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PRÁCTICA N°3 VlabQ INTEGRANTES: Gonzales Siomara Jiménez Pamela Quiroz Sharline CURSO: 1ro“A”

TEMA: CALOR ESPECÍFICO OBJETIVOS:

1. Determinar el calor desprendido por una muestra de una sustancia metálica, cuando esta sufre un proceso de enfriamiento. 2. Determinar la capacidad calorífica de la muestra y el calor específico y la capacidad calorífica molar del metal. INTRODUCCIÓN:

El calor desprendido o absorbido por las reacciones químicas o los procesos físicos (cambios de fase, procesos de disolución, dilución, calentamiento, etc.) puede ser determinado mediante una técnica denominada calorimetría. En la presente clase, se utiliza dicha técnica para medir el calor desprendido por una muestra de una sustancia metálica, cuando ésta sufre un proceso de enfriamiento. Se hará uso de algunas definiciones que conviene recordar. La capacidad calorífica de un cuerpo, C, es la cantidad de calor que se le debe suministrar para aumentar su temperatura en un grado (centígrado, ºC, ó Kelvin, K). 𝐶 = 𝑞/∆𝑇 Por ejemplo, que la capacidad calorífica de determinado cuerpo 2000 cal/grado significa que para aumentar su temperatura en 1 grado debe suministrársele 2000 cal.

Para sustancias puras se definen dos magnitudes relacionadas: la capacidad calorífica molar (capacidad por mol de sustancia) y el calor específico (capacidad calorífica por gramo de sustancia) Capacidad calorífica molar, 𝐶𝑝 , es la cantidad de calor que hay que suministrar a un mol de sustancia para elevar su temperatura en un grado (cuando el calentamiento se realiza a presión constante, condición que origina el subíndice "p"). Por lo tanto: 𝐶𝑝 = 𝑞/𝑛∆𝑇 ó

𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛

donde n es el número de moles de sustancia cuya capacidad calorífica es C. Calor específico, 𝐶𝑒 , es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de sustancia para elevar su temperatura en un grado. En consecuencia: 𝐶𝑒 = 𝑞/𝑚∆𝑇 ó 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 donde m es la masa de sustancia cuya capacidad calorífica es C. Es importante observar que 𝐶𝑝 y 𝐶𝑒 son propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia. En cambio C es una propiedad extensiva, depende de la masa de sustancia (es proporcional a ella). Así por ejemplo, en una tabla o manual podemos encontrar el valor del calor específico del agua líquida (= 1 cal / grado gramo) o de su capacidad calorífica molar (= 18 cal / grado mol). Ambas son propiedades, características, del agua líquida. Sin embargo, la pregunta ¿Cuál es la capacidad calorífica del agua líquida?" no tiene respuesta. Para contestarla, es necesario saber además de qué cantidad de agua líquida se está hablando. Así por ejemplo, la capacidad calorífica de 5 moles de agua líquida es 18 x 5 cal / grado y la de 10 moles es 18 x 10 cal / grado. En el experimento que se realiza en esta clase, se determina la capacidad calorífica de una muestra de un metal. Para ello se coloca la muestra a una cierta temperatura (que es el sistema en estudio), por ejemplo a 100 °C, en un recipiente aislado que contiene una cierta cantidad de agua a otra temperatura, por ejemplo, 25 °C. El recipiente, el agua que contiene, el termómetro que se utiliza para la medida de la temperatura y la varilla para agitar, constituyen un dispositivo llamado calorímetro y que es el ambiente con el cual el sistema intercambia calor. Al ponerse en contacto el sistema con el ambiente, la temperatura del primero disminuirá mientras que la del segundo aumentará, hasta alcanzar ambos la misma temperatura, por ejemplo 30 °C. El sistema ha cedido energía (en la forma de calor) al ambiente. De acuerdo al Primer Principio de la Termodinámica, la energía que perdió el sistema (ya que su

temperatura disminuyó), debe ser igual a la energía que ganó el ambiente (cuya temperatura aumento). Por lo tanto: 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 Sustituyendo por los valores de temperatura señalados más arriba se tiene: 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . (30 − 25) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . (30 − 100)

(1)

Esta ecuación permite calcular 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 , siempre que se conozca 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑖𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . De lo contrario se tendrían dos incógnitas y una única ecuación que las relaciona. Es por ello que se debe realizar otro experimento independiente a fin de determinar 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑖𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . Este procedimiento se denomina "calibración" del calorímetro. Para ello se utiliza una cantidad medida de una sustancia de capacidad calorífica molar (o calor específico) conocida; en el presente experimento se utiliza cobre (Cp 5,97 cal mol grado, Co 0,0939 cal g grado). Se pone en contacto, por ejemplo, 70 g de cobre a 100 °C, con el agua contenida en el calorímetro, la que tiene, por ejemplo, una temperatura inicial (antes de la mezcla) de 25 °C. La temperatura alcanza entonces un valor comprendido entre 25 y 100 °C, por ejemplo, 40 °C. En ese caso se tiene: 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . (40 − 25) = −70 × 0,0939(40 − 100)

(2)

Con la ecuación (2), se calcula el valor de Calorímetro. Con la ecuación (1), en la que se ha sustituido el valor recién calculado de 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 , se calcula 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 .

MATERIALES: 

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.  1. 2. 3. 4.

Reactivos: Zinc Magnesio Hierro Aluminio Agua destilada Cobre Plomo

Equipo de laboratorio Vaso de precipitación Calorímetro Termómetro Parrilla de calentamiento

PROCEDIMIENTO:

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos. 2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1). 3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura. 4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro. Determinación de la capacidad calorífica de las muestras metálicas 5. Repita los mismos pasos anteriores pero en lugar de usar limaduras de Cobre utilice 150 gr. de cada una de las muestras metálicas proporcionadas.

ESQUEMA-ANEXOS:

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 1 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 2 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 3

1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 4 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 5 1. Obtenga un vaso de precipitados del menú Equipo y agregue 150 gr. de limaduras de Cobre mediante el menú Reactivos.

2. Obtenga un calorímetro del menú Equipo y agregue 100 ml. de agua. Determine la temperatura del agua mediante un termómetro (T1).

3. Caliente el vaso de precipitados mediante una parrilla de calentamiento que se puede obtener mediante el menú Equipo. obtenga un termómetro y colóquelo sobre el vaso para medir su temperatura.

4. Cuando la temperatura del vaso alcance los 100 °C (T2), transfiera las limaduras de Cobre al calorímetro e inmediatamente tape el calorímetro, tome la lectura de la temperatura alcanzada en la tapa del calorímetro (T3). Para transferir el contenido del vaso, selecciónelo y del menú Procesos, seleccione Transferir. Para tapar el

calorímetro, selecciónelo y de un clic con botón derecho del ratón, del menú emergente seleccione Tapar Calorímetro.

CONCLUSIONES:

1. Por medio de la ecuación de calor se logra calcular la constante de calor específico del calorímetro cuando se hace un registro de volúmenes específicos de agua en diferentes temperaturas. 2. Después de cierto tiempo dos cuerpos con diferentes temperaturas puestos en contacto van a alcanzar una misma temperatura. 3. El calor cedido por un sistema en particular es absorbido por el sistema que lo rodea. RESULTADOS:

Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro  Anote los valores medidos Masa de cobre (g)=150g T1 (°𝐶)= 20 °𝐶 T2 (°𝐶)= 100 °𝐶 T3 (°𝐶)= 30°𝐶  Calcule 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . (30℃ − 20℃) = −150𝑔 × 0,0939𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(30℃ − 100℃) 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 1  Anote los valores medidos Masa de metal (g)=150g



T1 (°𝐶)= 20 °𝐶 T2 (°𝐶)= 100 °𝐶 T3 (°𝐶)= 31°𝐶 Calcule 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(31℃ − 20℃) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (31℃ − 100℃) 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 15,718𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica molar y el calor específico del metal  Calcule 𝐶𝑒 del metal 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 15,718𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 𝐶𝑒 = 150𝑔 𝐶𝑒 = 0,1047𝑐𝑎𝑙/𝑔℃





Utilizando los valores de la siguiente tabla, indique cuál podría ser el metal en estudio.

Metal: Fe Una vez identificado el metal calcule el 𝐶𝑝 . 𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛 𝐶𝑝 =

15,718𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 150𝑔 55,847𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝐶𝑝 = 5,852𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 2  Anote los valores medidos Masa de metal (g)=150g



T1 (°𝐶)= 20 °𝐶 T2 (°𝐶)= 100 °𝐶 T3 (°𝐶)=42 °𝐶 Calcule 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(42℃ − 20℃) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (42℃ − 100℃) 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 37,398𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica molar y el calor específico del metal  Calcule 𝐶𝑒 del metal 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 37,398𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 𝐶𝑒 = 150𝑔 𝐶𝑒 = 0,249𝑐𝑎𝑙/𝑔℃





Utilizando los valores de la siguiente tabla, indique cuál podría ser el metal en estudio.

Metal: Mg Una vez identificado el metal calcule el 𝐶𝑝 . 𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛 𝐶𝑝 =

37,398𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 150𝑔 24,305𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝐶𝑝 = 6,807𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 3  Anote los valores medidos Masa de metal (g)=150g



T1 (°𝐶)= 20 °𝐶 T2 (°𝐶)= 100 °𝐶 T3 (°𝐶)=40 °𝐶 Calcule 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(40℃ − 20℃) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (40℃ − 100℃) 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 32,865𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica molar y el calor específico del metal  Calcule 𝐶𝑒 del metal 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 32,865𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 𝐶𝑒 = 150𝑔 𝐶𝑒 = 0,219𝑐𝑎𝑙/𝑔℃  Utilizando los valores de la siguiente tabla, indique cuál podría ser el metal en estudio.



Metal: Al Una vez identificado el metal calcule el 𝐶𝑝 . 𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛 𝐶𝑝 =

32,865𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 150𝑔 26,982𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝐶𝑝 = 5,912𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 4  Anote los valores medidos Masa de metal (g)=150g T1 (°𝐶)= 20 °𝐶



T2 (°𝐶)= 100 °𝐶 T3 (°𝐶)=24 °𝐶 Calcule 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(24℃ − 20℃) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (24℃ − 100℃) 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 5,189𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica molar y el calor específico del metal  Calcule 𝐶𝑒 del metal 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 5,189𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 𝐶𝑒 = 150𝑔 𝐶𝑒 = 0,0345𝑐𝑎𝑙/𝑔℃  Utilizando los valores de la siguiente tabla, indique cuál podría ser el metal en estudio.



Metal: Pb Una vez identificado el metal calcule el 𝐶𝑝 . 𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛 𝐶𝑝 =

5,189𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 150𝑔 207,2𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝐶𝑝 = 7,167𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ Determinación de la capacidad calorífica de la muestra metálica 5  Anote los valores medidos Masa de metal (g)=150g T1 (°𝐶)= 20 °𝐶 T2 (°𝐶)= 100 °𝐶



T3 (°𝐶)= 30°𝐶 Calcule 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 . 𝑇𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 . 𝑇𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 98,595𝑐𝑎𝑙/𝑔℃(30℃ − 20℃) = −𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (30℃ − 100℃) 𝐶𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 14,085𝑐𝑎𝑙/𝑔℃

Determinación de la capacidad calorífica molar y el calor específico del metal  Calcule 𝐶𝑒 del metal 𝐶𝑒 = 𝐶/𝑚 14,085𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 𝐶𝑒 = 150𝑔 𝐶𝑒 = 0,0939𝑐𝑎𝑙/𝑔℃  Utilizando los valores de la siguiente tabla, indique cuál podría ser el metal en estudio.



Metal: Zn Una vez identificado el metal calcule el 𝐶𝑝 . 𝐶𝑝 = 𝐶/𝑛 𝐶𝑝 =

14,085𝑐𝑎𝑙/𝑔℃ 150𝑔 65,38𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝐶𝑝 = 6,139𝑐𝑎𝑙/𝑔℃