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República Bolivariana de Venezuela Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Universidad José Antonio Páez Facultad de Ingeniería

ASIGNACIÓN Nº 5

Sección: 206N1 Grupo Nro. 7 Integrantes: Fabian Peña C.I: 27229197 Samuel Perdomo C.I: 24644548 Villamizar Jean C.I: 26578143

San Diego, Edo.Carabobo-Diciembre 2019

Pregunta Nº 80: Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones usando la notación spdf: a) Cr2+, Cr3+, Cr6+ b) Mo3+, Mo4+, Mo6+, c) Se4+, Se6+, Se2-

Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4 Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3 Cr6+: 1s22s22p63s23p6

Mo3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d3 Mo4+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 Mo6+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

Se4+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Se6+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Se2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6

Pregunta Nº 83: Describa el enlace de hidrogeno. ¿Entre que elementos está restringido este enlace? Describa el enlace de hidrogeno entre moléculas de agua

Los enlaces de hidrógeno, también conocidos como, enlaces por puente de hidrógeno, son un tipo de enlace que se encuentra dentro de las fuerzas intermoleculares, que son un tipo de fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias de carácter covalente, siendo el enlace de hidrógeno, un tipo particular de interacción electrostática dipolo-dipolo, que se da entre un átomo de hidrógeno, que se encuentra formado por un enlace covalente altamente polarizado, y un átomo de tamaño pequeño, con un carácter fuertemente electronegativo, como pueden ser el F, O y el N. Se puede decir que el enlace de hidrógeno, es una fuerza de Van der Waals dipolo-dipolo, pero de carácter muy fuerte, pero aún más débil de lo que pueden ser un enlace covalente o iónicos normales.

El caso del agua, es quizás el más fácil, en cuanto a enlaces de hidrógeno se refiere, pues ésta se encuentra formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, pudiendo entonces, dos moléculas de agua, formar un enlace de hidrógeno entre ellas, conociéndose como dímero de agua. Este hecho puede repetirse de igual forma, hasta con cuatro moléculas de agua, dos a través de los pares libres, y otras dos gracias a los átomos de hidrógeno.

Si las moléculas de agua se encontrasen unidas por fuerzas de Van de Waals, en vez, enlaces de hidrógeno, el agua, tal y como la conocemos, a temperatura ambiente sería un gas.

Pregunta Nº 86: El revestimiento (Capa exterior) de la moneda de cuarto de dólar de Estados Unidos está compuesto de una aleación del 75% en peso de cobre y 25% en peso de níquel. ¿Cuáles son los porcentajes atómicos de cobre y níquel contenidos en este material?

Masa atómica del Cu = 63.54 Masa atómica del Ni = 58.59 Solución: Tomando como base 100 g de la aleación. Entonces: # De moles de Cu = (75 g) / (63,54 g/mol) = 1,1803 moles # De moles de Ni = (25 g) / (58,69 g/mol) = 0,4260 moles Moles totales = 1,6063 moles Así los porcentajes atómicos de cobre y níquel serán: % atómico Cu = (1,1803 mol) / (1,6063 mol) x 100% = 73,5% % atómico Ni = (0,4260 mol) / (1,6063 mol) x 100% = 26,5%

Pregunta Nº 98: ¿Qué es la ecuación de Bohr? ¿Para qué sirve?

Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

Pregunta Nº 103: Compare el porcentaje de carácter ionico en los compuestos semiconductores InSb y ZnTe

El telururo de cadmio (CdTe) es compuesto cristalino formado por cadmio y telurio. Electronegatividad 1.69 cadmio 2.1 telurio CdTe = 2.1 – 1.69 = 0.41

ΔEN < 1.7 Enlace covalente El fosfuro de indio (InP) es un compuesto formado por fósforo e indio. Electronegatividad 1.78 indio 2.19 fosforo InP = 2.19 – 1.78 = 0.41 ΔEN < 1.7 Enlace covalente

Para Calcular el % carácter ionico = 100.(1-e-1/4. ΔEN^2) InP = 4.11% CdTe = 4.11% Ambos semiconductores poseen el mismo % porcentaje de carácter Ionico, ambos son poseen enlaces covalentes.

Pregunta Nº 99: A continuación se señala varios elementos: Cl, Na, P, C, Au, Cu, O, K, Cr, H, Co, S, Zn, Ni, F y I. Coloquelos donde corresponde en la tabla.

Característica

Material

1) - Tienen algunos electrones en niveles externos, generalmente tres o menos

H, Na, K

2) - Forman aniones por ganancia de electrones

K, Na, Ve, Cu, Co, Zn, Ni

3) - Tienen bajas electronegatividad

K, Na, Cr, Cu, Co, Zn, Ni

4) - Forman cationes por perdida de electrones

H, Cl, F, O, I, P, S, C

5) - Tienen cuatro o más Electrones en niveles externos

C, O, I, F, S, Cl

6) - tienen elevadas electronegatividad

H, Cl, F, O, I, P, S, C