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PROCESOS INDUSTRIALES III Grupo 3B1N GRUPO 2 Diana Cortés Cód 47437 Camilo Torres Cód. 38318 Alejandra Perico Cód. 46974 Catherine Casallas Cód. 5909 Jhonatan Gómez Cód. 46950 HIDROLISIS Descomposición de sustancias orgánicas e inorgánicas complejas en otras más sencillas por acción de agua: la hidrólisis de una sal forma disoluciones ácidas o básicas. El grado de hidrólisis es la fracción del ion que reacciona con el agua En su mayoría las reacciones de hidrólisis se llevan a cabo para formar ácidos carboxílicos a partir de derivados de ácidos. Éstas se llevan a cabo en condiciones ácidas o básicas. HIDROFORMILACIÓN La Hidroformilación o síntesis oxo es un proceso empleado en la industria para obtener aldehídos a partir de olefinas (alquenos), monóxido de carbono e hidrógeno molecular. La olefina más importante empleada como producto de partida es el propeno, que da como productos finales más significativos el n-butanol y 2-etilhexanol. El fundamento de la reacción fue descrito en 1938 por Roelen, al descubrir que al hacer reaccionar etileno con CO y H2 a presiones y temperaturas elevadas y catalizadores de cobalto y torio se obtiene aldehído propíonico. HIDROGENOLISIS Reacción en la cual el hidrógeno gaseoso produce la separación del enlace de carbono, bien con oxígeno, o con azufre o con nitrógeno para dar dos enlaces C-H y C-O o C-S o C-N. CALCINACIÓN Es un proceso de tratamiento térmico en ausencia de aire aplicada a los minerales y otros materiales sólidos para llevar a cabo una descomposición térmica, transición de fase o la eliminación de los componentes volátiles. El proceso de calcinación se lleva a cabo normalmente a temperaturas inferiores al punto de fusión de los materiales del producto. La calcinación se lleva a cabo en hornos o reactores de varios diseños, incluyendo hornos de cuba, hornos rotatorios, hornos de solera múltiple, y reactores de lecho fluidizado. CAUSTIZACIÓN Es un proceso unitario que implica al carbonato sódico con cal y la producción electrolítica de sosa cáustica con sal común produciendo hidróxido sódico, es decir, la caustización consiste en el contacto de un Hidróxido con un compuesto de sodio. Un método de caustificación muy común es la reacción de carbonato de sodio e hidróxido cálcico: Caustificación: Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s) DESTILACION La destilación es un proceso que permite la separación de sustancias, que normalmente son liquidas. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza.

SUBLIMACIÓN

La Sublimación o Volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado, del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva o cristalización; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Es ocasionalmente usado para purificar sustancias sólidas. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco. La capacidad de una sustancia para sublimar depende de su presión de vapor a una temperatura determinada. La sublimación es la técnica para el marcaje de objetos mediante transferencia de tinta al objeto con la aplicación de calor. La sublimación permite transferir imágenes y diseños a gran variedad de objetos como jarras, platos, cajas, planchas, alfombrillas, productos textiles, bolsos, puzzles, etc. Estos objetos tienen que estar recubiertos de un barniz de poliéster o si son tejidos han de contener un mínimo de un 75% de poliéster (no es posible sublimar sobre algodón). ABSORCIÓN La absorción se utiliza para eliminar uno o varios componentes de una corriente gaseosa utilizando un disolvente. La absorción puede perseguir diversos objetivos: Recuperar un componente gaseoso deseado. Eliminar un componente gaseoso no deseado. Se puede tratar, por ejemplo, de la eliminación de una sustancia nociva de una corriente de gases residuales. Obtención de un líquido; un ejemplo sería la producción de ácido clorhídrico por absorción de HCl gaseoso en agua. En la absorción participan por lo menos tres sustancias: el componente gaseoso a separar (absorbato), el gas portador y el disolvente (absorbente). ADSORCIÓN Es un proceso de separación y concentración de uno o más componentes de un sistema sobre una superficie sólida o líquida. Es decir, los átomos o moléculas de una sustancia que se encuentra en determinada fase, son retenidas en la superficie de otra sustancia, que se encuentra en otra fase. Como resultado de este proceso, un cuerpo logra capturar las moléculas del otro cuerpo y mantenerlas en su superficie. De este modo, la adsorción se diferencia de la absorción, donde las moléculas penetran en su superficie. La adsorción química se desarrolla cuando el absorbato logra establecer fuertes enlaces en los centro activos que pertenecen al absorbente. La adsorción física, tiene lugar cuando la molécula que se absorbe no se encuentra fijada a un sitio particular de la superficie, mientras que la adsorción por intercambio se lleva a cabo a partir dela atracción de tipo electrostático. Los distintos sistemas heterogéneos en los que puede tener lugar la adsorción son: sólido-líquido, sólido-gas y líquido-gas. Como en otros procesos de este tipo, los componentes se distribuyen selectivamente entre ambas fases. EXTRACCIÓN POR SOLVENTE Es una operación de transferencia de masas en un sistema de dos fases líquidas. Se llama también intercambio iónico líquido y se fundamente en el principio por el cual un soluto o ion metálico puede distribuirse en cierta proporción entre dos solventes inmiscibles, uno de los cuales usualmente es acuoso y el otro un solvente orgánico como benceno, kerosene, cloroformo o cualquier solvente inmiscible al agua. La extracción por solventes (SX), es uno de los procesos más efectivos y económicos para purificar, concentrar y separar los metales valiosos que se encuentran en las soluciones enriquecidas, provenientes de procesos de lixiviación. Este proceso encuentra su principal aplicación en la producción de cobre, específicamente en la separación selectiva de metales, que luego se recuperan mediante el proceso de electro-obtención, a través de soluciones de sulfato de cobre. También se utiliza para la recuperación de uranio, vanadio, molibdeno, zirconio, tungsteno, renio, elementos de tierras raras, metales preciosos, cadmio, germanio, berilio y boro, entre otros.