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• WILLIAM ENRIQUE GARCIA CAMARGO

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QUIMICA SANITARIA INFORME N°1

INTEGRANTES: WILLIAN GARCIA CAMARGO DANIELA MORA CASTILLA STEPHANIE STAND MATTA

PRESENTADO A: GUILLERMO DE LA CRUZ FRIAS

GRUPO 09

FACULTAD DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIAS PROGRAMA INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR 2020

INTRODUCCION

En este laboratorio se llevó a cabo la preparación de soluciones mediante materiales de uso casero. Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.

OBJETIVOS ● Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando materiales de uso casero.

MARCO CONCEPTUAL SOLUCION Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química. De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas. Por ejemplo, al disolver azúcar en agua. Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: un soluto (el que es disuelto en el otro) y un solvente o disolvente (que disuelve al soluto). En el caso del azúcar disuelto en agua, el azúcar es el soluto y el agua es el disolvente. La formación de soluciones y mezcla s de sustancias es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y para el entendimiento de las fuerzas químicas que permiten a la materia combinarse. CONCENTRACION La concentración es la relación entre la cantidad o volumen de soluto y la canti dad de disolución. Mientras más soluto, mayor será la concentración en una solución. La concentración en una solución cambia con cualquier acción o conjunto de acciones en relación a la cantidad de agua agregada o eliminada, la cantidad de soluto agregado y el tipo de soluto. Es importante tener en cuenta que el color de la solución química está relacionado con la concentración. Generalmente, mientras más tenue el color, menor es la concentración.

UNIDADES DE CONCENTRACION Molaridad: es la forma más usada y se calcula dividiendo los moles del soluto (cantidad) por el volumen (en litros) de la disolución. Molalidad: se calcula dividiendo los moles del soluto por la masa (en kilogramos) de disolvente. Fracción molar: se obtiene a partir de los moles de soluto dividido por los moles totales.

MATERIALES Y REACTIVOS

● ● ● ● ● ● ●

Botella de agua de plástico de 200 a 300ml. Cuchara sopera, capacidad 5ml. Vaso desechable. Gotero. Plato desechable. Cloruro de sodio (sal de cocina, Nacl). Ácido acético. (CH3COOH), vinagre blanco o barrento.

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de una solución de 150 ml cloruro de sodio (sal de cocina, nacl). Porcentaje masa/masa (%p/p) 1.1. Se agrega en el plato desechable. Media cucharada de sal, si no tiene como pesarla, mida cuantas cucharadas tiene en 500gramos y halle la proporción. 1.2. El Nacl pesado se lleva a un vaso desechable, se le agregan 15 cucharadas de agua. 1.3. Mezclo, con la cuchara, y se transvasa a la botella de agua que previamente demarco la cantidad de 150ml (la mitad de la botella) agrego, y completo hasta 150ml. Resuelva--calcule el porcentaje peso a peso de la solución Use densidad del agua es 1gr/ml

2. preparación de una solución de 300ml de solución de acido acético (vinagre blanco) 2.1. Se agrega en el vaso desechable. 2 cucharada de acido acético, (10 ml) 2.2. Luego se agregan 20 cucharadas de agua, al vaso desechable 2.3. Se transvasa a la botella, que previamente lavo, y completa hasta 300ml con agua. Resuelva -calcule el porcentaje volumen a volumen

3. Preparación de una solución de 300 ml cloruro de sodio (sal de cocina, nacl). 0,5 m Inicio: Calcule los gramos necesarios para preparar una solución o, 5M

3.1. Se agrega en el plato desechable. Los gramos de sal, calculados de la ecuación de Molaridad, si no tiene como pesarla, mida cuantas cucharadas tiene en 500gramos y halle la proporción. 3.2. El Nacl medido se lleva a un vaso desechable, se le agregan 30 cucharadas de agua. 3.3. Mezclo, con la cuchara, y se transvasa a la botella de agua que previamente demarco la cantidad de 300ml y agrego, agua hasta completar los 300ml.

4. preparación de una solución de 300 ml de solución de acido acético (vinagre blanco), 2n Inicio: calcule los gramos de acido acético necesarios para preparar una solución de 300 ml de solución de acido acético (vinagre blanco), 2n 4.1. Se agrega en el vaso desechable. Las cucharada de acido acético, correspondiente a los gramos de acido, calculados de la ecuación de normalidad. Y se le agregan 100ml de agua, medidos con la cuchara sopera 3.2. Luego se transvasa a la botella, que previamente lavo, y completa hasta 300ml con agua.

ANALISIS DE RESULTADO

PROCEDIMIENTO N°1 Preparación de una solución de 150 ml cloruro de sodio (sal de cocina, Nacl). Porcentaje masa/masa (%p/p) Peso del soluto= 10gr NaCl Peso del disolvente=150gr (150ml) Peso de la disolución= 10+150= 160gr Resuelva--calcule el porcentaje peso a peso de la solución % (p/p) = peso del soluto/ peso de solución *100 % (p/p) = 10gr/ 160gr * 100 % (p/p)= 6,25 %

PROCEDIMIENTO N°2 Volumen del soluto= 10ml 10/1000=0,01L Volumen del disolvente= 300ml 300/1000 = 0,3L Volumen de disolución= 0,01L+ 0,3L= 0,31L

Resuelva -calcule el porcentaje volumen a volumen % (V/V) = volumen de soluto/ volumen de la disolución* 100 %(V/V)= 0,01/0,31*100= 3,225% = 3,23 %

PROCEDIMIENTO N°3 (respuesta 1) Calcule los gramos necesarios para preparar una solución o, 5M Mn NaCl= 22,99+35,45 =58,44 gr/mol

M= moles de soluto/litros de solución gr de NaCl= 0.5 M* 58,44gr/mol gr de NaCl= 29,22 gr M= 29,22gr NaCl7 /1L * 0.3L M= 8,8 g de NaCl

PROCEDIMIENTO N°4 (respuesta 1) Calcule los gramos de acido acético necesarios para preparar una solución de 300 ml de solución de acido acético (vinagre blanco), 2n N= Eq gr soltuto/ L solución 1 Eq-gr= Peso molecular/constante Peso molecular del CH3-COOH Pm=60g/mol Eq del CH3-COOH= 60,0-g/1Eq =60g/Eq ● 300/1000= 0,3L ● 2 Eq de Base/ 1L* 1Eq de acido/ 1 Eq de base ● 2Eq de acido/1L= 2Eq/L

gr de soluto = n* Eq * V (L) gr de soluto= 2 Eq/L* 60g/Eq* 0,3L gr de soluto= 36 g de CH3-COOH

Calcule los gramos necesarios para preparar las soluciones 1 y 2 al 12% y 35% respectivamente (respuesta 2) Solución 1= 160 ml de cloruro de sodio. Media cuchara de sal = 10g NaCl Densidad D= M/V D=160g/ 150ml D=1,07 g/ml Volumen de la solución 10g NaCl (1g sln/12g NaCl) (1ml sln/1,07g/sln)= 0,78ml de sln Masa del solvente 0,78 ml de sln (1,07g de sln/ ml de sln)=0,83 g de sln

Solución 2= 336 ml de acido acético 7 cucharadas de acido acético= Aproximadamente 36 gr Densidad D= M/V D= 336g/300ml D=1,12g/ml

Volumen de la solución 36g CH3-COOH (1g sln/ 35g CH3-COOH) (1ml sln/ 1,12g sln)= 0,92 ml de sln Masa del solvente 0,92ml de sln (1,12 g de sln/ ml de sln) = 1,03 g de sln Calcule los gramos necesarios para preparar la solución 1 y 2 si las concentraciones son 3M y 8N (respuesta 3) Mn Nacl= 58,44 g/mol V= 150ml/1000= 0,15L ● M= 3M M=n/v 3M= n/0,15L n= 3mol/L* 0,15L n= 0,45 mol n= g de soluto/ masa molecular gr de soluto= n* masa molecular gr de soluto= (0,45 mol) (58,44g/mol) gr de soluto= 26,3 gr de NaCl ● 8N N= eq gr de soluto/L de sln 1 eq-gr= peso molecular/constante Peso molecular del CH3-COOH Pm= 60 g/mol Eq del CH3-COOH= 60 g/ 1L = 60g/eq

8 eq base / 1L * 1eq de ácido/1eq de base 8eq de acido/1L= 8eq/L 300/1000= 0,3L ● N= eq gr de soluto/L de sln gr de soluto= N * eq * V (L) gr de soluto= 8eq/L * 60g/eq * 0,3L gr de soluto= 144 g de CH3-COOH

ANEXOS Solución de NaCl

Solucion de CH3-COOH

Solución 3 (NaCl)

CONCLUSIONES Al terminar la practica denominada SOLUCIONES podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer algunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.