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Facultad de Ingeniería Química UNIVERSIDAD: Universidad Nacional del Callao FACULTAD: Ingeniería Química TEMA: Compuestos oxigenados del Azufre PROFESOR: Ing. Hilario Romero Benigno Heraclides ALUMNOS:    

Carquin Marcos, María Fernanda Chancafe Curo, Fátima Milla Cueva, Diana Palmadero Mata, Ronald

Fecha: 29/09/2014

I.   

OBJETIVOS

Identificar a los compuestos oxigenados del azufre. Reconocer las propiedades reductoras y oxidantes de los compuestos oxigenados del azufre Diferenciar experimentalmente al sulfato y al sulfito.

II.

PARTE EXPERIMENTAL

PROPIEDADES REDUCTORAS DEL TIOSULFATO DE SODIO -

En un tubo de ensayo con una muestra de KI3(ac) y almidón, añadiremos gota a gota Na2S2O3.

2 Na2 S 2 O3(ac) + I 2(ac) → Na2 S 4 O6 + NaI

OBSERVACIÓN : Notaremos una decoloración, esto es señal de la reducción del Yodo de 0 a -1.

PROPIEDADES OXIDANTES DEL TIOSULFATO DE SODIO -

En un tubo de ensayo con una muestra de Na 2S2O3 ,agregamos una pisca de Zn(polvo negro),luego agregamos unas gotas de HCl(dil) .

OBSERVACIÓN: Primero, antes de echar el HCl veremos las partículas de Zn aún no disueltas, luego del ácido veremos como resultado final una disolución crema con un precipitado blanquecino, además percibiremos un olor característico a “huevos podridos” del H2S desprendido en el aire.

FORMACIÓN DEL COMPLEJO DE TIOSULFATO Y SU ESTABILIDAD

-

En un tubo de ensayo que contiene 1 ml de gota 3 ml de

Na 2 S2 O3

AgN O3(ac )

agregaremos gota a

hasta que se disuelva. Luego colocaremos nuestra

muestra en 4 tubos de ensayo y procedemos a agregar al primer tubo al segundo tubo

NaCl , al tercer tubo

Na2 S . Na 2 S2 O3+ AgNO3 → Na [ Ag ( OH )2 ]+ Na2 S 2 O3

KI

NaOH ,

y finalmente al cuarto tubo

Na [ Ag ( S 2 O3 ) ]+ 2 NaOH → Na [ Ag ( OH )2 ]+ Na 2 S 2 O3 Na [ Ag ( S 2 O3 ) ]+ 2 NaCl → Na [ AgCl 2 ]+ Na 2 S 2 O3 Na [ Ag ( S 2 O3 ) ]+ 2 KI → Na [ Ag I 2 ] + Na 2 S2 O3 Na [ Ag ( S 2 O3 ) ]+ Na 2 S → Na [ Ag ] + Na2 S 2 O3

OBSERVACIÓN 

Notamos que al agregar a nuestra solución

NaOH

no hay cambio por lo

tanto hay estabilidad frente al hidróxido 

Al agregar

NaCl

notamos que no hay cambio por lo tanto hay

estabilidad frente al cloruro. 

Al agregar

KI

notamos que la solución se torna de un color blanco

lechoso, lo cual nos indica que frente al yoduro no hay estabilidad. 

Al agregar

Na2 S

notamos que la solución se torna e un color

marronesco lo que nos indica que no hay estabilidad frente a los sulfuro.

ACCIONES REDUCTORAS DEL

2−¿ SO 3¿

-

En un matraz colocaremos que desprende

SO 2(g)

Na 2 SO 3(s)

y luego agregaremos

el cual se mezcla con el

I 2(ac)

que finalmente agregaremos

H2O

HCl(cc)

para formar

notamos

H 2 SO 3

y notaremos que la solución se decolora

debido a la reducción del yodo.

Na 2 SO 3(s) + HCl(cc) → SO2(g) +2 NaCl+ H 2 O SO 2(g) + H 2 O→ H 2 SO 3 H 2 SO 3+ I 2(ac) + H 2 O→ 2 HI + H 2 S O 4

OBSERVACIÓN -

Al agregar el

I 2(ac)

al tubo de ensayo que contiene

H 2 S O3

y se observa la

decoloración del yodo debido a la reducción del yodo por el ácido sulfuroso.

DIFERENCIA DE LOS IONES

2−¿ SO 3¿

Y

2−¿ SO 4¿

-

En un tubo de ensayo que contiene 1 ml de

Ba Cl 2

Na 2 S O4

luego agregamos 2 ml de

acuoso, notamos la presencia de un precipitado blanco que es la

presencia del

BaS O 4 , seguidamente agregaremos

HCl

para comprobar su

solubilidad.

Na 2 S O4 + BaCl 2 → BaS O 4 ↓+2 NaCl BaS O 4+ HCl→ Es insoluble OBSERVACIÓN Notaremos que el ión

-

2−¿ ¿ SO 4 no es soluble en ácido clorhídrico

En un tubo de ensayo que contiene 1 ml de

Ba Cl 2

Na2 S O3 luego agregamos 2 ml de

acuoso, notamos la presencia de un precipitado blanco que es la

presencia del

BaS O3

, seguidamente agregaremos

HCl

para comprobar su

solubilidad.

Na 2 S O3+ Ba Cl2 → BaS O3 ↓+2 NaCl BaS O3 + HCl → BaCl 2 +S O2+ H 2 O

OBSERVACIÓN Notamos que a diferencia del ión sulfato, el ión sulfito si es soluble en HCl.

ACCIÓN OXIDANTE DEL -

H 2 SO 4

Agregamos Cu(s) en tubo de precipitado, le añadiremos 2mL de H 2SO4cc.luego lo llevamos a calentar a punto de ebullición.

H 2 S O 4( cc ) +Cu(s ) → CuS O 4 +SO 2(g) + H 2 O

OBSERVACIÓN La reacción de

H 2 S O 4( cc )

y

Cu(s )

provoca el desprendimiento del gas

provocando a su vez la oxidación del cobre metálico a

CuS O4 de 0 a +2.

SO 2(g)

,

III.

CONCLUSIONES

 Los tiosulfatos se consideran derivados del

2−¿ SO 4¿

donde uno de los átomos

de O, fue sustituido por S, generando de esta manera el

2−¿ ¿ S 2 O3 .

 Los tiosulfatos más estudiados son de los alcalinos que son muy soluble en agua y fáciles de obtener.  Los iones tiosulfatos se oxidan fácilmente con el cloro

IV. BIBLIOGRAFIA   

James Huheey. “Química Inorgánica”. Oxford University Press Harla. México. 1997. Frank Albert Cotton, Sir Geoffrey Wilkinson “Química Inorgánica Avanzada. Editorial Limusa.2006. Colin Frank Bell, K. A. K. Lot. “Química Inorgánica Moderna”. Editorial Alhambra. 1969.

V. ANEXO LOS TIOSULFATOS EN LAS CEBOLLAS

Las cebollas hacen llorar. Es algo trivial y casi tautológico, pues todos hemos sufrido alguna vez la tortura de pelar cebollas, pero no lo es tanto si nos preguntamos: ¿cuál es el motivo por el cuál nuestros lagrimales nos traicionan mientras cortamos una cebolla? Las lágrimas aparecen por los efectos volátiles que contribuyen a otorgar a las plantas Allium su sabor característico y que contienen un tipo de moléculas orgánicas denominadas trans-(+)-S-(1-propenil)-L-cisteina sulfóxido. Al cortar el tejido de una cebolla, esta libera enzimas llamadas alinasas que convierten estas moléculas en ácidos sulfénicos. A su vez, estos ácidos se reorganizan para formar piruvato, amoniaco (NH3) y syn-propanotial-S-óxido, que desencadena las lágrimas. También se condensan para dar lugar a tiosulfatos, causantes del olor acre asociado a la cebolla picada y al que a menudo se le atribuye, erróneamente, el lagrimeo. La formación del syn-propanotial-notial-S-óxido alcanza su máximo unos 30 segundos después de practicarle el primer corte a la cebolla y completa su ciclo de evolución química al cabo de unos cinco minutos.