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• Omar Vega Mamani

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Compuestos oxigenados del azufre 1. Preparación de tiosulfato de sodio: 𝑁𝑎2 𝑆𝑂3(𝑠) + 𝐻2 𝑂 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂3(𝑎𝑐) ∆

𝑁𝑎2 𝑆𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑆 → 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 . 5𝐻2 𝑂 Observación: -

Comenzamos con una solución saturada de sulfito de sodio, a lo que le añadimos una solución de azufre con etanol. El etanol se usó con el fin de evitar la formación de los estados alotrópicos del azufre.

2. Propiedades reductoras del tiosulfato de sodio: 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 + 𝐾𝐼3 ⟹ 𝑁𝑎2 𝑆4 𝑂6 + 𝐾𝐼 + 𝑁𝑎𝐼 Observación: -

Primero se agregará al tubo de ensayo KI3 (triyoduro de potasio) y almidón. Esta solución tendrá un color negro, pero al agregar el Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) la solución se volverá incolora. Esto es debido a que el tiosulfato redujo el triyoduro hasta yoduro de potasio

3. Propiedades oxidantes del tiosulfato de sodio: 𝑍𝑛 + 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 + 𝐻𝐶𝑙 ⟹ 𝑯𝟐 𝑺(𝒈) Observación: -

Al tener el tubo de ensayo con Zn, Na2S2O3 y HCl; este solución se calentó, desprendiendo así H2S (sulfuro de hidrogeno).

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El sulfuro de hidrogeno se identificó exponiendo un pedazo de papel humedecido con Pb(CH3COO)2 (acetato de plomo). Al poner el papel en la boca del tubo, este tomo una coloración marrón oscuro.

4. Formación del complejo de tiosulfato y su estabilidad: 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ⟹ 𝑁𝑎[𝐴𝑔(𝑆2 𝑂2 )2 ] Observación: -

Notamos la formación del complejo y un precipitado que en un principio tomo colores claros para después quedar una solución con precipitado oscuro.

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Después de filtrar el precipitado, se obtuvo el complejo y se dividió en 4 tubos de ensayo. Al agregarles a cada uno NaOH, NaCl, KI, Na2S, observamos que se forma un precipitado en el 4to tubo, lo que indica que el complejo no es estable en presencia de Na2S.

5. Acciones reductoras de los iones SO3-2: 𝑁𝑎2 𝑆𝑂3(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙 ⟹ 𝑆𝑂2(𝑔)

𝑆𝑂2 + 𝐻2 𝑂 ⟹ 𝐻2 𝑆𝑂3(𝑎𝑐) 𝐻2 𝑆𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐼2 + 𝐻2 𝑂 ⟹ 𝐾𝐼 Observación: -

Al juntar Na2S2O3 y HCl en un tubo de ensayo con un tapón provisto de salida lateral, se liberó el gas SO2 (dióxido de azufre). Al hacerlo burbujear en agua destilada, se forma H2SO3 (ácido sulfuroso). A esto se le agrego KI3, para asi obtener una solución incolora. Esto se debe a que el KI3 fue reducido hasta KI por el ion SO3-2.

6. Diferencias entre iones SO3-2(sulfito) y SO4-2 (sulfato): POSTERGADO

7. Acción oxidante del ácido sulfúrico concentrado: 𝐶𝑢(𝑠) + 𝐻2 𝑆𝑂4(𝑐𝑐) ⟹ 𝑆𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 Observación: -

Al agregar el H2SO4(cc) (ácido sulfúrico concentrado) a la lámina de cobre, este se disuelve. Se calentó la solución, la cual liberará SO2(g) .Para identificar el gas, se expuso papel filtro humedecido con Hg(NO3)2 (nitrato mercurioso). El papel humedecido obtendrá un color oscuro.

8. Disgregación húmeda de BaSO4: 8.1.

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𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠) + 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3(𝑎𝑐) → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠)

8.1.1 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 ⟹ 𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠) - El objetivo de esta parte de la experiencia fue, a partir del proceso de filtración, obtener sulfato de sodio que posteriormente se hizo reaccionar con ácido clorhídrico y cloruro de bario para obtener sulfato de bario.

8.2. 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 𝐾2 𝑆𝑂4(𝑎𝑐) ⟹ 𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠) + 𝐾2 𝐶𝑂3(𝑎𝑐) - Al mezclar el carbonato de bario con sulfato de potasio, nos da un precipitado de sulfato de bario con presencia de carbonato de potasio. A la solución obtenida se le introdujo papel tornasol rojo, debido a la presencia de la base débil sulfato de potasio el papel tornasol obtiene un color azul ligero, lo que verifica la presencia de la base débil.