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CUESTIONARIO 1. Determinar que parámetros son importantes en la obtención del hidróxido de amonio. 𝑳𝒐𝒔 𝒑𝒂𝒓𝒂𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒊𝒎𝒑𝒐𝒓𝒕𝒂𝒕𝒆𝒔 𝒑𝒂𝒓𝒂 𝒍𝒂 𝒐𝒃𝒕𝒆𝒏𝒄𝒊𝒐𝒏 𝒅𝒆𝒍 𝒉𝒊𝒅𝒓𝒐𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒂𝒎𝒐𝒏𝒊𝒐 𝒔𝒐𝒏:  𝑳𝒂 𝒇𝒊𝒍𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏  𝑳𝒂 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂  𝑳𝒂 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏 2. El laboratorista de control de calidad “SEDAPAR” realiza el cálculo de cobre en una muestra de agua del rio Chili preparando 500ml de una solución de sulfato de cobre 0,05M a partir de sulfato de cobre al 57% de pureza. ¿Cuánto necesita de esta solución para que reaccione con 1,22g de nitrato de amonio?

𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 + 𝟐𝐍𝐇𝟒 𝐍𝐎𝟑 → (𝐍𝐇𝟒 ) 1 mol

𝟐 𝐒𝐎𝟒

+ 𝐂𝐮(𝐍𝐎𝟑 )

𝟐

2 mol 𝐂𝐮 → 𝟏𝟐𝟏 ↔ 𝟏. 𝟐𝟐 𝟏𝟓𝟗. 𝟓𝐠 ↔ 𝟏𝐌 ↔ 𝟏𝟎𝟎𝟎𝐦𝐥 𝟏. 𝟐𝟏𝐠 ↔ 𝟎. 𝟎𝟓 ↔ 𝐱 𝐱 = 𝟏𝟓𝟏. 𝟕𝟐𝐦𝐥

𝟏𝟓𝟏. 𝟕𝟐 → 𝟓𝟕% 𝐱 → 𝟏𝟎𝟎% 𝐱 = 𝟐𝟔𝟔. 𝟏𝟕𝐦𝐥 3. Calcule la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico, H2SO4, si 300 mL de la misma reaccionan exactamente con 30 g de carbonato de sodio, Na2CO3.

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2 𝟗𝟖𝒈 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 𝟑𝟎𝒈𝒓 𝑵𝒂𝑪𝑶𝟑 ( ) = 𝟐𝟕. 𝟕𝟒𝒈𝒓 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 𝟏𝟎𝟔𝒈 𝑵𝒂𝟐 𝑪𝑶𝟑 𝑬𝒏 𝟑𝟎𝟎𝒎𝒍 𝒉𝒂𝒚 𝟐𝟕. 𝟕𝟒 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒍𝒆𝒒 =

𝟗𝟖𝒈𝒓 = 𝟒𝟗𝒈𝒓 𝟐

𝒍𝒆𝒒 𝟐𝟕. 𝟕𝟒𝒈𝒓 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒍 ( )( ) = 𝟏. 𝟗𝟑𝑵 𝟒𝟖𝒈𝒓 𝟑𝟎𝟎𝒎𝒍 𝟏𝑳 4. La reacción del ácido sulfúrico con el nitrato de sodio, NaNO3 conducen a la obtención del ácido nítrico HNO3 con un rendimiento del 82%. Para obtener 10 litros de disolución 2M de este ácido, ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de pureza y de densidad 1,835 g/ml será necesario?

H2SO4 + NaNO3

HNO3 + Na2SO4

𝟐𝒎𝒐𝒍 𝟔𝟑𝒈 (𝟏𝟎𝑳) ( ) = 𝟏𝟐𝟔𝟎𝒈𝒓 𝑯𝑵𝑶𝟑 𝑳 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝟗𝟖𝒈𝒓 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 𝟏𝟐𝟔𝟎 𝒈𝒓 𝑯𝑵𝑶𝟑 ( ) = 𝟏𝟏𝟗𝟓. 𝟏𝟐 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 𝟏𝟎𝟑. 𝟑𝟐 𝑯𝑵𝑶𝟒 𝑯𝑵𝑶𝟑 =

𝟏𝟎𝟎𝒈𝒓 𝒔𝒐𝒍 𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒔𝒐𝒍 𝟏𝟏𝟗𝟓. 𝟏𝟐𝒈𝒓 𝑷𝒖𝒓𝒐 ( )( ) = 𝟔𝟔𝟒. 𝟓𝟖𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍. 𝟗𝟖𝒈𝒓 𝒑𝒖𝒓𝒐 𝟏. 𝟖𝟑𝟓𝒈 𝒔𝒐𝒍

5. Suponga que usted es jefe de un laboratorio de control de calidad y necesita preparar una disolución de ácido sulfúrico que tiene una densidad de 1,25 g/mL y una concentración del 98% en masa. ¿Cómo halla la molaridad de esta solución?, si contiene 502 g de ácido sulfúrico.

𝟓𝟎𝟐𝒈 → 𝟗𝟖%

𝟏. 𝟐𝟓𝒈 → 𝟏𝒎𝒍

𝒙𝒈 → 𝟏𝟎𝟎%

𝟓𝟏𝟐𝒈 → 𝒙

𝒙 = 𝟓𝟏𝟐. 𝟐𝟒𝒈 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒

𝒙 = 𝟒𝟎𝟗. 𝟖 𝒎𝒍

𝑴=

𝒎 𝑴∗𝑽

→ 𝑴=

𝟓𝟏𝟐. 𝟐𝟒 𝟗𝟖 ∗ 𝟎. 𝟒𝟎𝟒𝟖

→

𝑴 = 𝟏𝟐. 𝟕𝟔 𝒎𝒐𝒍/ 𝑳

6. Calcula la concentración en ppm de una muestra de 850 gr de disolución que contiene 2.9 mg (miligramos) de iones fluoruro (F -).

𝑴𝒂𝒔𝒂 = 𝟖𝟓𝟎𝒈𝒓 𝑭𝒍𝒖𝒐𝒓𝒖𝒓𝒐 = 𝟐. 𝟗𝒎𝒈 𝒑𝒑𝒎 =

𝒎𝒈 𝟐. 𝟗 = = 𝟑. 𝟒𝟏𝒑𝒑𝒎 𝑲𝒈 𝟎. 𝟖𝟓𝟎

7. Supón que se toma una muestra de agua (que viene siendo la disolución porque ya contiene el carbonato de calcio) de 20 mg y al analizarla por métodos químicos, se detecta que esos 20 mg contienen 0.008 mg de CaCO3. Calcula la concentración del carbonato de calcio en ppm y decide si permitirías que esa agua se usara como potable.

𝒑𝒑𝒎 =

𝟎. 𝟎𝟎𝟖 𝒎𝒈 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒈 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈 ( )( ) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟒𝒑𝒑𝒎 𝟐𝟎 𝒎𝒈 𝟏𝑲𝒈 𝟏𝑲𝒈

8. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.

𝟖𝟐𝟓𝒎𝑳 = 𝟎. 𝟖𝟐𝟓𝑳 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝑴𝒊𝒍𝒊𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝟑. 𝟓 𝒎𝒈 𝒑𝒑𝒎 = = = 𝟒. 𝟐𝟒 𝒎𝒈/𝑳 𝑲𝒊𝒍𝒐𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 𝟎. 𝟖𝟐𝟓𝑳 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒆𝒏 𝑳𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏:

9. El agua de mar contiene 4 ppm de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

𝑶𝒓𝒐 = 𝟒 𝒑𝒑𝒎 =

𝟒 𝒎𝒈 𝑨𝒖 𝟏 𝑲𝒈 𝒎𝒂𝒓

𝟏𝑲𝒈𝒎𝒂𝒓 𝒎𝒈𝑨𝒖 𝟏𝑳 𝒎𝒂𝒓 𝟏 𝑲𝒈𝑨𝒖 ( ) (𝟏𝟎𝟎𝟎 )( ) = 𝟐𝟒𝟑. 𝟗 𝑳 𝟒𝒎𝒈𝑨𝒖 𝟏𝑲𝒈𝑨𝒖 𝟏. 𝟎𝟐𝟓𝑲𝒈 𝒎𝒂𝒓