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• Jose Sullca

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CALORIMETRÍA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA PRACTICA #3

INTRODUCCIÓN   

Calor neutralizado es definido como calor producido cuando un equivalente gramo de acido es neutralizado por una base. El calor neutralizado tiene un valor constante, ya que en esta reacción se obtiene como producto una mol de agua en todos los casos. La constancia de la entalpia de neutralización no se mantiene constante en neutralización de ácidos débiles por bases fuertes, bases débiles con ácidos fuertes o de ácidos débiles por bases débiles

OBJETIVOS

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Determinar de forma experimental y calorimetricamente la cantidad d e calor producida durante la neutralización de HCl ácido fuerte con NaOH -bases fuertes. Objetivo especifico

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Determinar el calor liberado en una reacción de neutralización

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Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro (termo)

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MARCO TEORICO   

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La termodinámica estudia el calor absorbido o liberado (entalpia). Los calores de reacción se miden en equipos llamados calorímetros a presión y volumen constante. Calor de neutralización. Ionización de soluciones diluidas de ácidos y hidróxidos fuertes.

 CALORIMETRO 

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Un calorímetro consiste, en esencia, en un recipiente aislado térmicamente y lleno de agua, en la cual se sumerge una cámara de reacción. El cual es usado para hallar el calor especifico de un cuerpo (absorbido o liberado)

 TERMOQUIMICA 

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Rama de la física química que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas Su objetivo e la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos y el desarrollo de métodos de cálculo de dichos reajustes sin recurrir a la experimentación.

PARTE EXPERIMENTAL 

PROCEDIMIENTO PARA VALORACIÓN DEL NaOH:

Para corregir una solución de NaOH se prepara una solución de biftalato ácido de potasio (C8H5O4K) al 0.2N tomandose 10ml. de este.

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Para calcular cuanto de la muestra agregar, tenemos que sacar los cálculos

PROCESO DEL HCL Preparación de una solución al (0.8 ) N de HCl (cloruro de hidrógeno),este gas esta al 12 normal

Determinación calorífica del frasco termo

RESULTADOS

CALCULO DE ERROR Con respecto a la normalidad del NaOH:

Con respecto al HCl: ERROR ABSOLUTO: 0,8-0,07 73% ERROR RELATIVO: (0,8-0,07)100/0,07 1042.86%

DISCUSIÓN 

Al hallar la normalidad del acido HCl tenemos un margen de error absoluto del 73% lo cual se consideraría que el acido usado era una muestra adulterada, lo cual ocasiono una adulteración.

CONCLUSIÓN 

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Para una medida más precisa de la entalpia de neutralización es necesario conocer con precisión las concentraciones de ácido- base. Ello requiere realizar una valoración con disolución normalizada. El frasco termo que utilizamos es el indicado para poder realizar la practica puesto que no contábamos con un calorímetro (adiabático), sin embargo, no es tan preciso como lo es un calorímetro real. La reacción de neutralización del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio es una reacción de tipo exotérmica.

BIBLIOGRAFÍA

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INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICA EXPERIENCIA No2 PRESENTADO AL PROFESOR,GUILLERMO PEREZ UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO FACULTAD DE QUIMICA / FARMACIA III SEMESTRE https://www.academia.edu/15303026/CALOR_DE_NEUTRALIZACI%C3%93N_INFORME _DE_LABORATORIO_DE_FISICOQU%C3%8DMICA_EXPERIENCIA_No._2_PRESENTADO_A L_PROFESOR PRÁCTICA 5 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN http://www.qfa.uam.es/labqui/practicas/practica5.pdf

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FUENTE DE IMÁGENES: PROPIA DEL GRUPO

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