarios para purificar el agua y que tienen por objeto hacerla apta para el consumo humano. PRETRATAMIENTO Proceso previo que tiene como objetivo remover el material orgánico e inorgánico flotante, suspendido o disuelto del agua antes del tratamiento final. 2. Que tipos de materiales existen en un laboratorio    

Metálicos De vidrio De madera De porcelana

3. Hasta que temperaturas soportan los materiales de porcelana ? 1500ªF 4. EN QUE CONSISTE UNA REACCION QUIMICA ? Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. 5. CUAL ES EL CONCEPTO DE REACCION QUIMICA ? Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos”. 6. Que es un proceso físico ? Las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. 7. Que es un proceso quimico? Las sustancias cambian su naturaleza, se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes 8. QUE ES UNA ECUACION QUIMICA Y COMO SE LA REPRESENTA? Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes) Separadas por una flecha

También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción. 9. QUE SON LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS ? coeficientes estequiométricos, son números que se colocan delante de las fórmulas de reactivos y productos. 10.

QUE NOS DICE LA TEORIA DE LAS COLISIONES ¿?

Todas las reacciones químicas pasan por un estado de transición de máxima energía, denominado complejo activado (complejo de transición) que es un agregado constituido por las moléculas reaccionantes y en el que algunos de los enlaces primitivos se han relajado (o incluso roto) y se han empezado a formar nuevos enlaces. Es un estado intermedio, de transición, en una reacción química que posee gran energía, tiene acumulada toda la energía cinética de las moléculas reaccionantes y por ello es muy inestable y se descompone inmediatamente originando los productos de reacción. 11.

QUE ES LA VELOCIDAD EN UNA REACCION QUIMICA ¿?

La velocidad de una reacción es la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo 12. DE QUE DEPENDE LAS VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA ? La velocidad de una reacción depende de: 

La energía de activación de la reacción: si la energía de activación es alta la reacción será lenta y si es baja la reacción será rápida.



El número de choques eficaces entre las partículas que reaccionan (átomos, moléculas o iones): cuanto mayor sea el número de choques eficaces mayor será la velocidad de reacción.



La naturaleza de los reactivos: determina cuál será la energía de activación de cada reacción.



La concentración de los reactivos: la velocidad de una reacción aumenta con la concentración de los reactivos ya que aumenta el número de choques.

Para aumentar la concentración de un gas es necesario aumentar su presión. Para aumentar la concentración de una disolución habrá que aumentar la cantidad de soluto. 

El estado físico de los reactivos: las reacciones entre gases y entre sustancias en disolución serán las más rápidas, pues las partículas se muevan con mayor libertad y velocidad, produciéndose un mayor número de colisiones entre ellas. Las reacciones de los

sólidos con líquidos o gases no son generalmente muy rápidas, pero si el sólido está triturado o pulverizado, aumenta la velocidad de reacción, porque al aumentar la superficie de contacto entre del sólido con el líquido o el gas, también aumenta el número de choques. 

La temperatura: la velocidad de reacción aumenta con la temperatura. Al aumentar temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas (aumenta la velocidad con que se mueven), con lo que la probabilidad de que se produzcan choques eficaces es mayor.



Los catalizadores: son sustancias distintas de los reactivos y productos que modifican la velocidad de una reacción, recuperándose íntegramente cuando la reacción finaliza.

Los catalizadores hacen que la reacción transcurra por un camino diferente en que la energía de activación sea otra. Pueden disminuir la energía de activación, entonces la velocidad de la reacción aumenta, se llaman catalizadores positivos; o pueden aumentar la energía de activación, entonces la velocidad de la reacción disminuye, se llaman catalizadores negativos. 13. QUE ES LA ENERGIA INTERNA EN UNA REACCION QUIMICA? La energía interna de una sustancia es la suma de todas las energías de esa sustancia, debida a las posiciones y los movimientos de las partículas subatómicas, de los átomos y de las moléculas que la constituyen, y a las uniones de los átomos. 14. DESCRIBA LAS DIFERENTES FORMAS POSIBLES EN UNA REACCION QUIMICA

DE

ENERGIA

En el estado inicial los reactivos tienen una energía interna y en el estado final los productos tienen otra. La diferencia de energía entre ambos estados se absorbe (reacciones endoenergéticas) o se desprende en la reacción (reacciones exoenergéticas), Si el sistema químico disminuye su energía, la comunica al medio ambiente, y si la aumenta, es porque la ha absorbido de él. •

Si en la reacción se desprende calor ésta se denomina “exotérmica” y si se consume calor se denomina “endotérmica”.

•

Si EREACCIÓN > 0, EPRODUCTOS > EREACTIVOS

 por tanto, se absorbe calor  endotérmica •

Si EREACCIÓN < 0, EPRODUCTOS < EREACTIVOS

por tanto, se desprende calor  exotérmica 15.

GRAFIQUE LOS PERFILES DE UNA REACCION QUIMICA

16. POR QUE UNA REACCION QUIMICA TIENE CARÁCTER CUALITATIVO Y CUANTITATIVO? Una ecuación química no sólo indica las sustancias que se producen al reaccionar unas con otras, sino que también informa sobre las cantidades de estas sustancias. Es decir, es una expresión tanto cuantitativa, como cualitativa de una reacción química. 17. QUE PUEDE DECIR ACERCA DEL AJUSTE DE UN REACCION QUIMICA? El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productos. Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de reactivos y productos. En el ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productos. Métodos de ajuste: Tanteo (en reacciones sencillas). Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de ecuaciones. 18.

CUALES SON LOS TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS?

Según organización de los atomos    

Síntesis Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición

Según el mecanismo  

Reacciones acido-base. Neutralizacion Reacciones precipitación

 

Reacciones de oxidación-reduccion Reacciones de combustión

19. Hable acerca de los reorganización de los atomos

tipos

de

reacciones

por

Síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB a. Las reacciones entre dos no metales covalentes: N2 + 3 H2  2 NH3

dan

compuestos

b. Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: Fe  FeS

S

+

c. Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O2  2 CaO S + O2  SO2

 Descomposición: Una sustancia se descompone formando dos o más simples. AB  A + B 2 KClO3

 2 KCl + 3 O2

 Desplazamiento o sustitución: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X  AX + B 

Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: Zn + H2SO4



 ZnSO4 + H2

Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

 Doble descomposición o intercambio: Equivalen a una doble sustitución. AB + XY  AX + BY ácido + HCl

base



sal

+ agua

+ NaOH  NaCl + H2O.

20. Hable acerca de los tipos de reacciones según el mecanismo Ácido-base. Neutralizaciones Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. La neutralización consiste en la reacción entre los iones H + de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H + + OH-  H 2O

Las propiedades del ácido, debidas al ion H +, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH- y viceversa. Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Oxidación-Reducción (Redox) Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante. Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua y se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor 21. CUALES SON ESTEQUIOMETRICOS •

Con moles.

•

Con masas.

•

Con volúmenes (gases)

LOS

TIPOS

DE

CALCULOS

En condiciones normales. En condiciones no normales. •

Con reactivo limitante.

•

Con reactivos en disolución (volúmenes).

22. HABLA SOBRE EL REACTIVO LIMITE Y EL REACTIVO EN EXCESO Hay veces que nos dan más de una cantidad de reactivos y/o productos.En estos casos, uno de los reactivos quedará en exceso y no reaccionará todo él.El otro reactivo se consume Totalmente y se denomina reactivo limitante, ya que por mucho que haya del otro no va a reaccionar más. 23.

Que son los catalizadores?

Son sustancias que, incluso en cantidades muy pequeñas influyen la velocidad de una reacción, pues aunque no intervengan en la reacción global, si intervienen en su mecanismo con lo que consiguen variar la energía de activación (normalmente disminuirla para que la reacción se acelere). 24.

Cuales son los tipos de procesos ¿?

Un proceso irreversible es el que tiene lugar en un sólo sentido. Por ejemplo, una combustión; la energía desprendida se utiliza en calentar el ambiente y se hace inaprovechable para regenerar los reactivos. Un proceso es reversible cuando tiene lugar en ambos sentidos, es decir, los productos una vez formados reaccionan entre sí y vuelven a generar los reactivos. 25.

Que son reacciones de oxido-reduccion?

Son reacciones químicas en las cuales comprenden la transferencias de electrones de una especie a otra 26.

Que significan los términos oxidación y reducción _?

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno. 27.

Que es el estado de oxidación?

“Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos”. 28.

Cuales son los principales estados de oxidación ?

Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0. El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidos tiene E.O. = –2. El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los casos que son la mayoría. Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos. 29. REGLAS OXIDACION

PARA

LA

ASIGNACION

DE

NUMERO

DE

elementos : el numero de oxidación de un átomo en un elemento es cero. iones monoatómicos: el numero de oxidación de un átomo en un ion monoatómico es igual a la carga en el ion. oxígeno: el numero de oxidación del oxigeno es -2 en la mayor parte de sus compuestos.(una excepción es O en H2O2 y otros peróxidos, en donde el numero de oxidación es -1) hidrógeno: el numero de oxidación del hidrógeno es +1 en la mayor parte de sus compuestos. (El numero de oxidación el hidrógeno es -1 en compuestos binarios con un metal, por ejemplo CaH2). halógeno: el numero de oxidación del fluor es -1 en todos sus compuestos. Cada uno de los otros halógenos (Cl,Br,I) tiene un numero de oxidación de -1 en compuestos binarios, excepto cuando el otro elemento es otro halógeno arriba de el en la tabla periódico, o el otro elemento es oxigeno.

compuestos e iones: la suma de los números de oxidación en un compuesto es cero . La suma de los número de oxidación de los átomos en un ion poliátomico es igual a la carga sobre el ion. 30.

TIPOS DE REACCIONES COMUNES DE OXIDO-REDUCCION

reacciones de combinación. Es una reacción en la cual dos sustancias se combinan para formar una tercera sustancia. reacciones de descomposición. Es una reacción en la cual un solo compuesto reacciona para dar dos o mas sustancias. reacciones de desplazamiento. Es una reacción en la cual un elemento reacciona con un compuesto desplazando un compuesto de él. reacciones de combustión. Es una reacción en la cual una sustancia reacciona con oxigeno, usualmente con la liberación rápida de calor para producir una flama

31. 31. TIPOS ESPONTENEIDAD)

DE

REACCIONES

REDOX(

SEGÚN

SU

 Reacciones espontáneas (se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química): Pilas voltaicas  Reacciones no espontáneas (se producen sustancias químicas a partir de energía eléctrica suministrada): Electrólisis 32.

TIPOS DE ELECTRODOS

Se llama así a cada barra metálica sumergida en una disolución del mismo metal. En una pila hay dos electrodos: Ánodo: Se lleva a cabo la oxidación Allí van los aniones. En el ejemplo anterior sería el electrodo de Zn. Cátodo: Se lleva a cabo la reducción Allí van los cationes. En el ejemplo anterior sería el electrodo de Cu.

33. VOLTAICAS

TIPOS DE PILAS

Si se introduce una barra de Zn en una disolución de CuSO4 (Cu2+ + SO4 2–) se producirá espontáneamente la siguiente reacción: Cu2+ (aq) + Zn (s)  Cu (s) + Zn2+ (aq) El Zn se oxida (pierde electrones) y el Cu2+ se reduce (los gana).

DANIEL Consta de dos semiceldas Una con un electrodo de Cu en una disolución de CuSO4 Otra con un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO4.

© Ed. ECIR. Química 2º Bach.

Si hacemos que las reacciones de oxidación y reducción se produzcan en recipientes separados, los electrones circularán (corriente eléctrica).

Están unidas por un puente salino que evita que se acumulen cargas del mismo signo en cada semi celda. Entre los dos electrodos se genera una diferencia de potencial que se puede medir con un voltímetro. COMERCIALES SALINA – ALCALINA – MERCURIO

Salina

Alcalina

De mercurio (botón)

34.

Leyes de combinación química

1 Teoria de los 4 elementos 2 Teoria atomística 3 Teoria de materia continua

35.

Que es Quimica

Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, de la interpretación teórica de las mismas, de los cambios energéticos que tienen lugar en las citadas transformaciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas 36.

Definicion de la materia

Es un termino que se ocupa a todo aquello que ocupa un espacio y posee atributos de gravedad e inercia La cantidad de materia de un cuerpo viene medido por su masa q es diferente al peso 37.

Que es peso

Peso, medida de la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto 38.

Cuales son las propiedades de la materia

FÍSICAS (SON PERCEPTIBLES A TRAVES DE LOS SENTIDOS) y será una propiedad que tiene una muestra de materia mientras no cambie su composición. Extensivas (dependen del tamaño de los cuerpos) Intensivas o específicas (son características del cuerpo que se considere e independientes de su forma y tamaño. Ej: color, olor, p. De fusión..) QUÍMICAS (SON AQUELLAS QUE SE PONEN DE MANIFIESTO CUANDO EL SISTEMA SE TRANSFORMA EN OTRO DE NATURALEZA DIFERENTE) una o mas muestras de materia se convierten en nuevas muestras de composición diferente. 39.

QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO?

Elemento químico, sustancia formada por un solo tipo de átomos (unidades que forman la materia) que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Se conocen 112 tipos de atomos osea 112 elementos 40.

QUE ES UN COMPUESTO QUIMICO ¿

Compuesto químico, sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable y unidos firmemente mediante enlaces químicos. 41.

QUE ES UNA MOLECULA ?

Una molécula es la entidad mas pequeña posible en la que se mantienen las mismas proporciones de los átomos constituyentes que en el compuesto químico.

42. CUALES QUIMICA¿?

OSN

LAS

LEYES

FUNDAMENTALES

DE

LA

masa

de

Ley de conservación de la masa (Lavoisier). Ley de proporciones definidas (Proust). Ley de proporciones múltiples (Dalton). Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac). 43. Que dice LAVOISIER?

la

ley

de

conservación

de

la

“En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”. Ejemplo: 2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio. 44. Que dice la ley de conservación de PROPIEDADES DEFINIDAS de PROUST? “Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de masa fija y definida”. Ejemplo: El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.

45. QUE DICE LA LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES DE DALTON¿ “Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.

46.

LEY DE PROPORCIONES RECIPROCAS DE RITCHER

“Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí”. Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan también con 16 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono, entonces 2 g de hidrógeno se combinarán con 6 g de carbono al formar metano. 47.

QUE NOS DICE LA HIPOTESIS DE AVOGADRO?

“A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número de moléculas de cualquier gas”. Ejemplo: Un mol de cualquier gas, es decir, 6,022 x 10 23 moléculas, ocupa en condiciones normales (p = 1 atm; T = 0 ºC) un volumen de 22’4 litros. 48. Que nos dice la ley de VolumeS de combinación de (GAYLUSSAC) “A temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que participan en una reacción química guardan entre sí relaciones de números sencillos”. 49. 

   50.

POSTULADOS DE LA TEORIA ATOMICA DE DALTON Los elementos químicos están constituidos por partículas llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables en cualquier proceso físico o químico. Los átomos de un elemento son todos idénticos en masa y en propiedades. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y en propiedades. Los compuestos se originan por la unión de átomos de distintos elementos en una proporción constante. DIFERENCIA ENTRE MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR

La masa atómica de un átomo se calcula hallando la masa media ponderada de la masa de todos los isótopos del mismo. La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula. Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4 M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 u que es la masa de una molécula. Normalmente, suele expresarse como

M (H2SO4) = 98,076 g/mol 51. 

 

QUE ES UN MOL¿?

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12 (12C). Es un número de Avogadro (NA= 6,022 · 1023) de átomos o moléculas. En el caso de un NA de átomos también suele llamarse átomo-gramo.

52.

CUANTOS TIPOS DE FORMULAS EXISTEN¿?

Molecular. Indica el nº de átomos existentes en cada molécula. Empírica. Indica la proporción de átomos existentes en una sustancia. Está siempre reducida al máximo. Ejemplo: El peróxido de hidrógeno está formado por moléculas con dos átomos de H y dos de O. Su fórmula molecular es H2O2. Su fórmula empírica es HO.

53.

QUE ES EL EQUIVALENTE QUIMICO¿?

La ley de Richter permite determinar la relación de masas en que se combinan entre sí los distintos elementos. Si se toma la masa de uno de ellos como patrón y se refieren a esta las masas de otros elementos que se combinan con él, se obtienen constantes para cada elemento que reciben el nombre de EQUIVALENTE QUÍMICO, EQUIVALENTE GRAMO o PESO DE COMBINACIÓN.- Se ha tomado al oxígeno como patrón, debido a que la mayoría de los elementos reaccionan con él. Se puede decir que: El peso de combinación de un elemento es la masa de ese elemento que se combina (o reemplaza) a 8,00 g de oxígeno o a 1,00 g de hidrógeno.- Si bien por costumbre se sigue utilizando el término “equivalente químico” o “equivalente gramo”, lo correcto es llamarle “Peso de combinación” FORMAS DE CALCULAR: A. El equivalente químico de un elemento se calcula dividiendo el peso del átomo para su respectiva valencia. Ejemplos: Para el oxígeno: Peso atómico = 16; Valencia = 2 16/2 = 8 = e.q. Para el nitrógeno: Peso atómico = 14; Valencia = 3 14/3 = 4,66 = e.q. B) El equivalente químico en una sustancia compuesta se lo calcula de esta manera: •

Se calcula la mol del compuesto:

•

Se divide la mol: para el número de H, en los ácidos; Para el número de OH, en las bases; Para el número de la valencia del metal en las sales

Ejemplos: Calcular el equivalente químico del ácido sulfúrico Mol de H2SO4: S = 32 * 1 = 32

O = 16 * 4 = 64 H=1*2=2 Σ = 98 grs. •

Como el número de H en el ácido es de 2; se tiene 98/2 = 49 e.q.

Masa (g) Número de equivalentes = ——————— masa equivalente En el ejemplo anterior podemos ver como el número de equivalentes tanto de reactivos como de productos es el mismo: 80’9 g/mol mequil(HBr) = ———— = 80’9 g/eq 1 eq/mol 55’8 g/mol mequil(Fe) = ———— = 18’6 g/eq 3 eq/mol

54.

QUE ES UNA SOLUCION, SOLUTO Y SOLVENTE?

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Soluto se denomina a la sustancia disuelta y esta presente generalmente en pequeña cantidad. Solvente es la sustancia donde se disuelve 55. CUALES DISOLVENTS?

SON

LOS

TIPOS

DE

DISOLUCIONES

O

Solidas-liquidas-gaseosas 56.

propiedades de las soluciones ?

1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste

57.

TIPOS DE COMBINACIONES DE SOLUCIONES EJEMPLOS

SOLIDAS 1. Sólido - sólido: Aleaciones 2. Gas – sólido:

Catalizador de H2/Pt

3. Líquido – sólido: Amalgamas LIQUIDAS 1. Líquido - Líquido : Agua/Etanol 2. Sólido - Líquido : Salmuera Suero fisiológico 3. Gas – Líquido

: Soda

GAS 1. Gas – Gas

: Aire

2. Líquido - Gas : Niebla 3. Sólido – Gas : Polvo en el aire 58.

QUE ES LA SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Existen casos en donde un aumento de la Tº disminuye la solubilidad, por ejemplo la solubilidad del Ce 2(SO4)3 en agua a O ºC es de 39,5g mientras que a 100 C es de 2,5 g.

59. CLASIFICACION SOLUBILIDAD

DE

LAS

SOLUCIONES

SEGÚN

SU

SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas. En una solución saturada de un sólido en un líquido, el proceso de disolución tiene la misma velocidad que el proceso de precipitación. SOLUCIONES DILUIDAS: Cuando la cantidad de soluto de la disolución es muy pequeña. SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. 60.

CARACTERISTICAS GENERAL DE LA SOLUBILIDAD ¿?

, "lo similar disuelve a lo similar". Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos. Las sustancias covalentes son solubles en solventes covalentes.

61.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD?

Los factores que afectan la solubilidad son: a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto). b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. 62. COMO SOLUCION?

SE

EXPRESA

LA

CONCENTRACION

DE

UNA

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes: 63.

CUALES SON LAS UNIDADES FISICAS¿?

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

64.

CUALES SON LAS UNIDADES DE CONCENTRACION

a) Porcentaje en masa (% m/m) b) Molaridad c) Normalidad

(M) (N)

d) Partes por millón (ppm)

65.

QUE ES MOLARIDAD (M)?

Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. EJEMPLO: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20 Usando la definición de molalidad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M 66.

QUE ES NORMALIDAD (N)?

Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. EJEMPLO: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa. 67.

QUE ES MOLALIDAD (m)?

Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m) EJEMPLO: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma 68.

FORMULAS

MOLARIDAD Es el número de moles de soluto disueltos en cada litro de disolución. M

=

moles de soluto

.

Volumen en litro de solución NORMALIDAD Equivalentes en un litro de solución N = eq

eq = m

1,0 L Peq = MM f

Peq