• Author / Uploaded
• javier calle

Citation preview

1.- (a) se acidifica una solución de que contiene nitrito de sodio y cromato de potasio ¡que sucede? La combinación de los dos es incompatible ya que ambos al interactuar se destruyen es decir que uno le vuelve inactivo al otro. (b) Es capaz el H2O2 de oxidar Br- a Br2 en solución acida No puede oxidar ya que el agua oxigenada actúa como disolvente para el HBr. (c) Es capaz el sulfito decolorar permanganato a pH bajo. No porque el permanganato de es un oxidante fuerte. (d)Cuando el MnO4- oxida al I- en solución acida lo oxida hasta 10-3 o solamente a I2 Solamente a I2 es un oxidante fuerte. 2.-(a) por qué razón el I2 en solución de Kl es café, pero en solución de CCl4 es purpura. El Kl hace que se oxida el yodo, pero el CCl4 no pasa nada ya es polar y no lo disuelve. (b) por qué razón el I2 es casi insoluble en agua, pero muy soluble en solución acusa de Kl. Es poco soluble en agua por que no es polar el I, mientras tanto el Kl es una sal iónica con un momento diferente a cero. (c) que color espera usted que tenga I2 disuelto en CH3OH? ¿en CS2? ¿En cloroformo? En agua Amarillo/ café, en alcohol rojo intenso, en cloroformo purpura. 3.-Que prueba o pruebas pueden distinguir entre los miembros de cada de los siguientes compuestos: Compuesto

Compuesto

Con HCl da AgCl (blanco);

con KI da AgI (amarillo)

EL CaCrO4 es soluble en agua

EL BaCrO4 es insoluble en agua

El AgCl es insoluble en ácidos diluidos El AgSCN es soluble en amoniaco El NaNO3 es polvo

El NaNO2 es cristalino

El Na2S2O3 es en solución incolora

El Na2SO3 es polvo

4.-Un problema general es una mezcla de sales blancas y es soluble en agua. Se encuentra que contiene Pb+2, Ba+2 y Na+. ¿Cuáles aniones probablemente no estén presentes en cantidades apreciables? Los aniones que no estén serán el C2O4-, Ac-,SCN-.

5.- un problema general es soluble en agua y se encuentra que contiene Cl -, SO4-2 y S-2 ¿qué cationes se debe buscar? Los compuestos iónicos cristalinos se disuelven en agua para formar cationes y aniones por lo tanto para el ion cloruro Cl- se debe buscar el catión Ag+ ya que la unión de estos dos nos dará AgCl con un precipitado blanco. Cl‾ (ac) + Ag+ (ac) = AgCl ↓ (pp. blanco) Para ion sulfato SO4-2 precipita, en medio ácido, con el catión Ba+2 de modo que forma cristales de sulfato de bario BaSO4 de tamaño uniforme. SO4-2 + Ba+2 = BaSO4 ↓ (pp. blanco) Para el ion cloruro S-2 se debe buscar el catión Pb+2 ya que la unión de estos dos nos dará PbS con un precipitado negro. S-2 + Pb+2 = PbS ↓ (PP. negro) 6.- un sólido blanco está formado por una sola sal no es soluble en agua pero reacciona con H2SO4 desprendiendo un gas inodoro y dejando otro residuo blanco ¿Cuál puede der la composición de la mezcla? Se trata del carbonato de calcio los carbonatos reaccionan con ácido para dar co2 gaseoso. El CaCO3 es apolar, por lo tanto no es soluble en agua porque las sustancias polares no se disuelven en sustancias apolares. El ácido carbónico se forma por la presencia de CO2, el ácido carbónico forman bicarbonatos que si son solubles. 7.- un problema soluble en agua contiene los siguientes cationes Ag+,Ba+2,NH4+,Li+ y K+ ¿qué aniones pueden estar presentes en esta muestra? En esta muestra pueden estar presentes los aniones del grupo 2 y del grupo 3 siendo los del G-2 (PO4-3, SO4-2CrO4-2 , BO2-,F-,C2O4-2) ya que esta muestra se encuentra la plata y estos precipitan con ella, cuando al residuo se trata con HCl diluido y caliente solamente el BaSO4 que sin disolver la solución y el residuo se analizan después. La adición de Ca+2 y de Ba+2 separadamente proporciona una indicación aproximada de los iones presentes y del G-3 (Cl, Br-, I-, SCN-, Fe (CN)6-4) estos compuestos de plata son insolubles en HNO3 diluido. 8.- Una muestra soluble en agua contiene Br-, SO4-2, NO2- y PO4-3 ¿qué cationes y que aniones probablemente no están presentes? indique sus razones No se consiguen buenas separaciones entre los grupos de aniones. En el análisis de aniones no se aplican procedimientos generales de separación en grupos como se hace en el caso de los cationes debido a que no se pueden formar compuestos suficientemente insolubles como para lograr una separación eficiente. Si bien con Ag (+) y Ba (+2) se podrían separar un conjunto bastante numeroso de aniones por precipitación, el tratamiento posterior de los mismos para separarlos e identificarlos es bastante complicado.

Los aniones se descomponen durante las separaciones, los aniones no conservan su individualidad durante el curso de las operaciones a las que debe someterse la muestra a analizar. Además, también pueden producirse cambios por acción del O2 del aire o por acciones reciprocas de las sustancias que están en solución. 9. (a) Una solución de FeSO4 que ha estado en un frasco durante muchos meses, adquiere un color rojo cuando se le añade KSCN. Explique. Tiene la siguiente reacción:

FeSO4 + 2 KSCN = Fe(SCN)2 + K2SO4 produce tiocianato ferroso + sulfato de potasio El hierro reacciona con el tiocianato dando un compuesto, soluble, de color rojo intenso;el hierro ferroso no reacciona con el tiocianato. Generalmente se supone que el color sedebe al tiocianato férrico. El ion férrico, Fe +++,da con el tiocianato distintos complejos decolor rojo. el complejo que predomina en solución depende de la concentración deltiocianato. Al aumentar la concentración de tiocianato, aumenta la longitud de onda quecorresponde a la absorción máxima. Hay que emplear gran exceso de tiocianato paraaumentar la intensidad de la coloración. Deben estar presentes ácidos fuertes (ácidoclorhídrico o nítrico, concentración 0.05 - 0.5 N) para evitar la hidrólisis del ion férrico. No se recomienda el empleo de ácido sulfúrico porque los iones sulfato forman complejos(poco estables) con el ion férrico (b) Una muestra sólida que contiene: NaNO2 y NaI se ennegrece lentamente. Explique. Una solución de yodo - diyodo disuelto en una solución acuosa de yoduro de potasio - donde los iones I3- se sitúan dentro de la macromolécula de almidón cocido (estrictamente de la amilosa) produciendo un efecto óptico de color azul (con solución de Lugol diluída) pasando por púrpura profundo hasta llegar al negro en soluciones concentradas

(c) una muestra vieja de NaNO3 da prueba positiva con brucina. Explique. Este método se basa en la reacción del ion nitrato con sulfato de brucina en una solución 13N H2SO4 a una temperatura de 100 . el color del complejo resultante se mide a 410nm. El control de temperatura de la reacción de color es extremadamente critica. Por tanto si da positivo la muestra contiene nitrato. 10. J.P. Slipshod ofrece concejos útiles para analizar una solución que puede contener cualquier combinación de los siguientes iones: Cl-, Br-, SO4--, SCN-, NO2- y SO3--. ”Distribuir la solución entre seis tubos y hacer las siguientes pruebas para terminar pronto: Tubo 1: añadir H2S04 y calentar; desprendimiento de un gas, prueba sulfito. Aniones que precipitan con Ca(II)/Ba(II) y otros: Para aquellos aniones de difícil destrucción se trata la muestra con H2SO4 conc. y en caliente; de esta manera se los protona, volatiliza y/o destruye. Tubo 2: Ag+; un precipitado blanco, prueba cloruro.

Anión Cl-: este anión sólo resulta interferente si en la muestra están presentes cationes del primer grupo (Ag, Pb, Hg(I)) ya que precipitarían sus sales insolubles. Tubo 3: añadir Fe++; un color rojo indica tiocianato. SCN-: forma complejos con: Fe3+, Co2+ y otros Precipitado pardo: contiene Fe3+ en exceso respecto al fosfato, por lo tanto, se forma Fe(OH)3 (pptado. de color pardo). En cualquiera de los casos,, sobre una pequeña porción del precipitado se procede a investigar la presencia de Fe3+ en la muestra. El precipitado se disuelve con HCl y se agrega SCN-(tiocianato) o ferrocianuro; una coloración roja con el primer reactivo o un precipitado azul con el segundo indican presencia de hierro. Tubo 4: añadir agua de cloro, H2SO4 y CCl4; si la capa superior adquiere un color café, queda identificado el color bromuro. Asimismo si hiciéramos reaccionar el CCl4 con Cl2, Br2 obtuviéramos los colores amarillo pálido y naranja rojizos respectivamente. En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y añadiendo el tetracloruro de carbono, observamos que las sustancias se tornan colores diferentes y notando así que el yodo se separe tomando un color violeta. Por tanto nuestras colar acciones pueden ser similares con el yoduro.

Tubo 5: añadir un cristal de KMnO4; si se decolora hay nitrito. Se deberían hacer las siguientes pruebas confirmatorias: Nitritos Identificación de nitritos La adición de una solución de nitrito a una solución de yoduro de potasioseguida por una acidificación con acido acético o acido sulfúrico diluidoproduce la liberación de yodo, que se puede identificar por el color azul que dala pasta de almidón. Otro método consiste en extraer el yodo liberado concloroformo o tetracloruro de carbono. CHCl3. NO2-+ KI + H2SO4=I2+ NO2 (g)+ H2O (azul ) Anión Reductor La adición de permanganato de potasio seguida por una acidificación con acidosulfúrico diluido es decolorada sin desprendimiento de gas. NO2-+ KMnO4+ H2SO4=Mn2++ NO3-(g)+ H2O Tubo 6: añadir solución de Ba++, un precipitado gelatinoso blanco, demuestra la presencia de sulfato.” El análisis de un sulfato soluble se basa en su precipitación ion bario. Ba2 + SO4-2 =BaSO4 La muestra problema puede tener azufre o iones sulfato, los cuales precipitan como sulfato de bario, se lavan, filtran, secan y se pesan en una balanza analítica.

Superficialmente, este método parece muy simple. De hecho, sin embargo esta sujeto a muchas interferencias, debidas principalmente a la tendencia del sulfato de bario a “ocluir” tanto aniones como cationes. El sulfato de bario se clasifica como un precipitado cristalino formado por cristales lo bastante grandes para poder ser filtrados fácilmente. El tamaño aparente y la forma de un precipitado cristalino varían al cambiar las condiciones de precipitación (temperatura, velocidad de adición del reactivo precipitante, concentración) ¿Qué fallas tiene el método de Slipshod? La mayor parte de este método se podría decir que es muy general y debido a eso es que las reacciones q te muestran podrían o no ser el a ion u otro semejante a el que se encuentre en su mismo grupo. ¿Qué fallas tiene el método de Slipshod? 11. balancear las siguientes ecuaciones y decidir en que sentido proceden: a) H2Cr2O7+Br- = 2 H2Cr2O7+ 2 Br- = 4 CrO3+ 2 HBr+ 2H+ + O2 b) H+ +Cl- + IO3- = H+ +Cl- + 2IO3- = HCl+I2 +3O2 c) I2+ Fe(CN)6---- = I2+ Fe(CN)6---- =Fe(CN)6-- +2Id) ClO3+ H2SO3 = Cl- + H+ + HSO4 2 ClO3+ 6H2SO3 = 2Cl- + 6H+ + 6HSO4 e) Cr++ +S+H2O = S-- +CrO4-- + H+ Cr++ +S+4H2O = S-- +CrO4-- + 8H+ 12. Se hace la reacción de transposición, calentando CaC2O4 solido con solución 1M de Na2CO3 (a) calcule la relación [C2O4--]/[CO3--] en equilibrio con Ca++. (b) ¿que peso de CaC2O4 se traspone si se añade CO3 a medida que se consume, para mantener [CO3--]=1M 13. El aire contaminado se puede purificar pasando atreves de una solución acuosa alcalina o hasta por agua pura. Explique un método eficiente y sencillo para su detección 2NO2+H2O==HNO2 + H+ +NO3El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en agua formando ácido nítrico: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Por esta reacción es un intermedio en la producción de este ácido.

Industrialmente, se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno). Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoníaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald). En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2): 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + O2 + 4 NO2 Además se forma al disolver metales en ácido nítrico concentrado: Zn + 4 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (Ecuación aproximada. Según la temperatura y la concentración se forman también cantidades variables de NO e H2.) El dióxido de nitrógeno está en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno (N 2O4). El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dímero. Por irradiación el dióxido de nitrógeno puede liberar un átomo de oxígeno altamente reactivo que da lugar a la formación del ozono troposférico y al fotosmog. El dióxido de nitrógeno es paramagnético debido a un electrón libre. A veces se utiliza como «trampa para radicales», ya que reacciona fácilmente con sustancias orgánicas radicalarias.

El óxido nítrico (NO) es un gas no inflamable, extremadamente tóxico y oxidante con un olor dulce y fuerte. El óxido nítrico se puede liberar mediante la acción del ácido nítrico sobre los metales, como en el decapado y el grabado de metal, y es un subproducto de la combustión de sustancias en plantas de combustibles fósiles. Se puede producir mediante la oxidación de materiales nitrogenados, utilizado como intermediario en la síntesis del ácido nítrico, como agente de descomposición en ciertos productos gaseosos y en la fabricación de materiales semiconductores. El óxido nítrico se convierte espontáneamente en dióxido de nitrógeno en el aire; por lo tanto, parte del NO2 puede encontrarse presente cuando el óxido nítrico se detecta en el aire. Con la capacidad de detectar hasta 6 gases con precisión, el detector multigás portátil MX6 iBrid® de Industrial Scientific es el instrumento ideal para la detección de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. 14.-

a) Los Boratos se encuentran en el medioambiente, se presenta en forma de borato, combinado con el oxígeno y otros elementos. Los Boratos son sales o ésteres de ácido bórico. Se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza y están presentes en los océanos. En la naturaleza se dan principalmente en cuencas evaporíticas conocidas como salares que en ocasiones están pueden estar

relacionadas con una antigua actividad volcánica Se suelen presentar en forma de cuerpos estratifícados lenticulares, nódulos y masas y casi siempre en los primeros metros de la superficie del salar. Divisiones: A.Monoboratos, B.Diboratos, C.Triboratos, D.Tetraboratos, E.Pentaboratos, F.Hexaboratos, G.Helptaboratos y otros megaboratos y H.Boratos no clasificados. b) Los Cromatos:

Ion cromato (CrO4-2) Los Cromatos son Sales que tienen en común la presencia del ion cromato (CrO42−) como por ejemplo: Cromato de Potasio → K2CrO4 Cromato de Plomo → PbCrO4 Cromato de Sodio → Na2CrO4 Cromato de Plata → Ag2CrO4 Los iones cromato se pueden combinar en iones dicromato (Cr2O72−) formando los dicromatos como por ejemplo: Dicromato de amonio: (NH4)2Cr2O7 Dicromato de plata: Ag2Cr2O7 Síntesis

Dicromato de potasio: K2Cr2O7 de los

Cromatos:

Los Cromatos son Sales que derivan del Ácido Crómico (H2CrO4) principalmente de la reacción de este con bases aunque también existen otros métodos. Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos cromatos: H2CrO4 +2 NaOH → Na2CrO4 + 2 H2O H2CrO4 +2 KOH → K2CrO4 + 2 H2O K2CO3 + K2Cr2O7 → 2 K2CrO4 + CO2 Por otra parte, los Dicromatos son Sales que derivan del Ácido Dicrómico (H2Cr2O7). Algunos ejemplos de síntesis son: K2Cr2O7 + 2 AgNO3 → Ag2Cr2O7 + 2 KNO3 2 Na2CrO4 + 2 CO2 → Na2Cr2O7 + 2 NaHCO3 2 K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O

Propiedades de los Cromatos y Dicromatos:  En el ion cromato (CrO42−) y en el dicromato (Cr2O72−) el cromo se encuentra con estado de oxidación +6. 

Los cromatos y dicromatos son fuertes oxidantes.



En solución acuosa, los iones cromato y dicromato se encuentran en equilibrio, desplazándose hacia el cromato para pH básicos y hacia el dicromato para pH ácidos. 2 CrO42− + 2 H+ ↔ Cr2O72− + H2O  Los cromatos de sodio, potasio y amonio son solubles en agua. Los cromatos de metales como el cromato de plata son por el contrario poco solubles. 

Son sustancias tóxicas y cancerígenas. Aplicaciones de

los

Cromatos:

Los Cromatos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:  Se emplea en el cromado de placas metálicas de los automóviles para protegerlos de la corrosión y mejorar la adherencia de la pintura. 

Los cromatos de metales son usados como pigmentos.



Usados como agentes oxidantes.



Los cromatos se usan como tituladores de las reacciones de oxidación y reducción.

c) Los sulfitos son unos derivados del azufre que se emplean como aditivos por sus propiedades conservantes, antifúngicas, antimicrobianas y antioxidantes. La polémica que ha surgido en torno a sus efectos para la salud ha llevado a demonizarlos. Buena prueba de ello es que algunas marcas de alimentación proclaman en el empaquetado de sus productos que están libres de estas sustancias. 



Los dietistas-nutricionistas con los que se ha puesto en contacto CuídatePlus aclaran las confusiones que han emergido en el fragor del debate. Lo primero que puntualizan es que no son nuevos. “Algunas de las propiedades de los sulfitos son conocidas y se han empleado ya desde la antigua Grecia”, asevera Raquel Ares, de la Junta Directiva del Colegio Oficial de Dietistas-Nutricionistas de Euskadi (Codine-Edineo), miembro del Consejo General de Colegios Oficiales de Dietistas-Nutricionistas (Cgcodn). Las ocho formas químicas de estos aditivos autorizadas en la Unión Europea se nombran en el etiquetado con sus nombres (dióxido de azufre, sulfito sódico...), seguidos de los números E220 al E228.

15 a) LOS LIMPIADORES PARA UTENSILIOS DE COBRE CONTIENEN FRECUENTEMENTE ACIDO OXÁLICO, EL CUAL FORMA COMPLEJOS SOLUBLES DE COBRE Y TAMBIÉN UN ABRASIVO PARA LA TIERRA DE DIATOMÁCEAS, LA CUAL ES ESENCIALMENTE SIO2 ¿COMO PODRIA USTED DEMOSTRAR QUE ESOS SON LOS COMPONENTES DE UNA MUESTRA? Haciendo reaccionar con ácido acético la reacción del cobre con el ácido acético dará un precipitado color rojo el cual demostrara la presencia del Cu b) UNA MEZCLASOLIDA BLANCA QUE SIRVE PARA PLATEAR UNIONES DE LATON EN CIRCUITOS ELÉCTRICOS CONTIENE AgCl, NaCl, NaHCO3 Y BENTONITA ARCILLA COMO SE PODRÍA ANALIZAR EL PRODUCTO? Para determinar que la mezcla tenga plata se debe hacer reaccionar con ácido nítrico diluido formando así un precipitado blanco en caso del sodio este no reaccionar con dicho reactivo ya que solo se quedara como parte de la reacción c) UNA MEZCLASOLIDA DE COLOR VERDE QUE SE EMPLEA EN PIROTECNIA PARA OBTENER FLAMAS COLORIDAS, CONTIENE CUSO45H2O Y KCL POR QUE NO SE USA SOLAMENTE CUSO45H20 O POR QUE NO SE USA CUCL2 COMO SE PODRÍA ANALIZAR LA MUESTRA SERIA USAR NACL EN LUGAR DE KCL QUE ES MAS CLARO? USANDO EL CUSO4 5H2O SE TENDRA UNA REACCION DETERMINADA QUE CUANDO SE USARIA EL NACL La combinación de los reactivos para formar un determinado color de llama dependerá únicamente de la sal que se utilizara en dicha reacción y a su vez también determinara el tiempo que durara dicha reacción es decir que si utilizamos el KCl combinado con cierto reactivo este solo se utilizara con la finalidad de producir un color de llama ya determinado por ello no se utiliza el NaCl por que este formara otro color de llama ya determinado anteriormente d) UNA MEZCLASOLIDA DE COLOR GRIS QUE SIRVE PARA MEZCLARLA CON HIELO PICADO E INTRODUCIRLA EN BOLSAS DE PLÁSTICO PARA CONSERVAR MATERIALES QUE SE DESCOMPONEN FÁCILMENTE DURANTE SU TRANSPORTE AÉREO CONTIENE FIBRA DE ASBESTO TIERRA FULLER UNA ARCILLA ABSORVETE Y CLORITO DE POTASIO CUAL ES LA FUNCIÓN DE CADA INTEGRANTE COMO SE PODRÍA ANALIZAR LA MUESTRA COMO PODRÍA AYUDAR UN MICROSCOPIO EN ESTA INVESTIGACIÓN?

Se utiliza el asbesto porque este soporta temperaturas altas, el clorito de potasio se utiliza para la oxidación de aldehídos y ácido carboxilos un microscopio si nos ayudaría ya que la materia en descomposición se lo analizaría más con cierto grado de analizarlo cuidadosamente en lugares no perceptibles a simple vista Por ello se tomara ciertas precauciones con el clorito de potasio ya que para cada material en descomposición esta deberá utilizar ciertas cantidades establecidas por norma

e) EN LOS RESTAURANTES AVECES SE FRÍEN PAPS PARA VARIOS DIAS PERO SI SE CONSERVAN DEBIDAMENTE SE OBSCURECEN O SE VUELVEN FLASIDAS AUNQUE SE GUARDEN EN EL REFRIGERADOR A VECES SE USA UNA SOLUCION CONSERVADORA QUE CONTIENE NAHSO3, NAHCO3 Y ACIDO CITRICO COMO SE PODRIA ANALIZAR ESA SOLUCION Por el grado de acidez en el cual esté esta solución ya que la combinación de estos reactivos formara una solución muy acida en cual combatirá con un alimento que por su forma y estructura este tendrá un Ph muy básico 16 A) SE SOSPECHA QUE UNA SOLUCION CONTIENE S2O3-2, PO4-3, BR-, Y SCN IMDIQUE DOS METODOS PARA ANALIZAR LA MUESTRA Al hacer reaccionar con Ba+2 y Ca+2 formaran sales insolubles el S2O3-2, PO4-3 que al tratarlos con ácido clorhídrico y en caliente se disolverán, al hacer reaccionar el Brcon Ag+ formaran sales insolubles que al tratarlos con ácido nítrico también serán insolubles B) UNA SOLUCION DESCONOCIDA NO PRODUCE GAS CUANDO ES CALENTADA CON H2SO4 DILUIDO CON EL REACTIVO CA+2 Y BA+2 DA UN PRECIPITADO BLANCO INSOLUBLE EN HCL 6M LA MUESTRA TAMBIEN FORMA UN PRECIPITADO PLANCO CON HNO3 +AG+ ESTE PRECIPITADO ES SOLUBLE EN NH4OH Y SI LA SOLUCION SE ACIDIFICA CON HNO3 Y LUEGO SE TRATA CON AGUA DE CLORO Y CCL4 NO HAY REACCION APARENTE QUE IONES PODRIAN ESTAR EN LA SOLUCION DEL PROBLEMA Podrían estar los iones Br-, I-, SCN,SO4-2 , C) SE AÑADE SOLUCION 2M DE NH4CL A UNOS mg DE AG2CRO4 DIGA QUE DEBE SUCEDER Y POR QUE SI EN LUGAR DE NH4CL SE HUBIERA AÑADIDO NH4NO3 2M CUAL HABRIA SIDO EL RESULTADO

Este debería ser soluble pero al añadir el NH4NO3 la solución se formaría soluble esto dependerá mucho de las cantidades que se utilicen en las reacciones

17. Explique con respecto al fluoruro cuál de los dos siguientes ácidos es más fuerte agua o HF en solución acuosa Es un ácido que se ioniza casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación: Ha (aq) → h+ (aq) + a- (aq) Los ácidos con una constante

menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua.

ácido fluorhídrico HF ⇌ H++F- 6,7x10-4 Por lo tanto el HF es un ácido débil en contraste con los demás halogenados pero no asi contra el agua frente a la base fluoruro Calcule la concentración de cada uno de los siguientes especies en una solución de 0.5 molar de ácido HF : H+, F-, HF, HF-2 HF ⇌ H++F- Ka = 6,7x10-4 [𝐻 + ]2 = [𝐻𝐹] ∗ 𝐾𝑎 [𝐻 + ]2 = 0.5 ∗ 6,7x10 − 4 [𝐻 + ] = 0.02𝑀 [𝐹 − ] = 0.02𝑀 HF2 ⇌ HF++F-

-

Ka = 5.1 [𝐻𝐹2 − ] =

[𝐻𝐹] ∗ [𝐹 − ] 𝐾

[𝐻𝐹2 − ] =

0.5 ∗ 0.02 5.1

[𝐻𝐹2 − ] = 0.002𝑀

18. (a) los químicos orgánicos han encontrado que cuando se forman ésteres según la reacción descrita en la sección acerca de acetato, en el agua formada proviene del ácido y no del alcohol: Cómo se podría demostrar esto?

La reacción de la esterificación pasa por un ataque nucleofílico del oxígeno de una molécula del alcohol al carbono del grupo carboxílico. El protón migra al grupo hidroxilo del ácido que luego es eliminado como agua. El rol del catalizador es el de aumentar la actividad carboxílica (la carga parcial positiva sobre el átomo de carbono) por protonación de uno de los oxígenos del ácido. Lo mismo se puede conseguir utilizando derivados más activos del ácido como los haluros o los anhidruros. (b) cuando se precipitan cromatos como el BaCrO4, las instrucciones generalmente especifican que la solución debe ser aproximadamente neutra y contener acetato de sodio. Por qué este procedimiento asegura un buen rendimiento de cromato? Los cromatos son buenos oxidantes no se puede estar en solución junto con un reductor fuerte Ya que el cromato de bario es muy soluble en agua. Al aumentar el ph de la solución, predomina el ion cromato, mientras el dicromato predomina en un ph más bajo. Esto es un clásico ejemplo del principio de le châtelier. La concentración de cromato también afecta al equilibrio. 19. Diga qué complicaciones se encuentran en los siguientes casos y cómo se resuelven: (a) análisis de Ac- en presencia de no2Oxidar al no2- con permanganato en solución caliente neutra y ya se puede investigar Ac con H2SO4 para obtener HAC que se detecta por su olor por otras pruebas −𝟐 −𝟐 (b) detección de 𝐬𝐨−𝟐 𝟑 en presencia de 𝐬𝟐 𝐎𝟑 y de 𝐬𝐨𝟒

Los ácidos descomponen s2 O−2 3 formando una reacción así que el desprendimiento de la so2 no siempre significa que la solución tiene sulfito sin embargo se la puede separar por precipitación con ca+2 y se demostrara que el precipitado es baso3 (c) identificación de br- en presencia de i- y clPoner aprueba con h2o fe y cuso4 hasta que ya no precipite yoduro cuproso y someterlo a aparato guetzel añadid dicromato de potasio y ácido sulfúrico son solución alcohólica el br- , i- , cl reaccionan pero solo Br dará rojo anaranjado en la prueba

20. (biblioteca). Otros aniones comunes que algunas veces se analizan en cursos elementales, además de los mencionados en este capítulo son: −3 −2 − Cn− , Clo− 3 , Clo , Aso4 y c4 H4 O6 (Tartrato). Busque una buena prueba para cada uno y descríbala incluyendo interferencias, eliminación de interferencias y si es posible, sensibilidad.

Cn− Los cianuros de los metales alcalinos térreos son solubles e agua Ácido sulfúrico concentrado Se calienta UN POC DE SAL SOLIDA CON ACIDO SULFURICO concentrado, se desprende monóxido de carbono, que al ser encendido arde con llama azul . todos los cianuros complejos y simples son descompuestos por esde tratamiento ClO3− Todos los cloratos son solubles en agua menos el clorato de potasio es uno de los menos solubles Reacción sulfato anilina se mezcla una pequeña cantidad de clorato solido con 2 ml de ácido sulfúrico concentrado y 2-3 ml de solución acuosa de sulfato de anilina se obtiene una coloración azul intenso ClO− Todos los hipocloritos son solubles en agua las soluciones son alcalinas porque se desconconponen por ebullición Papel yoduro potasio En solución débilmente alcalina toma color negro azulado como resultado de la liberación de yodo AsO4−3 Yoduro de potasio Se libera yodo en presencia de ácido clorhídrico concentrado si se agita la mezcla con uno y dos ml de cloroformo este se colorea azul debido al yodo esta reacción se emplea para investigar arseniatos en ausencia de agentes oxidantes C4 H4 O6−2 Solido cristalino extremadamente soluble en agua Reacción de fotón

se agrega una gota de solución saturada de sulfato ferroso 5 ML de solución neutra de tartrato y luego2 – 3 gotas de solución peróxido de hidrogeno (10 volúmenes)agregando un exceso de solución de hidróxido de sodio se produce una coloración violeta intensa el color violeta debe a la formación de una sal de ácido dihidroximaleico No dan esta reacción los citratos malatos y succinatos. 21.¿por qué razón cuando se prueba nitrito es mejor usar la prueba del colorante azoico, que la prueba de la declaración del permanganato ? Debido al tiempo q lleva este, la determinación se basa en la reducción de nitratos a nitritos, utilizando una columna de cobre, los cuales reaccionan con sulfanilamida y N-1naftiletilendiamina para dar un compuesto azoico cuya absorbancia se mide a 540 nm. Los resultados se comparan con un método estándar en cuanto a tiempo y costo de análisis. Los resultados demuestran que la determinación por FIA disminuye los costos de análisis en un 85 % así como una ganancia del 90 % en tiempo, tanto para la determinación de nitratos como de nitritos. 22. en una prueba para bicarbonato y carbonato se añade ácido y el gas desprendido pasa a través de una solución diluida q contiene carbonato de sodio y fenolftaleína explique El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.4 Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:  

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas) NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivoleudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. 23. el C2O4 -2 y el F- dan un color amarillo con el reactivo. Sugiera el procedimiento para eliminar el oxalato .incluya la ecuación acerca de la destrucción de del oxalato Durante la titulación, se produce la siguiente reacción:

Los oxalatos se descomponen cuando se calientan, pero los productos pueden ser diferentes dependiendo del metal y las condiciones:

- Metales activos - Metales inactivos 24. Cuál de los siguientes agentes oxidantes en solución acida oxida al I- pero no al Bromuro?CUAL OXIDA AL I- y al Br- pero no al cl- cual oxida alos tres haluros ? Oxida al I- pero no al Bromuro = ninguno de esos compuestos solo oxida al yodo CUAL OXIDA AL I- y al Br- pero no al cl-= el cromato Cual oxida a los tres haluros = permanganato 25. La solubilidad del tiocianato de plomo es aproximadamente 0.45 g/l. póngalo en la tabla 22-14. 0.45

𝑔 1𝑚𝑜𝑙 ∗ = 1.39 ∗ 10−8 𝑀 𝑙 232𝑔

Pb(SCN)2 → SCN- + 2Pb+ 𝐾 = 1.39 ∗ 10−8 (2 ∗ 1.39 ∗ 10−8 )2 𝐾 = 1.07 ∗ 10−8

26. (a) en el párrafo Q se mencionan varios productos de la reducción del nitrato, ¿Cuál es el estado de oxidación del N en cada uno? En estado de oxidación es; N-3, N+3, N+5. (b) escriba ecuaciones balanceadas que muestren lo que ocurre cuando de calienta cada una de las sientes substancias: NH4NO3, NH4NO2, NaNO3, Pb(NO3)2, HNO3.     

 

  

NH4NO3+∆→3H2O+N2O (puede ser explosivo si se lleva a cabo en un recipiente cerrado o se calienta demasiado). NH4NO2+∆→2H2O+N2 2NaNO3+∆→2NaNO2+O2 HNO3+1/4 O2→NO2+NO+1/2H2O (c) Se tiene una mezcla de NH4+ y de NO3-. ¿Cómo se podría analizar cada ion cuantitativamente por el método de kjeldahl? Escriba las ecuaciones y explique.  (NH4)2SO4+2NaOH → 2NH3+Na2SO4+2H2O el producto de la digestión suele ser diluido con agua libre de amoniaco para minimizar los efectos de las mezclas que contiene proporciones acido/sales. La mayor parte del NH3 es destilado y atrapado en la solución acida durante los primeros 5 a 10 min. De ebullición, pero dependiendo del volumen de la mezcla de la digestión. 27. acerca de las interferencias en la prueba 22-49 explique con ecuaciones de qué manera interfiere cada una. Fe(C2H3O2)3+H2O+FeCl3 → Hidroxiacetato de hierro. (precipitado café rojizo) 28. una tinta para marcar vidrio contiene bifluoruro de amonio y sulfato de bario. Explique. ¿Cómo se podría analizar?



Se puede analizar mediante un medio acido, el ataque del vidrio se produce fundamentalmente por el proceso, compuestas por sulfato de bario precipitado, bifluoruro de amonio y acido